1、高一化学月考试题（命题人：张丽华）一、单项选择题：（每小题3分，共60分）1以下有关元素周期表的叙述正确的是( )A第A族元素即是碱金属元素 B第A族元素即是卤族元素C短周期元素全部为主族元素 D元素周期表每个纵行即是一族2如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A都是主族元素B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族元素和2种副族元素3下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )4. 已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为( )AAxBAxnCAxnDAxn5碱金属
2、是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小6下列说法中不正确的是( )A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD原子半径：LiNaK7下列关于卤素(从FI)的说法正确的是( )A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强D卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应8.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气和水中I的含量变化
3、来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数大于质子数9. 根据元素性质的递变规律，在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是( )10. 下列粒子半径之比小于1的是( )Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)11. 下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是( )A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的
4、3倍12. 下列说法正确的是( )A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强13. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )AXYZ3BX2YZ4CX3YZ4DX4Y2Z714X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A若X、Y均为金属元
5、素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X的强D若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X15. 依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明( )A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性弱D物质量变到一定程度必然引起质变16. 下列各组物质中，化学键类型不同的是( )ANaCl和K2SBH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和Na2O17.
6、下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是( )ANaBr的电子式为NaBH2S的电子式为H2HC由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子D用电子式表示HCl的形成过程为HH2H18. 下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( )AMg2Mg2BCCa2Ca2DHH2H219. 实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。下列说法不正确的是( )AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂20. 下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )A氯化铵分子中含有
7、一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵固体由NH和Cl构成D氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1二、填空题（每空2分，共40分）21. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_ _(填“是”或“否”)，理由是 。(2)Y是_ ，Z是_ _，W是_ _。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_ _。22某元素原子结构示意图为。回答下列问题：(1)该元素的
8、元素符号为_ _，属于_ _(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是_ _。A第三周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D无法确定(3)写出该元素与水反应的离子方程式_ ,1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是_ _，生成物中碱性较强的是_ _。23(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_ _。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_ _(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_ 、_ 、_ 、_ _、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 _ _ _ 。
