1、吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Zn -65第卷(单项选择题)1.下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 煤的干馏D. 乙烯聚合【答案】B【解析】【详解】A. 煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，发生了化学变化，故A不符合题意；B. 石油分馏是利用控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，过程中无新物质生成属于物理变化，故B符合题意；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，故C不符合题意；D. 乙烯聚合是发生了加成
2、反应生成高分子化合物，是化学变化，故D不符合题意；答案选B。【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是看有无新物质生成。2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式 C2H4D. 质量数为37的氯原子【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；故合理选项为B。3.下列变化过程，属于放热
3、反应的是()水蒸气变成液态水酸碱中和反应 浓硫酸稀释碳与二氧化碳化合 H2在Cl2中燃烧 氯化钠电离A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】水蒸气变成液态水是放热过程，不是放热反应；酸碱中和反应是放热反应；浓硫酸稀释是放热过程，不是放热反应；碳与二氧化碳化合是吸热反应；H2在Cl2中燃烧是放热反应；氯化钠电离，没有发生反应，是吸热过程；因此是放热反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。4.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】D【解析】【详解】某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，则R原子核
4、外电子数为a-2，质子数=原子核外电子数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以R原子的符号为R，故答案为D。5.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. 金刚石与石墨B. T2O与H2OC. 40K与39KD. 16O与16O2【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；B、二者均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D、二者的质子数和中子数均相同，不能互为同位素，D错误；答案选C。【点晴】掌握同位素的含义是解答的关键，对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结
5、构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。6.制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应【答案】C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。故选C。7.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.
6、相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等【答案】C【解析】【详解】A. 放热反应、吸热反应与是否加热无关，相同条件下，只与反应物总能量和生成物总能量大小有关，故A错误；B. C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量，故B错误，C正确；D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度不一定相等，只
7、能说浓度不再改变，故D错误。综上所述，答案为C。8.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A. 已知Ca是第四周期第A族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B. 已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】【详解】A金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳
8、定性比NH3的稳定性弱，故B错误；C金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；D同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确。答案选D。9.下列叙述正确的是 ( )A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧氧非极性共价键，故A选项错误。B. 二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键，故B选
9、项正确。C. 生成的H2SO3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。D.盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。故答案选B。10.反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)= 0.15 mol/(Ls)v(B)=0.6 mol/(Ls) v(C)=0.5 mol/(Ls)v(D)=0.45 mol/(Ls)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=3v(A)= 0.45 mol/(Ls)；v(B)=0.6 mo
10、l/(Ls) ；v(B)=1.5v(C)=0.75mol/(Ls)；v(B)=1.5v(D)=0.675 mol/(Ls)，则反应进行由快到慢顺序为：，故答案为：C。11.下列各组中的性质比较正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBr 熔点：LiNaKRbHBrO4HIO4；正确；稳定性：HClH2SPH3；正确；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，正确；同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，还原性应为FClBr，错误；熔点应为LiNaKRbCs，错
