1、2015-2016学年江苏省南通市海门中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）A Pu与U互为同位素B Pu与Pu具有相同的最外层电子数C Pu与Pu具有相同的中子数D Pu与U具有完全相同的化学性质2下列化学用语表示正确的是（）A水的电子式：BCH4分子的比例模型：C铝的原子结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH23下列物质含有离子键的是（）AH2BCO2CNH3DNaOH4下列物质属于共价化合物的是（）AC60BCaCl2CKFDCO5雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
2、（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3具有相同的质子数6下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定7下列反应属于吸热反应的是（）A2Mg+O22MgOBHCl+NaOH=NaCl+H2OCC+H2OCO+H2DCaO+H2O=Ca（OH）28对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A加入MnO2B加水稀释C加热D加入30%的H2O29反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该
3、反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率DSO2与O2能100%转化为SO310足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A100mL0.1mol/L盐酸B100mL0.2mol/L硝酸C75 mL0.2mol/L盐酸D20mL18.4mol/L硫酸11将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl12下列关于乙烯的说法正确的是（）A是天然气的主要成分B能使溴的四氯化碳溶液褪色C除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D不
4、能发生加聚反应13已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是（）A原子半径：CDABB原子序数：CDBAC离子半径：DCBAD单质的还原性：BACD14甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低ABCD15氢氧燃料电池已用于航天飞船电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH当
5、得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A1.8 molB3.6 molC100 molD200 mol16设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子D18g水（H2O）含有8NA个电子不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
6、0分。）17下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl18原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物C元素b、c的气态氢化物的稳定性：bcD元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：bc19可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如
7、下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.25mol/（Lmin）Bv（B）=0.6mol/（Lmin）Cv（C）=0.3mol/（Lmin）Dv（D）=0.1mol/（Lmin）20反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持容器体积不变，充入H2O（g）21下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C化学变化中的能量变化主要是由
8、化学键变化引起的D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定22下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气的反应B氯气与甲烷的反应C氧气与甲烷的反应D次氯酸的分解三、解答题（共11小题，满分50分）23在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是（2）写出该反应的化学方程式（3）通过现象，说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的
9、棉花的目的是24A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.031023个电子转移E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A，E（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电
10、子式（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式25几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：（写化学式）（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和
11、热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）26在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是（填序号）由乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷在光照下与氯气反应27请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH328请写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3四甲基戊烷29下列五种物质中，属于同系物的是AO2和O3B11H和21H CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和E和CH3CH2CH2CH2CH330某烃含碳
12、元素的质量分数为80%，则该烃的分子式为31某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是32某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnCu乙醇无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3 表明A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是会发生的（4）分析上表有
13、关信息，下列说法不正确的是A相对活泼的金属一旦做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的溶液，必须是电解质溶液D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）33燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动2015-2016学年江苏省南通市海门中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小
14、题2分，满分32分）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）A Pu与U互为同位素B Pu与Pu具有相同的最外层电子数C Pu与Pu具有相同的中子数D Pu与U具有完全相同的化学性质【考点】同位素及其应用【分析】A同位素是有相同质子数，不同中子数的原子；B原子的核外电子数等于质子数；C中子数=质量数质子数；D不同的元素化学性质不同【解答】解：A Pu与U的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，故A错误；B Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故B正确；C Pu与Pu中子数分别为23894=144，23994=145，故C错误
15、；D Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故D错误；故选B2下列化学用语表示正确的是（）A水的电子式：BCH4分子的比例模型：C铝的原子结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型【分析】A水是共价化合物，原子间以共用电子对形成化学键；B甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；C铝原子核外有13个电子，最外层3个电子；D乙烯分子中含有碳碳双键，为官能团，不能省略；【解答】解：A水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故A错误；B甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，
16、则CH4分子的比例模型为，故B正确；CAl的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，其原子结构示意图为，故C错误；D乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；故选：B3下列物质含有离子键的是（）AH2BCO2CNH3DNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键【解答】解：A氢气中氢原子之间只存在共价键，故A错误；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；C氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D
17、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D4下列物质属于共价化合物的是（）AC60BCaCl2CKFDCO【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答【解答】解：A只含C元素，为单质，故A不选；B只含离子键，为离子化合物，故B不选；C只含离子键，为离子化合物，故C不选；D只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D选；故选D5雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相
18、同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3具有相同的质子数【考点】臭氧；物质的量的相关计算【分析】一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同【解答】解：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误故选C6下列有关氢化物的叙述
19、中正确的是（）A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强【解答】解：A、非金属性FS，则稳定性为HFH2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D7下列反应属于吸热反应的是（）A2Mg
20、+O22MgOBHCl+NaOH=NaCl+H2OCC+H2OCO+H2DCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】吸热反应和放热反应【分析】燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析【解答】解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2OCO+H2要吸收大量热量，故选C8对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A加入MnO2B加水稀释C加热D加入30%的H2O2【考点】化学反应速率的影响因素【分析】使用催化剂、增大浓度、加热均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A加入MnO
21、2，作催化剂，反应速率加快，故A不选；B加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B选；C加热，温度升高，反应速率加快，故C不选；D加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故D不选；故选B9反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率DSO2与O2能100%转化为SO3【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应
