1、2015-2016学年天津市红桥区高一（下）模拟化学试卷一单选题（共35题，每题2分，每小题只有1个正确答案，共70分）1化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）AAl2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器B水果、蔬菜等是碱性食物C高纯度的硅单质可用于制作光导纤维D绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生2据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料下列关于23592U的说法正确的是（）A质量数为235B质子数是235C中子数为92D与23892U是同种原子3下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：水玻璃、水银化合物：氯化钙、烧碱、HD电解质：冰醋酸、硫酸钡同素异形体：H2O
2、 H2O2同位素：12C、13C、14C同分异构体：ABCD4下列化学用语表示正确的是（）A乙烯的最简式：CH2CH2BCl的离子结构示意图：C二氧化碳的电子式：D原子核内有20个中子的氯原子： Cl5用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（）ABCD6下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）AKClBPCl3CNH3H2ODNa2O27通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）AHClBNOCNH3DCl28要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A加入KSCN溶液B通入氯气C加入NaOH 溶液D加入铁粉9在强酸性溶液中，
3、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+10下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）AZn 粒与稀硫酸反应制取氢气B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠C氧化铁在高温下与一氧化碳反应D碳酸钠溶液与石灰乳混合11下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A“海市蜃楼”既是种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B欲制备Fe（OH）3胶体，将Fe（OH）3溶于水，搅拌即可C利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和ClD一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现
4、明显的光带，前肯则没有12下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴13配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14某课
5、外实验小组设计的下列实验合理的是（）A制备少量氨气B吸收HClC分离苯和乙醇的混合物D制备并收集少量NO2气体15下列操作错误的是（）A若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液D测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上16下列离子方程式书写正确的是（）ANa投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2D将氯气通入冷的
6、氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O17下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气18下列表述不正确的是（）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶
7、液19下列说法中，正确的是（）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）20下列说法不正确的是（）A氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色C某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含ClD氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛21下列实验方法正确的是（）A要使A
8、lCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉C新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值D某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO222下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑23下列叙述中，正确的是（）A氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D氨气喷泉实验说
9、明氨气极易溶解于水24下列推断合理的是（）A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂B将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色25除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气AAB
10、BCCDD26下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32B用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同271869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有七个横行，也是七个周期B元素周期表有18个纵行，即有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期
11、DA族的元素全部是金属元素28下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）229下列反应，既是氧化还原反应，又符合如图反应的是（）A铝片和稀盐酸反应B灼热的碳与二氧化碳的反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D甲烷在氧气中的燃烧30可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全都变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止31如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）A锌片是正极B铜片是负极C该装置能够将电能转化为化学能D
12、电子由锌片通过导线流向铜片32一定条件下：甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（）A该反应类型是置换反应B甲的空间构型是平面正六边形C丙不属于烃类物质D分离甲和丙可以采用蒸馏法33自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）A食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D油脂都不能使溴水褪色34下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足
13、量盐酸反应的离子方程式相同C可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大35下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAB1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA二不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题给出的四个选项中有12个选项是正确的全部选对得3分，选错1个或未答的得0分）36FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体
14、存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu37我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应38某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如图所示：由该实验可知原溶液中一定含的离子是（）ASO42BNH4+CClDFe3+39配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯
15、视液面40在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+BFe3+CAl3+DFe2+41下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液B向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳42下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BFeOFeCl2Fe（OH）3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2F
16、eCl3AABBCCDD43中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（）A人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段B从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化C可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液D现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素44海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl
17、或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能45短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：ZRDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2015-2016学年天津市红桥区高一（下）模拟化学试卷参考答案与试题解析一单选题（共35题，每题2
18、分，每小题只有1个正确答案，共70分）1化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）AAl2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器B水果、蔬菜等是碱性食物C高纯度的硅单质可用于制作光导纤维D绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A制作耐高温仪器的材料，应满足熔点高特点；B食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；C光导纤维主要成分是二氧化硅；D从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心【解答】解：AAl2O3 熔点高，耐高温，可用于制作耐高温仪器，故A正确；B蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液
19、呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B正确；C二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；故选：C2据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料下列关于23592U的说法正确的是（）A质量数为235B质子数是235C中子数为92D与23892U是同种原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，23592U与23892U所含中子数不同，以此分析解答【解答】解：23
20、592U，质量数为235，质子数为92，中子数为23592=143，23592U与23892U所含中子数不同，是同一元素的不同原子，互为同位素，故选A3下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：水玻璃、水银化合物：氯化钙、烧碱、HD电解质：冰醋酸、硫酸钡同素异形体：H2O H2O2同位素：12C、13C、14C同分异构体：ABCD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；不同元素组成的纯净物为化合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；分子式相
21、同，结构不同的化合物互称为同分异构体；【解答】解：水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，水银是金属汞属于纯净物中的单质，故错误；氯化钙、烧碱都是化合物、HD使氢元素的单质，不是化合物，故错误；冰醋酸水溶液导电的化合物、硫酸钡是熔融状态导电的化合物，都使电解质，故正确；H2O，H2O2 是两种不同的化合物不是同素异形体，故错误：12C、13C、14C是碳元素的同位素，故正确；分子式相同，结构不同属于同分异构体，故正确；故选B4下列化学用语表示正确的是（）A乙烯的最简式：CH2CH2BCl的离子结构示意图：C二氧化碳的电子式：D原子核内有20个中子的氯原子： Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的
22、综合【分析】A最简式为分子中各原子的最简比；B氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子的最外层都满足8电子稳定结构；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数【解答】解：ACH2CH2为乙烯的结构简式，结构简式中不需要标出官能团，乙烯正确的最简式为：CH2，故A错误；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C正确；D原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选C5用12mol/L
23、浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器【解答】解：用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，用不到的仪器：分液漏斗；故选：C6下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）AKClBPCl3CNH3H2ODNa2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】
24、一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：AKCl只含离子键，故A不选；BPCl3只含PCl共价键，故B不选；CNH3H2O只含共价键，故C不选；DNa2O2含离子键、OO共价键，故D选；故选D7通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）AHClBNOCNH3DCl2【考点】气体的净化和干燥【分析】用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体，酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体【解答】解：AHCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓
25、硫酸不反应可以用浓硫酸干燥，故A错误；BNO和浓硫酸、碱石灰都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；C氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C错误DCl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；故选B8要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A加入KSCN溶液B通入氯气C加入NaOH 溶液D加入铁粉【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3Fe
26、Cl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；故选D9在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+【考点】离子共存问题【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答【解答】解：A因H+、OH结合生成水，则不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；DHCO3、H+结合生成水和二氧
27、化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C10下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）AZn 粒与稀硫酸反应制取氢气B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠C氧化铁在高温下与一氧化碳反应D碳酸钠溶液与石灰乳混合【考点】氧化还原反应【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题【解答】解：A锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故A正确；B该反应的实质是CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故B错误；C氧化铁在高温下与
28、一氧化碳反应，没有离子参加，不是离子反应，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D碳酸钠溶液与石灰乳混合，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故D错误；故选A11下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A“海市蜃楼”既是种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B欲制备Fe（OH）3胶体，将Fe（OH）3溶于水，搅拌即可C利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和ClD一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有【考点】胶体的重要性质【分析】A、有一定关系，空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；B、制备氢氧化铁胶体的实验
29、方法分析判断；C、渗析是分离溶液和胶体的实验方法；D、胶体具有丁达尔现象【解答】解：A、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；故A正确；B、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热得到红褐色胶体，故B错误；C、渗析是利用半透膜胶体不能通过，溶液能通过，可用来分离溶液和胶体，故C正确；D、胶体具有丁达尔现象，一束光线分别通过胶体时，出现光亮通路，溶液无此性质，故D正确；故选B12下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作
30、时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A沸石起防止暴沸作用；B根据蒸发操作的注意事项分析；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D根据萃取剂的选择标准分析【解答】解：A沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取
31、物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误故选A13配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温
32、，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B14某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A制备