11、误，答案选C。12.下列金属的冶炼方法正确的是（ ）A. 电解氯化钠溶液冶炼金属钠B. 电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C. 将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D. 用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁【答案】D【解析】【详解】A冶炼金属钠用电解熔融氯化钠，而用惰性电极电解氯化钠溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A错误；B氯化铝不导电，则不能利用电解熔融氯化铝冶炼金属铝，而应电解熔融氧化铝，故B错误；C铁的活泼性比Mg弱，则铁不能将氧化镁中的镁还原出来，故C错误；D冶炼铁可利用一氧化碳还原氧化铁得到，故D正确；故答案为D。【点睛】依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al
12、，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。13.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，ag
13、HmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。14.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A. 化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0B. 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C. 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D. 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一
14、定相同【答案】D【解析】【详解】A可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，且均不为0，故A正确；B一定条件下，可逆反应都有一定的限度，达到该条件下的最大限度即达到平衡状态，故B正确；C反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；D平衡时各物质的浓度不在改变，但不一定相同，故D错误；故答案为D。15.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb-、Z(b1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A. 已知mXa与nYb-，得ma=n-bB. 离子半径：Yb-Z(b1)-XaC. Z(b1)-的还原性一定大于Yb-D. 气态氢化物的稳定
15、性Hb1Z一定大于HbY【答案】C【解析】【分析】Xa、Yb-、Z(b1)-简单离子的电子层结构相同，则Y和Z是位于同一周期相邻且Y在右边的非金属元素，X为与Y和Z相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。【详解】A因为mXa与nYb-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b，A错误；B由上面分析可知，原子序数：ZYX，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b1)- Yb- Xa，B错误；CY和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质， Z(b1)-的还原性强于Yb-，C正确；D由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于H
16、bY，D错误。答案选C。【点睛】电子层结构相同的简单阴阳离子，一定处于相邻周期，且阴前阳后。16.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. ACDBB. ACBDC. BDCAD. ABCD【答案】A【解析】【详解】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:AB；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:CD；A、C相连时A极减轻，则金属活动性
17、:AC；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:DB。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ACDB，答案选A。17.下列说法不正确的是 ( )质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以的核素A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】质子数相同的粒子可以是原子、离子或原子团，如，质子数都为9，但不一定属于同一种元素，错误；化学性质主要由最外层电子决定，同位素的差别在于中子数，对电子层结构无影响，故化
18、学性质几乎相同，正确；元素是含有相同质子数的一类原子的统称，主要化学性质由最外层电子数决定，质子数不同或者中子数不同，都是不同的原子，所以原子种类由质子数和中子数共同决定，正确；电子数相同的粒子如 ，不是同种元素，正确；并非每种元素都有两种或两种以的核素，仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如铍、氟、铝、钠等20种元素，错误。综上所述，错误，选D。18.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. CH3CH3和CH3CH2CH3B. 12C和14CC. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D. 和 【答案】C【解析】【分析】具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相
19、同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。【详解】A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；B. 12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。【点睛】D项为学生们的易错点，由于甲烷为正四面体结构，则其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质。若甲烷为平面结构，则和 为同分异构体，因
20、此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体，说明甲烷为正四面体构型，而不是平面结构。19.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【详解】M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀
21、，正确；电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选D。20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A. 电池工作时，锌失去电子B. 正极材料Mn
22、O2发生还原反应C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据总反应Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，Zn由0价失去电子变为+2价，Zn被氧化，为原电池的负极，故A说法正确；B根据总反应Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4价得电子变为+3价，Mn元素被还原，发生还原反应，故B说法正确；C原电池中，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由Zn经外电路流向MnO2，故C说法错误；D负
