1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高一（下）期中化学试卷一、第卷（选择题共50分，每题2分）1俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）A175B114C61D2892下列氢化物中稳定性最强的是（）AH2OBNH3CH2SDHF3下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）ABrBKCSDCl4下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的
2、原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成5如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ABCD6实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）ASO2BNH3CHClDCl27向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（）AFe（NO3）3BHClCNaHSO4DNaHCO
3、38某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO49图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）APBSCClDSi10下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都是碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为611A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）x+1x+8x+11x+18x
4、+25x+32ABCD12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O13下列说法正确的是（）AFe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变1
5、4一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（）Av正（N2）=v逆（N2）Bv正（N2）=3v正（H2）Cv正（H2）=3 v逆（NH3）DN2、H2、NH3的体积比为1：3：215在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（）A6 sB4 sC3 sD2 s16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，
6、同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA17下列有关化学用语表示正确的是（）A次氯酸的电子式BS2的结构示意图：C质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UDNH4I的电子式：18可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.02mol/（Ls）Cv（C）=0.01mol/（Ls）Dv（D）=0.1m
7、ol/（Lmin）19下列说法中正确的是（）A纯净物中一定存在化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键20在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）D2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大21已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、
8、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD失电子能力：BA，得电子能力：DC22已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：ZYXC单质的氧化性：X2YZDX与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构23燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：
9、CH4+8OH8eCO2+6H2OC随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动24氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A1.8molB3.6molC100molD200mol25在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL1
10、8 molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热二、第II卷（非选择题，共50分）26（1）下列五种物质中，Ar CO2 HCl NaOH K2S，只存在共价键的 是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是（填序号）（2）有下列四组物质：H2O和D2O 12C和13C O2和O3 H2和T2其中，互为同位素的是，互为同素异形体的是（填序号）（3）写出甲醇（CH3OH）空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：27表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAVAAVA0二三四（1）表中化学性质最不活泼的元素
11、是（用元素符号表示）（2）三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（3）用电子式表示与形成化合物的过程（4）在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的（填化学式）（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是（填化学式）28有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形
12、成的化合物29图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：C：E：F：（2）写出反应的化学方程式（3）写出反应的离子方程式30（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）
13、+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1molL1min1A在5min末的浓度是v（B）= x=2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、第卷（选择题共50分，每题2分）1俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）A175B114C61D289【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：114号元
14、素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数质子数=289114=175，该原子的中子数与质子数之差=175114=61，故选C【点评】明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大2下列氢化物中稳定性最强的是（）AH2OBNH3CH2SDHF【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，以此来判断【解答】解：非金属性：FONS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2ONH3H2S，故氢化物稳定性最强的是HF，故选D【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大要注意元素的非金属性越
15、强，对应的氢化物越稳定3下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）ABrBKCSDCl【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种非金属元素非金属性强弱顺序是ClBrS，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl元素，
16、故选D【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用，明确同一周期、同一主族元素递变规律及非金属性与其最高价氧化物水化物酸性关系是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大4下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可以是金属和非金属；B、根据原电池的定义分析判断；C、原电池放电时，负极上失电子，
17、正极上得电子，根据得失电子判断反应类型；D、根据锌和氢气之间的关系式计算【解答】解：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为xZn+2HCl=ZnCl2+H2，65g 2g6.5g xx=0.2g，当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故D错误故选B【点评】本题考查了原电池原理，难度不
18、大，注意学会根据得失电子判断化学反应类型5如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；H+向正极移动，故错误；电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；Cu电极上发生2
