1、高考资源网. (60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列条件：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2。一定能使化学反应速率加快的是()A全部BC D【解析】增大固体反应物(或生成物)的物质的量不使反应速率加快；升高温度一定加快反应速率；容器内的物质若全是固体，缩小体积，也不改变物质的量浓度，不改变反应速率；固体MnO2若作催化剂有专一性。因此，只有符合题意。【答案】C2可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，
2、混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。A全部 BC D【解析】平衡状态的实质为v(正)v(逆)，故选项中事实能说明v(正)v(逆)，即可判断达到平衡。中为同一个方向的速率不能判断达到平衡；中为两个方向速率且大小相等故能判断达到平衡；反应为气体分子个数减小反应，故能说明达到平衡；各组分百分含量不再变能说明达到平衡；恒容时，气体总质量一定，密度始终不发生变化故不能说明达到平衡；中v正(H2)0.6 m
3、olL1min1，v逆(H2)0.6 molL1min1，故能说明达到平衡。【答案】C3常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A200 mL 2 molL1 HCl B500 mL 2 molL1 H2SO4C100 mL 3 molL1 HCl D500 mL 6 molL1 HNO3【解析】由于HNO3具有强氧化性，铁与HNO3反应不产生氢气；其余A、B、C三选项中实质均为铁与H反应，B中氢离子浓度最大，故B产生氢气速率最快。【答案】B4(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO
4、吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】根据平衡常数的计算方法，可知A项正确；因为COHbO2O2HbCO，所以增大CO的浓度，平衡向右移动，与血红蛋白结合的氧气减少，B项正确；220，当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，220，0.000 1，
5、所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.000 1时，人的智力就会受损，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向左移动，D项正确。【答案】C5合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(多选)()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大【解析】A项，a点处的H2浓度比b点处大，反应速率也大；B项，c点时NH3有增大
6、趋势、H2有减小趋势，反应未达到平衡；C项，d、e两点都是反应达到平衡时的点，反应物和生成物浓度都不变；D项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，n(H2)增大。【答案】AD6(2010年潮州质检)对于一定条件下的可逆反应，3X(g)Y(g)2Z(g)，下列图象能正确表示改变压强(其他条件不变)后，反应速率的变化是()【解析】改变压强包括增大压强和减小压强，增大压强平衡向体积缩小的方向移动，v(正)v(逆)，即v(正)增大得多，v(逆)增大得少。反之，减小压强，v(正)v(逆)，即v(正)减少得多，v(逆)减少得小。【答案】D7(2009年广东高考)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。
7、将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)下列说法正确的是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比【解析】本题考查可逆反应与提纯，意在考查考生化学平衡移动原理的运用能力。因该反应是可逆反应，低温有利于TaS2的形成，高温有利于TaS2转化为TaI4，所以A错，C对；该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，故D不正确。【答案】C8在某恒容的密闭容器中，可
8、逆反应A(g)B(g)xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A温度：T1T2B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx的值是2【解析】比较曲线和，压强均为p2，T1时可逆反应先达到平衡，故T1T2；温度由T1降至T2时C%增大，说明降温使平衡向正反应方向移动，因此该反应的正向反应为放热反应。比较曲线和，温度均为T1，压强为p2时反应先达到平衡，说明p2p1。压强从p2减至p1，C%减小，说明减压后平衡向逆反应方向移动，因此正反应为体积减小反应，x1。【答案】A9(2009年宁夏高考)在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通
9、入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%【解析】由题中反应和数据可知：HX(g)H2(g)X2(g)的平衡常数K0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol/L，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为(1.0x)mol/L,0.5x mol/L,0.5x mol/L，代入K的表达式有：(0.5 x)1/2(0.5x)1/2/(1.0x)0.1，解得x0.167，故可知HX的转化率为100%16.7%。【答案】B10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g
10、)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应【解析】2X(g)Y(g)Z(g)起始物质 1 1 0的量(mol)转移的物 0.6 0.3 0.3质的量(mol)平衡物质 0.4 0.7 0.3的量(mol)v(X)0.001 molL1s1，A项正确；将容积变为20 L，平衡朝逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，平衡朝正反应方向移动
11、，物质Y的转化率增大，C项错误；若升高温度，X的体积分数增大，平衡朝逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，D项错误。【答案】A11等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为(多选)()甲乙丙丁A2121B1122A.A的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙乙丙丁DB的转化率为：甲丙乙丁【解析】丙相当于乙缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动。丙中A、B转化率均小于乙；丙相当于在甲中再加入1 mol B，平衡右移，丙中A转化率大于甲中A转化
