1、【要点解读】1测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。2实验步骤及解释 【重难点指数】【重难点考向】中和热的测定【典型例题】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号
2、)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实
3、验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。【答案】（1）C（2）D（3）H1H2H3（4）51.8 kJmol1（5）不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】（1）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液时应该一次迅速倒入。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动。（3）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些
4、(注意中和热与H的关系)。（4）取三次实验的平均值代入公式计算即可。（5）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。【名师点睛】（1）碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。（2）为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。（3）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。（4）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。（5）取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是
5、结果的平均值，计算时应注意单位的统一。【趁热打铁】1下列有关反应热的说法中正确的是A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H57.3 kJmol1，所以1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热【答案】A考点：考查反应自发性、燃烧热和中和热的有关判断2下列说法正确的是（ ）A已知C2H6的燃烧热为1090
6、 kJmol1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）O2（g） = 2CO2（g）3H2O（g） H1090 kJmol1B已知2CO（g）O2（g） = 2CO2（g） H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量，此时水应为液态，应是：C2H6（g）7/2
7、O2（g）=2CO2（g）3H2O（l） H=1090kJmol1，故错误；B、H的单位是kJmol1，CO的燃烧热H=283kJmol1，故错误；C、中和热的测定，需要测定的温度是盐酸的温度、氢氧化钠的温度、混合以后最高温度，故正确；D、醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此稀醋酸和氢氧化钠反应，放出的热量小于57.3kJ，故错误。考点：考查燃烧热、反应热、中和热等知识。3下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ）A实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合B为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应C用量筒量取50.0mL盐酸溶液时
8、，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大D为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应【答案】D考点：中和热的测定4某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 molL-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
9、 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJmol-1） 。（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 。近似认为0
10、50 molL-1 NaOH溶液和050 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J（g）-1。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。【
11、答案】I.（1）5.0（2）abe .（1）Cu传热快，热量损失大（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯（3）1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq ）1/2Na2SO4（aq）+ H2O（l）H-57.3kJ/mol（4）4.053.5kJ/molacd不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关。【解析】试题分析：.（1）没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g；（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧
12、杯和药匙；.（1）该实验中应尽量减少热量损失，Cu传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。大烧杯如不盖硬纸板，实验过程中会有部分热量损失掉，求得的中和热数值将偏小。结合日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。（3）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/mol。（4）4次温度差分别为：3.5，4.0，3
13、.9，4.1，第1组数据相差较大，其他三次温度差平均值4.0；50mL0.50molL-1氢氧化钠与30mL0.50molL-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL1g/cm3=80g，温度变化的值为T=4.0，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mcT=80g4.18J/（g）4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热H=-1.3376kJ0.025mol=-53.5kJ/mol。a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量
14、的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。故答案为：acd反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mo
15、i/L氢氧化钠进行反应，测得中和热数值相等。考点：考查中和热的测定【名师点睛】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差分析等问题。要以做实验的心态面对实验题，搞清实验目的、原理、操作是解决问题的关键。.（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶，用250mL的容量瓶；（2）氢氧化钠要在玻璃仪器中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；.（1）和（2）等一切围绕对实验目的的影响进行回答；（3）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；（4）先计
16、算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；先根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。5中和热的测定实验（如图）。（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还应加入的试剂
17、是_（填序号）。A50mL0.50molL1NaOH溶液 B50mL0.55molL1NaOH溶液 C1.0gNaOH固体（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_（填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容 F溶液混合后的最高温度（3）若用50 mL 0.5 molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）B （2）BDF（3）偏小【解析】试题分析：（1）为了使盐酸完全反应，加入的氢氧化钠要稍过量，答案选B。（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸和氢氧化钠溶液
18、的起始温度以及反应时的最高温度，答案选BDF。（3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则热与用50 mL 0.5 molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小。考点：考查中和热测定实验6中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ _。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小、“
19、无影响”）（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒或环形玻璃棒；保温、隔热,减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,与酸、碱的用量无关【解析】试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
20、；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它
21、与酸、碱的用量无关考点：考查学生有关中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关7用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O）。（3）某研究小组将V1mL10mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1V250mL）。由题干
22、及图形可知，V1V2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。【答案】 （1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）（2）无影响；偏小； （3）32；15【考点定位】考查中和热的测定【名师点晴】本题考查学生有关中和热的测定，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证050mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用055mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为573kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）；（2）温度计的读数有误；（3）实验过程中有液体洒在外面；（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。