19、H+2e=H2，故正确；由2H+2e=H2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2H+2e=H2，故错误；故选B【点评】本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大6实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）ASO2BNH3CHClDCl2【考点】常见气体制备原理及装置选择；氨的实验室制法【分析】由装置图可知气体可用碱石灰干燥，说明气体为碱性或中性，用向下排空法收集，说明气体密度比空气小【解答】解：ASO2不能用碱石灰干燥，故A错误；BNH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空法收集，故
20、B正确；CHCl不能用碱石灰干燥，故C错误；DCl2不能用碱石灰干燥，故D错误故选B【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，根据实验装置图明确气体的性质是解答该题的关键7向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（）AFe（NO3）3BHClCNaHSO4DNaHCO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A、依据铜可以与Fe3+发生氧化还原反应分析；B、依据加入盐酸，即加入H+，H+与硝酸钠中的NO构成硝酸，能氧化铜分析；C、依据硫酸氢钠电离出H+，与B原理相同分析；D、依据碳酸氢钠为弱酸的盐，不能电离出H+分析【解答】解
21、：A、铜可以与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，故符合，故A不选择；B、硝酸钠中加入盐酸，即加入H+，H+与NO构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，B不选择；C、NaHSO4=Na+H+SO，H+与硝酸钠中的NO构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，C不选择；D、碳酸氢钠为弱酸盐，不能电离出氢离子，故不符合条件，D选择；故答案为D【点评】本题主要考查的是铜的化学性质，属于常考题，需要同学们平时多总结8某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)【分析】某元素
22、X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的
23、代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大9图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）APBSCClDSi【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定
24、各元素解答【解答】解：E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x8，E核外电子数为x+18，则：x1+x+x+1+x8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选A【点评】本题考查了元素周期表的应用和元素推断，题目难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，侧重于考查学生的分析能力10下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都是碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D
25、第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】AH位于第IA族；BHe的原子的最外层电子数为2；C原子序数为16的元素为S，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6；D第二周期A族元素为C，存在同位素【解答】解：AH位于第IA族，为非金属元素，除H外均为碱金属元素，故A错误；BHe的原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故B错误；C原子序数为16的元素为S，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表的第3周期VIA族，故C正确；D第二周期A族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7等，故D错误
26、；故选C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）x+1x+8x+11x+18x+25x+32ABCD【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答【解答】解：IIA族为第二列，IIIA族为第十三列同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元
27、素的原子序数为x+1，同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+11，同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+25，故选C【点评】本题位置、结构、性质的关系，侧重元素周期表的结构的考查，注意各周期元素的种类数及A族和A族位置关系是解答的关键，题目难度不大12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC4HNO34
28、NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O【考点】硝酸的化学性质；氧化还原反应【分析】HNO3表现出氧化性，应被还原，N元素化合价降低，又表现出酸性，可生成硝酸盐，以此解答【解答】解：A反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；C硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；D硝酸钡还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铜，表现为酸性，故D正确故选：D【点评】本题考查硝酸的性质，侧重于元素化合物的考查，难度不大，注意把握硝酸的氧化性和酸性的特点，从元素化合价的角度解答该题13下列说法正确的是（）AF
29、e和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、金属本身的性质是化学反应速率的决定性因素；B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行；C、催化剂可降低物质的活化能；D、加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小【解答】解：A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因
30、素，金属镁的活泼性强于金属铁，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故A错误；B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，盐酸与相同形状和大小的大理石反应速率快，故B错误；C、催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，故C正确；D、加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参加反应，但加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选C【点评】本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累14一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（）Av正（N2）=
31、v逆（N2）Bv正（N2）=3v正（H2）Cv正（H2）=3 v逆（NH3）DN2、H2、NH3的体积比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A正确；B、都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、v正（H2）=3 v逆（NH3），速率之比不等于计量数之比，故
32、C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的体积比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（）A6 sB4 sC3 sD2 s【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3
33、）=v（H2）=0.6mol/（Ls）=0.4mol/（Ls），反应速率=，据此计算反应时间【解答】解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（Ls）=0.4mol/（Ls），反应速率=，所以反应时间=3s，故选C【点评】本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反应速率基本公式，题目难度不大16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中
34、，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱【解答】解：活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：AB；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极导线正极，电流方向与电子方向
35、相反，电流由正极D导线负极C，则活泼性CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应，说明D为原电池的负极，较活泼，则活泼性DB；所以金属活泼性为ACDB，故选B【点评】本本题考查金属活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中较为活泼的金属作负极17下列有关化学用语表示正确的是（）A次氯酸的电子式BS2的结构示意图：C质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UDNH4I的电子式：【考点】电子式；原子结构示