23、极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D说法正确；答案为C。21.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A. +Br2B. CH2=CHCH2CH3+HClC. CH3CH=CH2+H2OD. nCH2=CH2+nCH2=CHCH3【答案】A【解析】【详解】A、CH3-CH=C(CH3)2是不对称烯烃，但和溴单质反应加成产物只得到一种CH3CHBr-C(CH3)2Br，A正确；B、CH2=CH-CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物：CH3
24、-CHCl-CH2CH3和CH2ClCH2-CH2CH3，B错误；C、CH3-CH=CH2是不对称烯烃，与水加成得到两种不同加成产物，C错误；D、nCH2CH2nCH2CHCH3发生聚合反应生成的高分子均为混合物，D错误；故选A。22.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1【答案】A【解析】【详解】A. 氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；C. 氯化铵
25、是离子化合物，其晶体由NH4+和Cl-构成，C正确；D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确；答案选A。第II卷(非选择题)23.I下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填元素符号)，(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是_(填化学式)，在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)、三种元
26、素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。IICaBr2；H2O；NH4Cl；H2O2；Na2O2；Ca(OH)2；HClO；I2；He只含有离子键的是(用序号回答)_，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_。【答案】 (1). Ar (2). KOH (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). (5). (6). 极性 (7). S2-Cl-O2- (8). (9). (10). (11). 【解析】【分析】I.根据元素在周期表的位置可知：是C元
27、素，是N元素，是O元素，是Na元素，是Al元素，是S元素，是Cl元素，是Ar元素，是K元素，是Br元素，然后根据元素周期律分析解答；II.根据构成物质元素的金属性、非金属性强弱判断物质含有的化学键类型，结合各物质的构成微粒及微粒间的作用力判断物质熔化时破坏的作用力。【详解】I.根据上述分析可知：是C，是N，是O，是Na， 是Al，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br元素。(1)同一周期中惰性气体元素的原子核外电子排布达到最外层2个或8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，在上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强
28、的元素是K元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是KOH；是Cl元素，Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)元素与形成的化合物是Na2S，该化合物为离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：(4)与的化合物的化学式是CCl4，由于C、Cl都是非金属元素，两种元素的原子间以共价键形成共价化合物，其电子式为：；C、Cl是不同的元素，C-Cl键为极性共价键； (5)、三种元素形成的离子分别是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2个电子层，而S2-、Cl-的核外有3个电子层，
29、由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此这三种离子半径由大到小的顺序是：S2-Cl-O2-；II. CaBr2是离子化合物，只含有离子键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；H2O是共价化合物，只含极性共价键，常温呈液态；NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；H2O2是共价化合物，含极性共价键、非极性共价键，常温呈液态；Na2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；HClO是共价化合物，含极性
30、共价键，熔化时破坏分子间作用力；I2是非金属单质，含有非极性共价键，在室温下呈固态，熔化时破坏分子间作用力；He是单原子分子，无化学键，常温呈气态；综上所述可知：只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的是，含有非极性共价键的共价化合物是；常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的物质是。【点睛】本题考查了元素周期律的应用。根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键。掌握元素周期律的含义、正确理解元素及化合物的性质与结构的关系，正确判断物质中化学键的类型，学会使用电子式表示物质，注意相关基础知识的积累。24.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红
31、棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列措施能使该反应速率加快的是_(用序号回答)。升高温度 减小容器体积 通入N2O4 通入Ar使压强增大 通入HCl气体(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A容器内压强不再发生变化 B混合气体密度不变C容器内混合气体原子总数不变 D混合气体平均相对分子质量不变Ev(NO2)=2v(N2O4) F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X【答案】 (1). Y (2). 0.1 mol
32、/(Lmin) (3). (4). A、D、F【解析】【分析】(1)根据相同时间内物质改变的物质的量的比等于化学计量数的比分析判断；(2)根据v=计算反应速率；(3)根据化学反应速率的影响因素分析判断；(4)根据平衡是各种物质的浓度不变、物质的含量不变，反应速率不变分析判断。【详解】(1)根据图示可知：在3 min内X改变的物质的量是0.6 mol，Y改变的物质的量是0.3 mol，n(X)：n(Y)=0.6 mol：0.3 mol=2：1，所以X表示NO2，Y表示N2O4；(2)反应在体积为2 L的密闭容器中进行，在3 min内NO2的物质的量变化了0.6 mol，所以用NO2表示的反应速率