33、少量氨气B吸收HClC分离苯和乙醇的混合物D制备并收集少量NO2气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A铵盐与碱共热生成氨气，氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集；BHCl极易溶于水，易发生倒吸；C温度计用于测量馏分的温度；D二氧化氮能与水反应【解答】解：A铵盐与碱共热生成氨气，采用固体加热装置，又氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集，由图可知，导管伸到试管的底部，故A正确；BHCl极易溶于水，易发生倒吸，应在烧杯中放置倒扣的漏斗来防止水倒吸，故B错误；C温度计位置错误，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C正确；D二氧化氮能与水反应，则不能利用排水法收集二氧化氮，故D错误；故选AC15
34、下列操作错误的是（）A若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液D测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应；B过氧化钠与二氧化碳、水反应，不能用水灭火，可以用砂子灭火；C玻璃塞中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应；D使用pH试纸时，不能湿润，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【解答】解：A若要除去CO2中含有的少量SO2气体，二氧化硫能
35、够与碳酸氢钠溶液反应，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故A正确；B钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能够与水和二氧化碳反应，在实验室中使用金属钠时若不慎着火，不能用二氧化碳或水灭火，可立即用细沙灭火，故B正确；C氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，应该用橡胶塞，故C错误；D测溶液pH时，先用干净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴到放在表面皿上的pH试纸上，根据显示颜色判断溶液pH，故D正确；故选C16下列离子方程式书写正确的是（）ANa投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC三氯化铁溶液中
36、加入铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2D将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A酸性条件下，氢离子优先于钠反应；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：ANa投入到足量的盐酸中，反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+2Na+H2，故A错误；B氨水与氯化铝反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C
37、错误；D氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确；故选D17下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【分析】A钠的焰色为黄色，焰色反应为元素性质；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜
38、，硫酸钠和氧气【解答】解：A焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；D过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；故选：B18下列表述不正确的是（）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液【考点】镁、铝的
39、重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；B硅是制造太阳能电池的常用材料；C氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料；D溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm【解答】解：A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故A正确；B因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故B正确；C氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，不是四氧化三铁，故C错误；D溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之
40、间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故D正确故选C19下列说法中，正确的是（）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）【考点】化学实验方案的评价；阿伏加德罗常数；胶体的重要性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氧化铝的熔点高；B加入少量稀硫酸
41、，发生胶体的聚沉；C电子、电荷不守恒；D标况SO3为固体【解答】解：A氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；B加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故B错误；C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；故选A20下列说法不正确的是（）A氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色C某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含ClD氯气在化
42、学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质【分析】A、氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性，臭氧有强氧化性；B、氯水、漂白液、漂白粉的溶液中都含有能使有色布条褪色的物质次氯酸；C、溶液中加入硝酸银溶于生成白色沉淀不一定是氯化银沉淀，再加入盐酸溶液中含有氯离子，可以发生沉淀转化生成氯化银沉淀；D、根据制取高纯硅、锗和钛反应原理来分析，粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制得【解答
43、】解：A、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B、氯水中含有HClO，具有漂白作用，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故B正确；C、溶液中加入硝酸银溶于生成白色沉淀不一定是氯化银沉淀，再加入盐酸溶液中含有氯离子，可以发生沉淀转化生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，所以溶于不一定含氯离子，故C错误；D制取高纯硅
44、、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛，故D正确故选C21下列实验方法正确的是（）A要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉C新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值D某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化铝与过量氨水反应只生成氢氧化铝；B可用KSCN等检验铁离子；C氯水含有次氯酸，可漂白试纸；D能使品红褪色的不一定为二氧化硫【解答】解：A氯化铝与过量氨水反应，生成氢氧化铝，氢氧化铝
45、具有两性，氢氧化铝可与强碱溶液反应，但与氨水不反应，故A正确；B如溶液浓度较低，加入铁粉，现象不明显，可用KSCN等检验铁离子，故B错误；C氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故C错误；D能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如二氧化氮等，故D错误故选A22下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【考点】硅和二氧化硅【分析】ASiO2与能HF反应；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，其既不燃烧
46、又不易被腐蚀；C要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法；D氯气密度大于空气密度【解答】解；ASiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不能燃烧也不易腐蚀，所以木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故B正确；C要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，故C错误；D氯气密度大于空气密度，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，故D错误；故选：B23下列叙述中，正确的是（）A氯气中含有的
47、少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质【分析】A二者都与氢氧化钠溶液反应；BNaHCO3不稳定，加热易分解；C铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁；D形成喷泉，说明压强减小，气体减少【解答】解：A氯气与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，而碳酸钠较稳定，故B错误；C铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，故C错误；D氨气极易溶于水，导致烧瓶压强减小而形成喷泉，故D正确故选D24下列
48、推断合理的是（）A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂B将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】根据胶体的性质来分析净化水的原因；铜只与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答【解答】解：A、明矾KAl（SO4）212H2O在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体
