1、1（1）填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2O NHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOH CH3COOHKa1.7105HClOHClO HClOKa4.7108（2）CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。（3）电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。（4）外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电
2、解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸（1）电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。（2）电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。（3）比较大小：Ka1Ka2。【重难点指数】【重难点考向一】电离平衡常数的理解及应用【典型例题1】下列说法错误的是()A一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强B醋酸的电离平衡常数Ka和醋酸钠的水解平衡常数Kb之间的关系为KaKbKwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【答案】D【名师点睛】【重难点考向二】电离平衡常数的计算【典型例题2】H3BO3溶液中
3、存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0105 molL1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。【答案】K5.71010【解析】依题意 H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)起始浓度/molL1 0.70 0 0转化浓度/molL1 2.0105 2.01052.0105平衡浓度/molL1 0.702.0105 2.01052
4、.0105K5.71010【名师点睛】关于电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H)，求电离常数HXHX起始(molL1): c(HX) 0 0平衡(molL1): c(HX)c(H) c(H) c(H)则：K。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H)HXHX起始(molL1): c(HX) 0 0平衡(molL1): c(HX)c(H) c(H) c(H)则：K。由于K值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)
5、，代入数值求解即可。125，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列叙述中正确的是 （ ）AH2A的电离方程式：H2A=2H+A2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D【解析】AH2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AH+HA-，HA-H+ A2-，错误；B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：，错误；C根据电离平衡常数可知酸性：H2AH2B，等
6、浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D 由于酸性H2AH2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。225 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.810-5K(HClO)3.010-8K(H2CO3)a14.410-7K(H2CO3)a24.710-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)c(
7、ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O2HClOCO32【答案】B较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOHHClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢
8、根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D错误；故选B。3已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108K21.1101225 时，下列说法正确的是 （ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN) pH（NaHS）pH(CH3COONa)B用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大CNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c
9、(H)c(OH)c(HS)2c(S2)+c（H2S）D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L【答案】A4酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3109，Ka(HNO3)=4.21010。 下列说法正确的是 （ ）A冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+ 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+BH2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)C浓度均为0
10、.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小【答案】B【解析】A、冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，电离方程式为H2SO4+CH3COOH HSO4+ CH3COOH2+，A错误；B、H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(CH3COOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)，B正确；C、在冰醋酸中的电离平衡常数越大，pH越小，所以pH(H2SO4)pH(HNO3)，C错误；D、向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，c(NO3)减小，而电离平衡常数c(NO3) c(
11、CH3COOH2+)/ c(HNO3)不变，所以c(CH3COOH2+)/ c(HNO3)增大，D错误。答案选B。5电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得
12、c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-)Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；电荷守恒表达式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为_mol。【答案】（1）bac；（2）N
13、aCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2；（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离，则c(H+)c
14、(C2O42-)，HC2O4-的水解程度较小，则c(HC2O4-)c(C2O42-)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)；草酸氢钠溶液中存在的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)-c (C2O42-)+c(H2C2O4)；（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol(4-3)=0.2mol。