12、率；丁相当于乙中再加入1 mol B，平衡右移，丁中A转化率大于乙中A转化率。故A的转化率大小关系为甲丙乙丁，同理可得B的转化率的关系。【答案】AD12(2010年张家港质检)T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A该反应的热化学方程式为2A(g)7B(g)4C(g)H0B在(t110)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1B和0.4 molL1C反应，达到平衡
13、后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【解析】由图()知达到平衡时，A减少了0.2 mol/L，B减少了0.6 molL1，C增加了0.4 mol/L，故反应方程式为：A(g)3B(g)2C(g)；由方程式知增大压强，平衡向正反应方向移动；由图()知T1T2，当温度高(T1)时，平衡状态B%大，故该反应的正反应为放热反应，H0，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；对照图()可知C项中各物质的浓度即平衡浓度，即此状态时反应已经处于平衡状态。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(6分)在密闭容器中进行如下反
14、应：mA(g)nB(g)pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率：v(C)2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m_，n_，p_。(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。【解析】(1)根据速率之比等于化学计量数之比，则mnp=312，故m=3，n=1，p=2。(2)由图象可知T1T2，升温C%减小，平衡逆移，说明正向放热。【答案】(1)312(2)放热14(15分)在体积为1 L的密闭容器中，进行
15、如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，反应焓变为H，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的H_0。(填“”或“”)(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(3)若上述反应以CO和水蒸气为起始反应物，在T 时CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO2)_mol/(Lmin)，T_。【解析】(1)由表格中温度与化学平衡常数的关系可知，温度
16、越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，H0。(2)反应前后混合气体的总物质的量不变，所以压强在反应过程中始终不变。(3)v(CO2)0.03 mol/(Lmin)。4 min时，c(H2O)0.18 mol/L，c(CO)0.08 mol/L，c(H2)0.12 mol/L，c(CO2)0.12 mol/L，计算化学平衡常数K1，查表可知 K1对应的温度为850 。【答案】(1)(2)BC(3)0.0385015(17分)(2009年广东高考)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H0某小组通过实
17、验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103 molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反
18、应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。(3)上述反应的平衡常数表达式为：K，则该反应在温度T1下的K值为_。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)由图中数据可以看出1520 min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算。(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化剂作用，而起始反应物中HCOOH的量很小，只能是其具有催化作用造成的。(3)同一混合体系中各物质的浓度之比与物质的量之比相等，故可
19、将平衡时刻各物质的物质的量代入平衡常数计算公式求算。(4)注意该反应是吸热反应，T2T1，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率。【答案】(1)0.0459.0103(2)该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使正反应速率逐渐减小，直至达到平衡状态(3)0.14(4)16(14分)(2010年榆林或2010年威海质检)t 时，向某密闭容器中加入0.3 mol A、
20、0.1 mol C和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示t0t1阶段c(B)未画出，乙图为t2时刻后改变容器中条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；t5t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ。(1)t5t6阶段改变的条件为_；(2)该反应建立第一次平衡时的化学平衡常数为_；(3)在t1t6的平衡阶段中，平衡常数的有关变化为_(填序号)；at3t4增大、t5t6增大bt3t4增大、t5t6减小ct3t5阶段不变、t5t6增大dt3t5阶
21、段不变、t5t6减小(4)如果t5t6阶段同时采取t3t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将_(填“大于”、“小于”或“等于”)a kJ，理由是_。【解析】(1)t2t3阶段：根据图象可知，t2时刻向体系中加入了反应物或者生成物；t3t4阶段：加入了催化剂；t4t5阶段和t5t6阶段：这两个阶段应为改变温度或压强，当改变(升高或降低)温度时，必然引起平衡的正向或逆向移动，而改变压强时，如果方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，平衡就不会移动，所以t4t5阶段为改变压强，t5t6阶段为改变温度，由于t5t6阶段正、逆反应速率均比原来大，说明是升高温度，而t4t5阶段正、逆反应速率均比
22、原来小，说明是减小压强。(2)向该密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C后，其浓度分别为0.15 molL1和0.05 molL1，说明容器的体积为2 L，通过前面的分析，我们已经知道该反应前后气体物质的量不变，甲图中A(反应物)、C(生成物)两种物质的浓度变化数值之比为，所以B应为生成物，且化学计量数为1，即反应的方程式为3A(g)2C(g)B(g)，K2.80。因为化学平衡常数只与温度有关，所以t1t5阶段平衡常数不变，而t5t6阶段是升高温度，平衡常数增大。(5)若在t5t6阶段同时使用催化剂，只能同等程度加快正逆反应速率而不改变反应热，所以此过程中容器与外界的热交换总量不变。【答案】(1)升高温度(2)2.80(3)c(4)等于使用催化剂，可以同等程度加快正逆反应的速率，但不改变反应热(或不改变平衡状态等)w。w-w*k&s%5￥u