49、具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故铜不能消耗完全，故B错误；C、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错误；D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；故选：A25除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2（HCl
50、）饱和食盐水洗气DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；B氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，且偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝；CHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；D二氧化硫能被高锰酸钾氧化，而二氧化碳不能【解答】解：A氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则加氯气可除杂，且不引入新杂质，故A正确；B氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，且偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，则过滤后不能得到氧化铝，故B错误；CHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故C正确
51、；D二氧化硫能被高锰酸钾氧化，而二氧化碳不能，则利用高锰酸钾溶液、洗气可除杂，故D正确；故选B26下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32B用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化碳和二氧化硫气体都能够澄清石灰水变浑浊；B观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃；C加入试剂顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液，然后再加入
52、氯水；D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性【解答】解：A向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有CO32，故A错误；B用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断该溶液中是否含有K+，故B错误；C向某溶液中先加KSCN溶液，溶液没有明显变化，然后再加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+，故C错误；D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，前者浓硫酸吸水，后者是浓盐酸挥发，二者的原理各不相同，故D正确；故选D271869年，俄
53、国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有七个横行，也是七个周期B元素周期表有18个纵行，即有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期DA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，短周期为1、2、3周期，第A族H为非金属，以此来解答【解答】解：A由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；B元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故B错误；C短周期是
54、指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；DA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；故选A28下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强【解答】解：A卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2Cl2，故A错误；B碱金
55、属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：KNa，故B错误；C非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4，故C正确；D金属性NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOHMg（OH）2，故D错误；故选C29下列反应，既是氧化还原反应，又符合如图反应的是（）A铝片和稀盐酸反应B灼热的碳与二氧化碳的反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D甲烷在氧气中的燃烧【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，图中生成物能量大于生成物，为吸热反应，
56、结合反应来解答【解答】解：AAl、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；BC元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；C没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故C不选；DC、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；故选B30可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全都变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分
57、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度【解答】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C31如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）A锌片是正极B铜片是负极C该装置能够将电能转化为化学能D电子由锌片通过导线流向铜片【考点】原电
58、池和电解池的工作原理【分析】根据图示可知，该原电池中活泼性较强的Zn为负极，不活泼的Cu为正极，电子从负极流向正极，即从片通过导线流向铜片，然后结合原电池的概念对各选项进行判断【解答】解：A金属锌的活泼性较强，则该原电池中Zn为负极、Cu为正极，故A错误；B铜的活泼性较弱，在该原电池中为正极，故B错误；C该装置我原电池，是将化学能转化成电能的装置，故C错误；D原电池中电流从负极流向正极，该原电池中电流由锌片通过导线流向铜片，故D正确；故选D32一定条件下：甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（）A该反应类型是置换反应B甲的空间构型是平面正六边形C丙不属于烃类物质D分离甲和丙可以采
59、用蒸馏法【考点】苯的性质【分析】A取代反应指有机化合物分子中原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应，该反应属于取代反应；B甲为苯，空间构型是平面正六边形；C烃是指仅含碳氢两种元素化合物；D互溶的液体采用蒸馏法分离【解答】解：A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，甲为苯，苯分子上的一个氢原子被化合物乙中的一个原子取代，所以属于取代反应，故A错误；B甲为苯，苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面，为平面型分子，故B正确；C丙是苯分子中一个氢原子被其它原子（如卤素原子）取代后的产物，不属于烃类物质，故C正确；D苯和苯的衍生物都属于有机物，互溶，采用蒸馏法分离，
60、故D正确；故选A33自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）A食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D油脂都不能使溴水褪色【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途【分析】A高分子化合物相对分子量达到10000以上；B蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素；C麦芽糖为二糖、淀粉、纤维素为多糖，都能够发生水解反应；D油脂分为植物油和脂肪，其中植物油的烃基中含有不饱和碳碳键【解答】解：A脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故A
61、错误；B棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故B错误；C麦芽糖能够水解生成葡萄糖和果糖，淀粉、纤维素能够水解生成葡萄糖，故C正确；D油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选C34下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物【分析】NaHCO3与N
62、a2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，结合反应的化学方程式解答该题【解答】解：A等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A错误；BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液的阴离子不同，且在离子反应中均不能拆分，则离子反应不同，故B错误；C加热时碳酸氢钠分解，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D相同条件下，碳酸钠的溶解性大，则常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故
63、D正确；故选D35下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAB1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、铁与氯气反应后变为+3价；C、O2和O3均由氧原子构成；D、氦气为单原子分子【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故1m