36、意图【分析】A、次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；B、硫离子的最外层有8个电子；C、质量数=质子数+中子数；D、没有标出碘离子的最外层电子【解答】解：A、次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、硫离子的最外层有8个电子，故结构示意图为，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，故质子数为92，中子数为143的铀原子的质量数为235，即铀原子为：23592U，故C正确；D、没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故D错误故选C【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉电子式、核素、结构示意图等即可判断，掌握物质的组成和结构是解题
37、关键，题目难度不大18可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.02mol/（Ls）Cv（C）=0.01mol/（Ls）Dv（D）=0.1mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A. =0.15mol/
38、（Lmin）；Bv（B）=0.02mol/（Ls）=1.2mol/（Lmin），=0.4mol/（Lmin）；Cv（C）=0.01mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin），=0.3mol/（Lmin）；D. =0.05mol/（Lmin），故反应速率v（B）v（C）v（A）v（D），故选：B【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快19下列说法中正确的是（）A纯净物中一定存在化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
39、C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【考点】化学键【分析】A稀有气体的单质不含化学键；B离子键为静电作用力；C金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；D含离子键的一定为离子化合物【解答】解：A稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；B离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；C金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；D含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；故选D【点评
40、】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大20在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）D2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的
41、浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L1mol/L=5mol/L、7mol/L3mol/L=4mol/L、4mol/L0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比；B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L；C、B反应的浓度变化计算得到速率=；D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大【解答】解：A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L1mol/L=5
42、mol/L、7mol/L3mol/L=4mol/L、4mol/L0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为，5A+4B4C，故A正确B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，故B错误；C、B的在2min内的浓度变化为4mol/L，反应速率=2min/L，故C正确；D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学速率概念的计算应用，平衡图象的分析判断，
43、理解概念实质、掌握基础知识是关键，题目较简单21已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD失电子能力：BA，得电子能力：DC【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：AaA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，A、B在周
44、期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：ABDC，故A错误；B由a1=b2=c+1=d+2可知，原子序数：bacd，故B正确；CaA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：bacd，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：DCAB，故C错误；D同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：AB，得电子能力：DC，故错误故选B【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大22已知X、Y、
45、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：ZYXC单质的氧化性：X2YZDX与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定、单质氧化性越强，最外层电子数等于最高正化合价，据此进行解答【解答】解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO
46、4H3ZO4，则非金属性XYZ，A非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HXH2YZH3，故A正确；B根据分析可知，三种元素的非金属活泼性：XYZ，故B正确；C非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性：XYZ，故C正确；DX、Z的最高正化合价分别为+7、+5，分别位于A族、族，如P、Cl元素，二者形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不满足8电子稳定结构，故D错误，故选D【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的灵活应用能力23燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟
47、氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH8eCO32+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e8OH，所以为正极；电池反应式为2O2+CH4+2OHCO32+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH
48、变化，由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向【解答】解：A、负极上失电子反应氧化反应，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故B错误；C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OHCO32+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误；D、放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确故选D【点评】本题考查原电池
49、工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式24氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A1.8molB3.6molC100molD200mol【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】先根据电极反应式写出电池反应式，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算；【解答】解：1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=100mol，负极：2H24e+4OH
50、=4H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH+得：2H2+O2=2H2O 转移电子 2mol 4mol 100mol 200mol故选D【点评】本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，电极反应式相加即得电池反应式（必须得失电子数相同时才可相加）25在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸
51、的性质；铝的化学性质【分析】A在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，但和稀盐酸不反应；BCu和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO；C常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；D加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反应【解答】解：A浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8molL1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mo
52、l，铜可完全反应，故B正确；C常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误故选B【点评】本题考查元素化合物性质，明确物质之间的反应是解本题关键，有些化学反应受温度、浓度、物质的量的影响，注意：二氧化锰和稀盐酸不反应、Cu和稀硫酸及稀盐酸不反应，为易错点二、第II卷（非选择题，共50分）26（1）下列五种物质中，Ar CO2 HCl NaOH K2S，只存在共价键的 是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是（填序号）（2）有下列四组物质：H2O和D2O 12C和13C O2和O3 H2和T2其中
53、，互为同位素的是，互为同素异形体的是（填序号）（3）写出甲醇（CH3OH）空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【考点】化学键；同位素及其应用；同素异形体；电极反应和电池反应方程式【分析】（1）化学键是构成物质的重要方式之一，特殊的物质不存在任何化学键，如Ar等单原子分子；离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键；（2）同素异形体的概念：由同种元素组成的结构性质不同的单质；同位素的概念：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应【解答】解：（1）CO2和HCl中，C和O、H
54、和Cl都是以共价键相结合，故只存在共价键的是；K2S中，K+与S2以离子键相结合，故只存在离子键的是；NaOH中，Na+与OH以离子键相结合，O与H之间是共价键，故既存在共价键又存在离子键的是；Ar是单原子分子，不存在任何化学键，故不存在化学键的是，故答案为：；（2）H2O和D2O，都是由氢氧元素组成的水，属于同种物质；质子数相同都是6，中子数不同分别是6、7，互为同位素；是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；是由H元素组成的同种单质；故答案为：；（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH6e
55、=CO32+6H2O【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念本、对物质中的化学键的认识，并不是所有的物质都含有化学键，稀有气体中不含有任何化学键27表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAVAAVA0二三四（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar（用元素符号表示）（2）三种元素的原子半径从大到小的顺序是NaMgF （用元素符号表示）（3）用电子式表示与形成化合物的过程（4）在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的NaOH（填化学式）（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素在周期表
56、中的位置可知，为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br元素，（1）稀有气体元素最外层满足稳定结构，化学性质最不活泼；（2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，据此进行判断；（3）与形成化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子需要标出最外层电子；（4）金属性越强，最高价氧化物 对应水合物的碱性越强；（5）为Cl、为Br，非金属性Cl大于Br，对应单质氯气的氧化性较强【解答】解：（1）表中最不活泼的元素为稀有气体元素Ar，故答案为：Ar；（2）分别为F、Na、Mg元素，F电子层最少，其原子半径最小；钠和Mg
57、都含有3个电子层，Mg的原子序数大于Na，则原子半径NaMg，所以三种元素的原子半径大小为：NaMgF，故答案为：NaMgF；（3）与形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；（4）元素中金属性最强的为Na，其最高价氧化物对应的水化物为：NaOH，故答案为：NaOH；（5）为Cl，单质为Cl2，为Br，单质为Br2，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，则氧化性较强的为Cl2，故答案为：Cl2【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意明确元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用
58、能力28有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；（2）根据氮气、水氢氧化钠和氨气的结构来回答【解答】解：根据题意D和E可形成4核10电子的分子，可知该分子是
59、NH3，因为DE，所以D是N（氮），E是H（氢），又因为A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子且根据化学式的结构得，B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍，由A和B可以形成A2B，所以A是Na（钠），B是O（氧），因为B与C同主族，所以C可以为VIA族下面的硫（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，Na2O的形成过程为（2）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为：，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+，H和N形成的化合物是
60、NH3，电子式为：；故答案为：；Na+；【点评】本题是一道元素推断题，考查角度广，难度较大29图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：（NH4）2CO3或NH4HCO3C：NH3E：NOF：NO2（2）写出反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）写出反应的离子方程式8H+2NO3+3Cu3Cu2+2NO+4H2O【考点】无机物的推断【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转
61、化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答【解答】解：X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，X为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，E为NO，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；（2）反应为Na2O2和CO2的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+
62、2Na2O2=2Na2CO3+O2；（3）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O【点评】本题考查无机物的推断，X能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等30（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应
63、速率不变保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1molL1min1A在5min末的浓度是0.75molL1v（B）=0.05molL1min1 x=2【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素【分析】（1）固体的量的增减不能改变反应速率；容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；压强不变，充入N2
64、使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小；（2）根据D的浓度求出D的物质的量，根据方程式计算消耗A、B物质的量，再根据平衡时A、B浓度之比列方程计算A与B的起始物质的量，计算平衡时A的物质的量，可计算浓度；根据v=计算v（B）；根据反应速率之比等于化学计量数之比求出x值【解答】解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度
65、越小，反应速率越小，故答案为：减小；（2）平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，则： 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）起始（mol）：n n 0变化（mol）：1.5 0.5 1平衡（mol）：n1.5 n0.5所以（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得n=3，A在5min末的浓度是=0.75 molL1，故答案为：0.75 molL1；从开始到平衡时B的平均反应速率=0.05mol/Lmin，故答案为：0.05 molL1min1；反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2，故答案为：2【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（2）的关键，注意把握化学反应速率的影响因素，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！