1、考向一 第 一节 共价键 晨背关键语句 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第 二章 分子结构与性质 知识点二 知识点一 知识点三 返回 返回 返回 返回 1键的特征是轴对称;键的强度较大，键的特征为镜像对称，不如键牢固，比较容易断裂。2键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。3原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。返回 返回 自学教材填要点1本质在原子之间形成。2类型按照电子云的方式，共价键分为键和键。(1)键：形成：成键原子的原子轨道“”重叠而形成
2、。共用电子对重叠头碰头返回 分类：ass 键:由两个 轨道重叠形成的键，如HH。bsp 键:由一个 轨道和一个 轨道重叠形成的键，如HCl。ssp返回 cpp 键:由两个 轨道重叠形成的键，如ClCl。特征：以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为对称。p连线不变轴返回(2)键：形成：由两个原子的p轨道“”重叠形成。特征：a键的电子云具有对称性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。b键旋转，不如键，较易。肩并肩镜像原子核镜像不能牢固断裂返回(3)键和键的判断：一般规律是：共价单键是；而共价双键中有
3、一个，另一个是；共价三键由一个和两个组成。3特征(1)性决定分子的组成。(2)性决定分子的立体结构。键键键键键饱和方向返回 师生互动解疑难1键与键的比较键类型 键 键 电子云重叠方式 沿键轴方向相对重叠 沿键轴方向平行重叠 电子云重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 电子云重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是键;双键中一个是键，一个是键;三键中一个是键，两个是键 返回 2N2分子中的共价键N2分子中的共价键是三键(NN)，形成过程如下：因此N2分子中含有一个(2py2py)键和2个(2px2px和2pz2pz)键。返回
4、1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键解析：气体单质分子中，可能有键，如Cl2；可能有键，如N2；也可能没有化学键，如稀有气体。答案：C.返回 自学教材填要点1键能(1)概念：气态原子形成化学键释放的能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键越，越(填“容易”或“不容易”)被打断。基态1 mol最低稳定不容易返回 2键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的。(2)与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越，表明共价键越，反之亦然。(
5、3)与原子半径的关系：原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。3键角(1)概念：是指之间的夹角。(2)在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有性。键角决定着共价分子的。核间距大稳定两个共价键立体结构方向返回 键参数与分子的性质(1)一般来讲，形成共价键的共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。(2)形成共价键的原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度HFHClHBrHI，因此，稳定性HFHClHBrHI。师生互
6、动解疑难返回(3)键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型就确定了。如氨分子的HNH键角是107，NH键的键长是101 pm，就可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：返回(4)关于FF键键长短，但键能小的解释:氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。返回 2下列说法正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的
7、键长、键角均相等D键长越大，键能越大解析：分子结构由键长和键角决定，CX4中CX键键长从FI逐渐增大，一般情况下，键长越大，键能越小。答案：B返回 1.概念等电子原理是指总数相同，总数相同的分子具有的化学键特征，它们的许多性质是的。2等电子体(1)概念：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子。原子价电子相似相近返回(2)常见的等电子体：类型实例二原子 10 电子的等电子体N2、CO、NO、C22、CN三原子 16 电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g)三原子 18 电子的等电子体NO2、O3、SO2四原子 24 电子的等电子体NO3、CO23、BO33、BF3、
8、SO3(g)五原子 32 电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4、SO24、PO34返回 3下列各微粒属于等电子体的是()AN2O4和NO2 BN2和COCCO2和NO2DC2H6和N2H6解析：等电子体是指价电子总数相等、原子总数相同的分子或离子。A项中N2O4为6原子而NO2为3原子；B项中均为2原子分子且价电子总数均为10；C项中均为3原子，但CO2中的价电子数为：46216，NO2中价电子数为：56217，故价电子数不同；D项中均为8原子，C2H6中价电子数为：42614，N2H6中价电子数为：52616。答案：B返回 返回 例1 下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应
9、时，键易断裂B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键返回 解析 由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确。在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成分子的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D错误。像H原子跟其他原子只能形成键，故C项正确。答案 D返回 乙烯()分子中含有几个键和几个键？提示：乙烯分子中含有5个(4个sp 键和1个pp 键)键和1个键(pp键)返回 共价键的类型分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键
10、电子云重叠方式 键、键 返回 例2 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关.返回 解析 键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C=O键的键角为180，故分子为直线形分子，A正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，ClCl键的键长小于II键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角
11、，D正确。答案 C返回 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：OO 键数据 O22O2O2O2键长/nm1.491.281.211.12键能/kJmol1xyz494w628返回 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：观察表中数据发现，O2 与 O2 的键能大者键长短，同理，O22 中 OO 键键长比 O2 中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序应为：O2 O2O2 O22，键能则应 wzyx。答案：B返回 返回 返回