64、ol铁转移3mol电子即3NA个，故B错误；C、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故C正确；D、氦气为单原子分子，故1mol氦气含1mol氦原子即NA个，故D错误故选C二不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题给出的四个选项中有12个选项是正确的全部选对得3分，选错1个或未答的得0分）36FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu【考点】铁的化学性质【分析】根据FeCl3、CuC
65、l2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分【解答】解：分阶段分析、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=Cu+FeCl2所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确C、通过以上分析知，
66、溶液中可能含有Cu2+，故C错误D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确故选A、C37我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应【考点】氧化还原反应【分析】Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，Cu
67、SO4发生还原反应，故D错误；故选C38某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如图所示：由该实验可知原溶液中一定含的离子是（）ASO42BNH4+CClDFe3+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色【解答】解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被演化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42离子，故A错误；B、产生能使红色
68、石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误故选B39配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面【考点】溶液的配制【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积
69、的影响来判断【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A40在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+BFe3+CAl3+DFe2+【考点】离子共存问题【分析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlC
70、l3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析【解答】解：向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故C错误；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+
71、O24Fe（OH）3然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少故B错误，D正确；故选D41下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液B向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳【考点】钠的重要化合物【分析】A向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水，生成红褐色沉淀氢氧化铁；C硅酸钠盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；D氢氧化钙是
72、碱，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳过量时继续反应，先生成碳酸氢钙沉淀，碳酸氢可钙溶于水【解答】解：A向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故A正确；B向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水生成氢氧化铁和氯化铵，无沉淀溶解现象，故B错误；C根据硅酸钠和盐酸的性质，盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，反应方程式为：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并与盐酸也不反应，因此现象是，有沉淀出现，故C错误；D根据
73、氢氧化钙和二氧化碳的性质，当向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳时，首先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，再根据碳酸盐和碳酸氢盐可以相互转化的性质，生成的碳酸钙又和继续通入的二氧化碳继续反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应方程式为CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，因此现象是：先出现沉淀后沉淀溶解，故D正确；故选AD42下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BFeOFeCl2Fe（OH）3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3AABBCCDD【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质
74、；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、根据物质的性质来判断，氧化铝必须先转化为铝盐再转化为氢氧化铝；B根据物质的性质来判断，氧化亚铁不能一步转化为氢氧化铁；C根据物质的性质来判断，SiO2H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；D铁和盐酸反应生成氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁【解答】解：A氧化铝必须先和盐酸或氢氧化钠溶液生成氯化铝或偏铝酸钠，然后再用氯化铝和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，或者用偏铝酸钠和二氧化碳反应制取氢氧化铝，所以氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，不能实现一步转化，故A错误；BFeO不能一步转化为Fe（OH）3，必须先转化为氯化亚铁，被氧化为氯化铁，和碱反应生成氢氧化铁
75、，或和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，已化为氢氧化铁，故B错误；CSiSiO2（Si+O2=SiO2），SiO2H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3），故C错误；D铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以能一步实现转化，故D正确；故选D43中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是
76、（）A人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段B从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化C可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液D现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素【考点】化学实验方案的评价【分析】A化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；B萃取根据物质的溶解性进行分离；C苯和乙醇互溶；D元素分析仪可确定元素种类【解答】解：A化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故A正确；B萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故B正确；C苯和乙醇互溶，不分层，故C错误；D元
77、素分析仪可确定元素种类，故D正确故选C44海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【考点】海水资源及其综合利用【分析】A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成氯气和单质钠；B、依据海水提取镁的原理分析；C、蒸馏法消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得到的淡水却并不多，这是一种很不划算的方式；D、在波浪发电和潮
78、汐发电过程中机械能转化为电能；【解答】解：A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成氯气和单质钠，都可以生成氯气，故A正确；B、依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故B错误；C、蒸馏法消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得到的淡水却并不多，这是一种很不划算的方式，不是海水淡化技术发展的方向，故C错误；D、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故D错误；故选A45
79、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：ZRDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，R与Z同主族，Z应为S元素，W与X同主族，X应为Na元素，Y是地壳中含
80、量最多的金属元素，应为Al元素，以此解答该题【解答】解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，R与Z同主族，Z应为S元素，W与X同主族，X应为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，A由以上分析可知W为H元素，为非金属，故A错误；BAl和S位于同周期，原子半径AlS，故B错误；C非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确故选D2016年8月24日