22、是可逆反应【解答】解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误故选D10足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A100mL0.1mol/L盐酸B100mL0.2mol/L硝酸C75 mL0.2mol/L盐酸D20mL18.4mol/L硫酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应中，反应物的浓度越大反应速率越大，初始反应速率最快且最终产生氢气最多，氢离子的浓度和物质的量应最大，以
23、此解答该题【解答】解：A和C相比较，C的浓度较大，且HCl物质的量较多，则C反应速率较快，生成氢气较多，硝酸具有强氧化性，与铁发生反应生成NO，不生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化反应，则符合题意要求的只有C故选C11将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子
24、氯化氢，所以氯化氢的量最多故选：D12下列关于乙烯的说法正确的是（）A是天然气的主要成分B能使溴的四氯化碳溶液褪色C除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质【分析】A天然气的主要成分是甲烷；B乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；C乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳； D乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应【解答】解：A天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，可用浓溴水，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，能发生加
25、聚反应，故D错误；故选B13已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是（）A原子半径：CDABB原子序数：CDBAC离子半径：DCBAD单质的还原性：BACD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是CDBA，结合同周期元素性质的递变规律解答该题【解答】解：离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以
26、原子序数是CDBA，A同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是ABDC，故A错误；B由分析可知原子序数CDBA，故B正确；C阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径DCAB，故C错误；D同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性ABDC，故D错误故选B14甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低ABCD【考点】非金属在
27、元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断【解答】解：甲比乙更容易与H2化合，则甲得电子能力强，故正确；甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故正确；甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定，可说明甲的非金属性较强，故正确；电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故错误故选C15氢氧燃料电池已用于航天飞船电池反应产生的水经冷
28、凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A1.8 molB3.6 molC100 molD200 mol【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】先根据电极反应式写出电池反应式，负极：2H24e+4OH=4H2O；正极：O2+2H2O+4e=4OH，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算【解答】解：1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=100mol，负极：2H24e+4OH=4H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH+得：2H2+O2=2H2O 转移电子 2mol 4mol 1
29、00mol 200mol故答案为，200mol故选D16设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子D18g水（H2O）含有8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氯化铵中含4条共价键；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、合成氨的反应为可逆反应；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析【解答】解：A、氯化铵含4条共价键，故1mol氯化铵中含4NA条共价键，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混
30、合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则含NA个，故B正确；C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则反应后得到的氨气分子小于2NA个，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误故选B不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）17下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B酸性强弱：HIO4HBrO
31、4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl【考点】元素周期律的作用【分析】A非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；B非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；C金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强； D同周期自左到右，金属性逐渐减弱【解答】解：A因非金属性ClBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HIO4HBrO4HClO4，故A错误；B因非金属性ClBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HIO4HBrO4HClO4，故B错误；C因金属性KNaLi，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性
32、越强，所以碱性KOHNaOHLiOH，故C正确；D同周期自左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性NaMgAl，故D正确；故选AB18原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物C元素b、c的气态氢化物的稳定性：bcD元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：bc【考点】原子结构与元素的性质【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素
33、；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c和d+的电子层结构相同，则d为K元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，H与K形成KH为离子化合物，故B错误；C非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：
34、ClS，则气态氢化物的稳定性：bc，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：bc，故D错误，故选：BD19可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.25mol/（Lmin）Bv（B）=0.6mol/（Lmin）Cv（C）=0.3mol/（Lmin）Dv（D）=0.1mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快【解答】解：A、=0.2
35、5mol/（Lmin），B、v（B）=0.2mol/（Lmin），C、v（C）=0.15mol/（Lmin），D、v（D）=0.05mol/（Lmin），所以反应速率v（A）v（B）v（C）v（D）故选A20反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持容器体积不变，充入H2O（g）【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强、浓度都能对化学反应速率产生影响，以此来解答【解答】解：A、
36、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；B、将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C、保持体积不变，充入氮气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C选；D、容器体积不变充入H2O（g）反应物浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选AC21下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A、化学反应的实质
37、是旧化学键断裂和新化学键形成，过程中一定伴随能量变化，有些物理变化也伴随能量变化；B焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热发生，吸热反应不需加热也可以发生；C化学变化中断键吸收能量，成键放出能量；D物质能量越高越活泼【解答】解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，如灯泡发光，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；B需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热剂需要加热才能发生，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵混合瞬间完成，发生的吸热反应，故B错误；C化学变化中断键吸收能量，成键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故C正
38、确；D因为石墨变成金刚石吸热，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C22下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气的反应B氯气与甲烷的反应C氧气与甲烷的反应D次氯酸的分解【考点】氯气的化学性质；甲烷的化学性质【分析】中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题【解答】解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C三、解答题（共11小题，满分50分）23在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的
39、玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀（2）写出该反应的化学方程式Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O（3）通过玻璃片上结冰现象，说明该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，据此写出反应的化学方
40、程式；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；（4）氨气对人有害，不能直接排放，需要进行尾气吸收【解答】解：（1）Ba（OH）28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯
41、外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：玻璃片上结冰；吸热；小于；（4）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，故答案为：吸收反应中产生的氨气24A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.031023个电子转移
42、E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A碳，E氯（2）元素B在周期表中的位置为第二周期A族（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有非极性键（填“极性”或“非极性”）的离子化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的
43、最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52624）2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化
44、合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52624）2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，（1）由上述分析可知，A为碳，E为氯，故答案为：碳；氯；（2）B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期A族，故答案为：A；（3）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：非极性；离子；（4）氢
45、氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O25几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HClH2S（写化学式）（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc（填编号）a
46、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，Z有+6、2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；X、M都有+2价，处于A族，原子半径XM，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于A族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的量结构与性质解答【解答】解：
47、短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，Z有+6、2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；X、M都有+2价，处于A族，原子半径XM，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于A族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素（1）Y与Q形成的化合物为Al2O3，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（2）非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故答案为：HCl；H2S；（3）同周期自左而右金属性减弱，故镁的金属性比铝的强，aMg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反
48、应判断金属性强弱，故a错误；b两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；c两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；d二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误，故答案为：镁；bc（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4，故答案为：HClO426在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是（填序号）由乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷在光照下与氯气反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综
49、合应用【分析】由乙烯制氯乙烷，碳碳双键转化为单键，且引入Cl；乙烷在空气中燃烧，燃烧反应为氧化反应；乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代【解答】解：由乙烯制氯乙烷，碳碳双键转化为单键，且引入Cl，为加成反应；乙烷在空气中燃烧，燃烧反应为氧化反应；乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br，为加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，则反应为氧化反应；乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，则反应为取代反应，反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成
50、反应的是，故答案为：；27请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4三甲基己烷【考点】有机化合物命名【分析】选最长碳链为主链，最长的碳链含有6个碳原子，称为己烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此三个甲基的位置为3、3、4【解答】解：最长的碳链含有6个碳原子，称为己烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此三个甲基的位置为3，3，4，系统命名为3，3，4三甲基己烷，故答案为：3，3，4三甲基己烷28请写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3四甲基戊烷（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3【
51、考点】结构简式【分析】根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷，靠近支链把号编简单在前同相并，其间应划一短线，1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”，2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置，3、简单在前同相并，其间应划一短线：把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“隔
52、开；4、含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，根据以上命名原则完成题中有机物的结构简式【解答】解：根据名称2，2，3，3四甲基戊烷可知，主链上有5个碳原子，在2号和3号碳原子上均各有两个甲基，故结构简式为：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3，故答案为：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH329下列五种物质中，属于同系物的是DAO2和O3B11H和21H CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和E和CH3CH2CH2CH2CH3【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，根据概念进行回答
53、即可【解答】解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，AO2和O3互为同素异形体，故错误；B11H和21H互为同位素，故错误；CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，故错误；DCH4和互为同系物，故正确；E和CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体，故错误；故选D30某烃含碳元素的质量分数为80%，则该烃的分子式为C2H6【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】烃分子中只含碳氢两种元素，其含碳的质量分数为80%，则含氢的质量分数为20%，碳氢原子个数比为： =1：3，无CH3、C3H9物质，故分子式为C2H6，据此进行解答【解答】解：某烃含碳元素的
54、质量分数为80%，烃分子中只含有C、H元素，则氢的质量分数为20%，碳氢原子个数比为： =1：3，烃类中无CH3、C3H9物质，则该烃的分子式为C2H6，故答案为：C2H631某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是C2H4O【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的22倍，则该有机物的相对分子质量=222=43，计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定分子式【解答】解：有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的
55、22倍，则该有机物的相对分子质量=222=44，4.4g有机物的物质的量=0.1mol、CO2的物质的量=0.2mol、H2O的物质的量=0.2mol，根据原子守恒可知，有机物分子中C原子数目=2、H原子数目=4，故O原子数目=1，故该有机物分子式为C2H4O，故答案为：C2H4O32某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnCu乙醇无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B极 流向A
56、极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3 表明BA铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是会发生的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是AA相对活泼的金属一旦做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的溶液，必须是电解质溶液D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）原电池中电流从正极流向负极；（2）根据Al可与NaOH反应进行判断；（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金
57、属与非金属【解答】解：（1）实验1中Zn较活泼，应为原电池的负极，则Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，故答案为：B；A；（2）Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，故答案为：铝；（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：B；（4）A相对活泼的金属不一定做负极，如实验6中电子由B极流向A极，Al为负极，故A错误；B负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确；C烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确；D形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可
58、形成电势差而形成电流，故D正确；故答案为：A33燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH8eCO32+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e8OH，所
59、以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OHCO32+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向【解答】解：A、负极上失电子反应氧化反应，故A错误B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故B错误C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OHCO32+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误D、放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确故选D2016年6月2日
