1、座位号班级： 姓名： 密封线内不要答题 大港八中2017-2018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（） A用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 C胶体静置片刻后会出现分层现象 D胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同2.下列实验操作完全正确的是( ) A分液时，
2、先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响3.下列对实验过程的评价正确的是（） A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42 C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则含Cl4.下
3、列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精漂白粉5.下列说法正确的是（） A. 在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol B. 1mol CaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl- C. 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol D. 将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L6.下列叙述中，错误的是( )A. 1 mo
4、l Na完全反应时所失去的电子数为NA B. 1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NA C. 常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为NA D. 常温常压下1mol氨气和34gH2O2所含的分子和原子数都相等7.实验室需用480 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液，现选用500 mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（ ）A称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水B称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水 C称取12.5 g CuSO45H2O，加水配成500 mL溶液D称取12.0 g CuSO45H2O，加水配成480 mL溶液 8.若加入铝粉能
5、放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ） A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-9.下列反应能用 H+ + HCO3- = H2O + CO2的离子方程式表示的反应是( )A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C. 碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应10.下列离子方程式中，正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2OC碳酸
6、钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3Cu2 + Fe211.下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D金属离子被还原一定得到金属单质12. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaCl DH2SO4SO213.根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 判断下列
7、微粒氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Fe3+ Cl2 I2 B. Cl2 I2 Fe3+C. Cl2 Fe3+ I2 D. Fe3+ I2 Cl2 14.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( ) A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠15.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g 16.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，有关叙述中正确的是( )
8、A.只有Na+ B.一定含Na+，也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+，也可能含K +17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( ) AAlO2-BCu2+CAl3+DMg2+18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无19.下列物质 NaHCO3 Al Al2O
9、3 Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应又能与NaOH溶液反应的是 ( ) A B C D20.只用一种试剂就可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液(可加热), 该试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO321.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D只需滴加KSCN溶液22.下列物质不能通过化合反应制得的是 ( ) AFe(OH)2 B Fe(OH)3 CAl2O3 DF
10、eCl223.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是( ) A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳 C氯化铝与氢氧化钠 D过氧化钠与水24.下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）A氯气、液氯、氯水是同一种物质B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D氯水放置数天后pH变大25.下列说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2 C实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 D新制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、选择题（本题包括5小题，
11、每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）26.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是：( ) A在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 B热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成27.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（） A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200
12、 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D50 ml 0.5 mol/L HCl溶液28.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反 应，说法不正确的是（） A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比1：5 BCl2既是氧化产物，又是还原产物 C盐酸既体现酸性，又体现还原性 D转移5mol电子时，产生67.2L的Cl229.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是( )A.产生大量气泡 B.溶液无变化C.最后溶液褪色 D.最后溶液变为蓝色30.下列说法不正确的是( )A.钠、
13、铁和铜在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.点燃不是H2和Cl2化合的惟一条件班级： 姓名： 密封线内不要答题 第卷（非选择题，共40分）31323334总分31.(10分) 实验需用0.2 mol/L NaOH溶液490ml，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为 (2)配制实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)从配好的溶液中取出10ml，这10ml溶液中含NaOH的质量为 。(4)下列操作对所配浓度有何影响 偏大的有 ；偏小的有 ；(填写字母)A.称量用了生锈的砝码； B.
14、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C.移液前容量瓶内有蒸馏水； D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水刻度线 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时俯视刻度线 G.定容时液面超过刻度线，小心的用滴管吸出溶液至刚好32. (12分) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,按要求填空 (1) NaHCO3溶液（Na2CO3）;选用试剂或方法: ;离子方程式 (2)FeCl3溶液中混有(FeCl2) ;选用试剂或方法: ;离子方程式 (3) FeCl2溶液中混有(FeCl3) ;选用试剂或方法: ;离子方程式 (4) Fe2O3中混有Al2O3 ;选用试剂或方法: ;离
15、子方程式 33. (8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：F ；H （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂， 反应是 剂。（3）若反应是加热条件下进行，则 A是 ； 若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出反应的化学反应方程式 34. (10分)如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）通过B是为
16、了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。（3）写出F中发生反应的化学方程式 。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量 。被氧化的HCl的物质的量 。一.单选题答案（每题2分）12345678910CDCCBCCBAB11121314151617181920AACACBABAC2122232425BADBC二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）26272829
17、30CDDADACB31. （每空2分）(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶 (3)0.08g (4) AF BDEG32. （每小题第一空1分,离子方程式2分）其他合理答案也可 (1)通入足量CO2; CO32H2OCO22HCO3 (2)通入足量氯气或滴加氯水; 2 Fe2Cl22Fe32Cl (3)加入过量铁粉 过滤; 2Fe3Fe3Fe2(4)加入足量NaOH溶液 过滤; Al2O32OH2AlO2H2O33. （前六空每空1分最后一空2分）(1)Fe3O4 FeCl3(2)催化 氧化(3) KclO3 H2O2(4) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O34.（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）0.15mol 0.3mol