1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网. 第一章 第二节一、选择题1(2008年广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O【解析】A项，稀HNO3能将2价的S氧化；B项，HClO能将4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。【答案】C2(2008年江苏化学)下列文字表述与反应方程式对应
2、且正确的是()A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：BrAg=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【解析】A项，溴乙烷不能电离出Br；B项，醋酸应写化学式；C项电荷不守恒。【答案】D3(2008年广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO【解析】A项，Al(OH)4与H不能大量共
3、存；C项NH与OH不能大量共存；D项H、NO和I会发生氧化还原反应。【答案】B4(2008年天津理综)下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NHHSO2OHNH3SO2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO5I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH【解析】A项中石灰乳属于固体物质不能拆；C项中在酸性条件下产物中没有OH；D项中NH3H2O过量时AgOH会转化为Ag(NH3)2。【答案】B5(2008年重庆理综)下列各组离子在给定条件下能
4、大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO【解析】A中ClO在酸性条件下不能存在；B中Ca2与SO不能大量共存；C中有NO存在的强酸性溶液等于存在硝酸，不能与Fe2大量共存。根据D中条件，实际应为c(OH)101molL1，是碱性溶液，S2、AlO、SO在碱性溶液中能大量共存。【答案】D6(2008年上海化学)下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB过量CO
5、2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSOBa22OH=BaSO3SO2H2O【解析】C项中CH3COOH为弱电解质应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2过量)生成物中不能有SO。【答案】AB7(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0
6、.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO、SO均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mo
7、l，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。【答案】AC8下列关于电解质电离的叙述中正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质CSO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离【解析】考查了强、弱电解质的概念。【答案】B9某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为321。则溶液中Al3与SO离子的个数比为()A12B14C34D32【解析】根据电荷守恒：c(Na)3c(Al3)c(Cl)2
8、c(SO)，则33212x，x4，Al3SO2412。【答案】A10下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH【解析】A项中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C项中，HCl少量时，反应为COH=HCO，HCl多量时，反应为CO2H=H2OCO2；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反应为2OH2HCOCa2=CaCO3COH2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3
9、反应是H与CO反应，且分步进行，首先HCO=HCO，然后HCOH=CO2H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCOOH=H2OCO，然后，Ca2CO=CaCO3。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2与HCO的个数比应为12。【答案】B二、非选择题11(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子
10、方程式：_。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：当SO完全沉淀时的离子方程式为_。当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：_。当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：_。【解析】抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H、OH相等，即两者的物质的量之比为21，先写出这一反应的化学方程式：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O再改写成离子方
11、程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，SO只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，SO则继续被加入的Ba2所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。【答案】(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O；SOBa2=BaSO4(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4；Al32SO2Ba24
12、OH=AlO2BaSO42H2O12(2009年全国理综)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四
13、种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离
14、子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO413(2007年全国理综)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A_；B_；C_；D_；E_。【解析】解决本题的突破口在于即B中加适量
15、D有白色沉淀生成，加过量D沉淀量减少，所以B中含Al3，D中含OH，但加过量D时沉淀并不消失，D不能为NaOH，只能为Ba(OH)2，从而推断出B为Al2(SO4)3。结合、，A可和三种物质生成沉淀，推断A只能为Na2CO3。、中的沉淀均可溶于E溶液，E中的阴离子应为HSO，结合生成的白色沉淀能溶于E，阳离子可能为Na或Mg2，所以E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。熟记溶解性表是解决本题的关键，也是解决离子共存问题、书写离子方程式等问题的必备知识。【答案】Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4Mg(HSO4)214某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag、Na
16、、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：(1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙是_，如何用一化学实验来确定其成分？_。(4)气体甲的成分有哪几种可能？_。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有_。【解析】首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为Ag与所有的5种阴离子不可大量共存，立即排除Ag，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。S沉淀生成的条件需要SO在酸性条件下与S2反应，进一步可推得Ba2不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(O
17、H)3，对沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的HCO及可能原溶液中SO，故丙沉淀为BaCO3或BaCO3、BaSO4两者的混合物。对Na的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。【答案】(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3或BaCO3、BaSO4两者的混合物在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4，如全溶解则为BaCO3(4)CO2H2SSO2H2S和CO2SO2和CO2(5)S2、SO、AlO和Naw。w-w*k&s%5￥u- 5 - 版权所有高考资源网