33、v(NO2)= =0.1 mol/(Lmin)；(3)升高温度，物质的内能增加，更多的分子变为活化分子，活化分子数增加，反应速率加快，符合题意；减小容器体积，使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，符合题意； 通入N2O4气体，使物质浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，符合题意； 通入Ar使压强增大，但不能改变体系内的任何一种物质的浓度，化学反应速率不变，不符合题意； 通入HCl气体，与反应体系无关，不能改变物质的浓度，反应速率不变，不符合题意；故合理选项是；(4) A该反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，若容器内压强不再发生变化，说明气体
34、的物质的量不变，反应达到平衡状态，A正确； B容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则任何条件下气体的密度都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误；C反应混合物都是气体，反应遵循质量守恒定律，气体的质量不变，气体原子数目不变，所以不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误； D混合气体的总质量不变，若反应达到平衡状态，则气体的物质的量不变，单位物质的量的气体的质量也不变，气体平均相对分子质量不变，因此可据此判断反应处于平衡状态，D正确；Ev(NO2)=2v(N2O4)未指明反应速率正反应速率还是 逆反应速率，因此不能判断平衡状态，E错误； F相同时间内消耗n mol的Y
35、就会产生2 n mol的X，同时消耗2n mol的X，则X的物质的量不变，由于容器的容积不变，则反应处于平衡状态，F正确；故合理选项是A、D、F。【点睛】本题考查了图象方法在化学反应速率和化学平衡状态的应用。掌握物质的量变化与方程式计量数的关系及反应速率的概念、平衡状态的特征是本题解答的关键。25.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有
36、碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)根据实验图1作答：写出选用试剂分别 B_，C_装置B中所盛试剂的作用为_C中反应的离子方程式为_从实验所得非金属性C_Si(填“大于”或“小于”)(2)根据实验图2作答：写出 A处的离子方程式：_B处的现象_C处药品的作用 _。通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为_【答案】 (1). 饱和NaHCO3溶液 (2). Na2SiO3溶液 (3). 除去CO2中的HCl杂质 (4). (5). 大于 (6). (7). 试纸变蓝 (8). 吸收Cl2，防止污染环境 (9). 同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱【解析】【
37、分析】由题可知，图1对应的实验是要通过元素非金属性与对应的最高价含盐酸酸性的关系验证C与Si的非金属性强弱；因此图1中的A是用来通过盐酸与碳酸钠溶液反应制备CO2；由于盐酸具有挥发性，所以制备的CO2中必然含有HCl杂质，HCl的酸性强于硅酸，也会使C中盛放的硅酸钠溶液转化为硅酸而出现浑浊现象；因此为避免其干扰，需要用B中的饱和碳酸氢钠溶液对气体进行除杂。图2对应的实验是验证卤族元素性质的递变规律，浓盐酸可以和高锰酸钾溶液反应生成Cl2，Cl2则会使NaBr溶液中的Br-被氧化为Br2，也会使KI溶液中的I-被氧化为I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和环保的考虑，需要对尾气进行吸收。【详解】(
38、1)通过分析可知，图1的B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，C中的溶液为Na2SiO3溶液；通过分析可知，图1的B的作用是除去CO2中的HCl杂质，防止其产生干扰；此外，饱和碳酸氢钠溶液也会降低CO2的溶解损耗；通过分析可知，图1的C中发生反应的离子方程式为：；由实验可知，H2CO3酸性强于H2SiO3，所以C的非金属性强于Si；(2)通过分析可知，图2的A处发生反应的离子方程式为：；通过分析可知，图2的B处生成了I2，因此现象是，试纸变蓝；通过分析可知，图2的C处药品的作用是吸收未反应的Cl2防止污染；由图2的实验可知，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱。26.某化学研究性学习小组针对原电池
39、形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转 通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_；通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_；若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_；(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：_；Cu棒：_。【答案】 (1). 活泼性不同的两个电极 (2). 形成闭合回路 (3). 有电解质溶液 (4). Z
40、n-2e-=Zn2+ (5). 2H+2e-=H2【解析】【分析】(1)实验3构成原电池，铜棒表面产生气体，电流计指针发生偏转；通过实验2和3，实验2和实验3差别在于实验2两电极均为Zn，实验3一个电极为Zn，一个电极为Cu，金属活泼性存在差异；通过实验1和3，实验1和实验3的差别在于实验1两电极没有外电路连接，无法形成原电池；若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，说明电解质溶液对原电池存在影响；(2)Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应。【详解】(1)实验2的两个电极相同，没有构成原电池，电流计指针不偏转；而实验3两个电极不同，构成了原电池，铜棒表面产生气体，电流计
41、指针发生偏转，说明原电池的形成条件是活泼性不同的两个电极；通过对比实验1和3可知：实验1和实验3的差别在于实验1的两电极没有外电路连接，无法形成原电池；实验3的两个电极连接起来，形成了闭合回路，所以可得出原电池的形成条件是：要形成闭合回路；若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，说明电解质溶液对原电池存在影响，乙醇是非电解质，无法形成闭合回路，因此不能形成原电池，故可知原电池形成条件是：要有电解质溶液；(2)在该原电池中，由于金属活动性ZnCu，所以活泼的Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的Cu作正极，在正极上溶液中的H+在Cu上得到电子，发生还原反应产生H2，所以正极的电极反应为：2H+2e-=H2。【点睛】本题探究原电池形成的条件、电极反应式的书写。明确原电池与电解池的区别，清楚原电池正、负极发生的反应，结合电解质溶液成分书写电极反应式。要注意根据不同装置的不同之处判断原电池构成条件，题目考查了学生观察与分析能力和知识掌握与应用能力。
