1、2015 2016 学年度第一学期高三期末调研考试理综化学能力测试本试卷分第 卷 (选择题)和第 卷 (非选择题)两部分,其中第 卷第 33-40为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。注意事项:1. 答题前,考生务必先将自己的姓名和准考证号填涂正确、条形码粘在答题卡上。2. 选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性 (签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4. 保持卡
2、面清洁,不折叠,不破损。5. 做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量: H : 1 C : 12 O : 16 F : 19 Mg: 24 Cl : 35.5 K : 39 Cu : 64 Se : 79第 卷 (选择题,共 126 分)一、本卷共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7. 在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确的是A. 加热蒸发食盐水可以得到 NaCl 晶体,加热蒸发 AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶体B. 配制浓度均为 0.1mol L-
3、1 的H 3 PO 4 和 H 2 SO 4 溶液,分别测其pH,若 H 3 PO 4溶液的pH大于 H 2 SO 4 溶液的pH,可推出非金属性: SPC.NaHCO 3 溶液中滴入酚酞显红色, NaHSO 4 溶液中滴入酚酞也显红色D. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8. 对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D. 该反应消耗 1m
4、olPX ,共转移 12N A 个电子 ( N A 为阿伏加德罗常数)9. 下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 ( OH ) 3 Cl 。下列说法正确的是A. 腐蚀过程中,负极是 b 和 cB. 生 成 Cu 2 ( OH ) 3 Cl 的 离 子
5、方 程 式为: 2Cu2+3OH - =Cu 2 ( OH ) 3 +C. 若生成 4.29gCu 2 ( OH ) 3 Cl ,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD. 正极的电极反应式为: O 2 -4e-+2H + = 2OH -12. “陈醋”生产过程中的 “冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的 品质。假设用含 醋酸质量分 数为 3% 的半 成醋,生产 300kg0.945mol L-1 的优级醋 (密度为 1.050g mL -1 ),生产过程中醋酸没有损失,则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为A.100kg B.160kg C.240kg D.3
6、00kg13. 工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是A.HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值D.t 2 到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - = 2Cl-+ClO 3 -第 卷 (共 174 分)三、非选择题 (包括必考题和选考题两个部
7、分,第 22 题 - 第 32 题为必考题,每个考题考生都必须作答。第 33 题 - 第 40 题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题 (129 分)26. ( 15 分) A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中 B 与 C同周期, D 与 E 、 F 同周期, A 与 D 同主族, C 与 F 同主族, C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1 )若 E 为与强碱溶液能发生反应的金属元素,则 C 、 D 、 E 、 F 四种元素形成的简单离子半径由大
8、到小的顺序是 (用离子符号表示)。(2 )由 A 、 B 两种元素形成的化合物 B 2 A 4 可以与 O 2 、 KOH 溶液形 成原电池(B 2 A 4 与 O 2 反应生成 B 2 和 A 2 O ),则该原电池放电时,负极的电极方程式为 。用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol L-1 CuSO4溶液,当消耗 0.2molB2 A 4 时,若要使电解液恢复到电解前的情况,需要向其中加入多少克什么物质? (填质量和化学式) 。 (3 )由 B 、 C 两种元素形成的化合物 BC 2 和 B 2 C 4 存在如下平衡: 2BC 2 ( g ) B 2 C 4(g ) HcB
9、.a 、 c 两点 BC 2 的转化率: acC.b 、 c 两点混合气体的颜色: b 点比 c 点的深D. 由状态 b 到状态 a ,可以用加热的方法(4 ) 500 、 30MPa 下, A 单质和 B 单质置于密闭容器中充分反应生成 BA 3 (g ),消耗 1.5molA 单质和 0.5molB 单质,并放热46kJ ,则该反应的热化学方程式为 。(5 )由 A 、 C 、 D 、 F 四种元素形成的化合物 DAFC 3(已知 A 2 FC 3 的 Ka 1 =1.310-2 , Ka2 =6.310-8 )。则 0.1mol L -1 的 DAFC3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
10、 ;室温下,向该溶液中加入一定量的 NaOH ,使溶液中 c ( AFC3- ) =c ( FC32-),则此时溶液显 (填 “酸性”、“碱性”或 “中性”)。27. ( 14 分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:请回答下列问题:的 平 衡 常 数K= (用 K 1 、 K 2 表示)。(2 )若反应 在绝热密闭容器中进行,实验测得NO 2 ( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示, t3 t 4 时刻, NO 2(g )的转化率 ( NO 2 % )降低的原因是 。(3 )若反应 在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。A. 容器内压
11、强不再变化 B.n ( ClNO ) = n ( NO )C. 混合气体密度不变 D. 正 ( NO ) = 逆 ( ClNO )(4 )在一定温度和压强下,反应 达到平衡,当 NO 和 Cl 2 的比例不同时,对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x ,平衡时 Cl2 的转化率为 a ,平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ,判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系,用 a 和 x 的代数式表示 y ,y= 。(5 )实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2 ,反 应 为 2NO 2 +2NaOH = Na
12、NO 3 +NaNO 2 +H 2 O 。含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A ,溶液 B 为 0.1mol L-1 的CH 3 COONa 溶液,则两溶液中 c ( NO 3 - )、c ( NO 2 - )、 c ( CH 3 COO - )由大到小的顺序 (已知 HNO 2 的电离常数 K 3 =7.110-4 mol L -1 , CH3 COOH 的电离常数K 4 =1.710-5 mol L -1 )。常温下,向溶液 B 中加水稀释过程中,下列比值变大的是 。28. ( 14 分)某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeS
13、O 4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加 H 2 O 2 溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。假设一:产生的气体可能是 O 2 。假设二:产生的气体可能是 N 2 、 SO 2 、 CO 2 等气体。(1 )请写出 H 2 O 2 氧化 FeSO 4 的离子方程式 。为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。所用试剂: H 2 O2 溶液、 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、 NaOH 溶液等。请完成下表中的内容: (4 )
14、根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+ SCN -(填 “ ”或 “ ”),理由是 。(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42- ,请设计一个简单实验验证。(二)选做题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、 3 道化学题和 2 道生物题中每科任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。36. 【化学 - 选修 化学与技术】( 15 分)工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,硒及其化合物在低温下可被氧化为
15、SeO 2 ,该氧化物极易溶于水形成 H 2 SeO 3 ,因此工业上可用 “氧化焙烧 - 碱浸”法来提取粗硒。流程如下:请回答下列问题:(1 )向浸出液中通入 SO 2 还原得粗硒,写出其离子反应方程式 。(2 )浸出液加 H 2 SO 4 酸化的目的是 。(3 )上述工业提取 Se 的流程中, SeO 2 、 H 2 SO 4 (浓)、 SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 ,工业提取 Se 的流程中,可循环利用的物质是 。 通过用 Na2 S 2 O 3 溶液反应中生成的 I 2 来计算硒的含量; Na 2 S 2 O 3 溶液应用 (填 “酸式”或 “碱式”)滴定管量取,实验中要加入 作
16、指示剂,实验到达终点时的现象是 。(5 )已知 0.1200g 粗硒样品,滴定消耗 0.2000mol L-1 的Na 2 S 2 O 3 溶液 30.00mL ,则粗硒中硒的质量分数是 。(6 )得到的粗硒在氧气流中被加热时,转化成 SeO 2 ,流入冷凝罐形成雪白色的SeO 2 粉末,在此过程中氧气的作用是 。37. 【化学 - 选修 物质结构与性质】( 15 分)卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。请回答下列问题:(1 )同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素 ( F 、 Cl 、 Br 、 I )中,电负性最大的是 。(2 )不同卤素原子
17、之间可形成卤素互化物,如 IBr 、 BrI 3 、 BrF 5 、 IF 7 等。卤素互化物中的化学键类型有 (填字母)。A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 键(3 ) BeCl 2 的分子空间构型为 ; BF3 分子中 B-F 键的键角为 。(4 ) CCl 4 分子中的 C 原子和 NF 3 分子中的 N 原子的杂化方式,如果相同,则其杂化方式为 ;如果不相同,则其杂化方式分别为 。(本小题两个空只能填一个,若两空都填,则按第一空计分)(5 ) HF 的相对分子质量小于 HCl ,但其沸点却高于 HCl ,其原因是 。 有机化合物 A 是一种环境激素,有关 A 、 B 、
18、C 、 D 、 E 、 F 、 G 的转化关系如下:其中 G 是一种高分子,可用于制造隐形眼镜, D 还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯 C8 H 12 O 4 。请回答下列问题:(1 ) BC 的反应类型为 , A 的结构简式为 (2 ) E 中含有的官能团名称是 , D 的系统命名法的名称是 。(3 ) E 与乙二醇按物质的量 11 反应生成 F ,写出 FG 的化学方程式: 。(4 )有机化合物 X 为 E 的同分异构体,并且满足下列条件: 可发生银镜反应; 能与 NaOH 溶液发生水解反应; 结构中不含甲基则 X 可能的结构有 种,分别是 。（5 )下列叙述不正确的是 A.B
19、与苯酚属于同系物B.B 苯环上的一溴代物有 2 种保定市2016年1月寒假调研考试理综化学答案选择题：题号78910111213答案BBDBCCD26（15分，除第（2）问第二空3分外，其余每空2分）（1）S2- O2- Na+ Al3+ r(S2-)r( O2- )r(Na+) r(Al3+)也给分（2）N2H4 -4e-+ 4OH- =N2 + 4H2O；19.6g、Cu(OH)2 （16gCuO、3.6gH2O也给分）（3分，质量2分，物质1分）（3） D （4）N2 (g) + 3H2(g) =2 NH3(g) H = 92kJmol-1 （用可逆号，写条件，成比例改变均给分） （5）
20、c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）； 碱性 27（14分，第（1）（2）每空3分，其余每空2分）（1）K12K2 （2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。（3）AD （写对一个给一分）（4）y=2a/(x+1-a)（写上乘以100%也给分）（5）c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）； a、b、c（写对两个给一分）28（14分，第（2）（3）每空1分，其余每空2分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2）品红溶液；品红溶液褪色 （3）紫色酸性高锰酸钾溶液颜色
21、不变或变浅；澄清石灰水变浑浊 （4）；向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+ （5）实验过程实验现象及结论取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液。溶液变浑浊，说明该反应生成了硫酸根离子。选做题36（15分）（1）H2SeO3+2SO2+H2O = Se+4H+2SO42-（2分）（2）将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液（2分）（一个一分）（3）H2SO4（浓）SeO2SO2（2分）；H2SO4（2分）（4）碱式（1分） 淀粉溶液（1分） 最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色 （2分）（5）98.75% （98.8%也给分） （2分）（6）氧化剂、载运体（1分）（写对一个即可得1分）37（15分）（1）F （1分）（2）AD（2分）（写对一个一分）（3）直线形（2分） 120度（2分）（4）sp3（2分）（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键（2分）（6）KMgF3 （2分） 0.1993a3（2分）（列式正确，也给分）38（15分）（1）取代反应；（2分） （2分） （2）羧基 碳碳双键 （2分）（写对一个一分）； 2-甲基-2-羟基丙酸（2分）（2分）(不写条件不扣分)（4）2 （1分）HCOOCH2CH=CH2；（2分）（写对一个一分）（5）AD（2分）（写对一个一分）
