1、高二模块考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来2下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式B硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 C氟化钠的电子式D碳12原子C3下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述不正确的是（ ）A其原子轨道
2、式为： B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成的化合物立体结构呈V型 D该元素的第一电离能和电负性均比氧元素小4X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYMB.XYZMC.MZXYDXZMY5下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为正四面体且分子或离子空间构型为V型的是（ ）ANH4+ B.PH3 C.H3O+ DOF26在以下的性质比较中，不正确的是（ ）A晶体的键能：CC CSi SiS
3、iB单质的熔点：Li Na K RbC粒子半径：O2- F- Na+ Li+D分子中的键角：CH4H2OCO27X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）AX的单质固态时为分子晶体BY的单质是原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体8如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A.B.C.D.9在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CMg3N2+6H2O=
4、3Mg(OH)2+2NH3DNH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH310用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴阳两极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴阳两极上析出产物的物质的量之比为1:1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11右图为氢氧燃料电池原理
5、示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是正极Bb电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2 C该电池是一种具有应用前景的绿色电源D该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12下列晶体分类中正确的一组是（ ）离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2 BH2SO4 石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金刚石玻璃13某离子晶体中，A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（ ）A861 B111 C131 D231
6、14下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由高到低：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI15下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子16下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP
7、4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子17A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D18下列关于晶体的叙述中不正确的是（ ）A金刚石的
8、网状结构中共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中每个Na+或Cl周围紧邻的有6个Cl或Na+C在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有 8个Cs+D在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（ ）A沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变C向反应后的溶液加入极性较小的乙醇，将析出深蓝色的晶体 DCu(NH3)4 2+离子中
9、，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子20通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2第卷 （非选择题 共 50分）21(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外
10、层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_。(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_。(3) C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_，它与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4) 元素B与D的电负性的大小关系是_ _，C与E的第一电离能的大小关系是_。（用元素符号填空）22(6分)已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52
11、.12.51.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_ 。（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？（将物质的化学式填在相应的横线上）Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC离子化合物： 共价化合物： 23.（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
12、化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热H = kJ/mol。24. (12分)氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
13、的沸点比高，原因是_。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。25(14分)下图中p、q为直流电源两极、A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为_极，A极发生了_反应。（2）C为_极，试管里收集到_；D为_极，试管里收集到_。（3）C极的电极反应方程式为_。（4）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间（mi
14、n）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）6122029324252627282阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641 仔细分析以下实验数据，请说出可能的原因是_。 （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ _。高二模块考试化学试题参考答案第卷(选择题共50分)题号12345678910答案CBAADDCBBD题号11121314151617181920答案ABCCACCDDCDBD第卷 （非选择题共 50
15、分）21（1）H、O、K （每空1分） （2）Ne3S23P1 （2分）（3）Al(OH)3 （1分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分） （4）OS AlK（各1分）22（1）随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化（2分） （2）离子化合物：Mg3N2共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC（每空2分，错选不得分，漏选得1分）23（1） （各2分）（2）如下图（2分） （3）+236（2分） 或24（1）2（2分）（2）OH键、氢键、分子间的范德华力（2分）形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。（2分）（3）sp3；（2分）H2O分子中的O原子有2对孤对电子，H3O+中的O只有1对孤对电子，排斥力较小。（2分）（4）224/aNA（或）（2分）25（1）（1）正；氧化 （各1分） （2）阳；氧气；阴；氢气 （各1分）（3）4OH4e=O2+2H2O（2分）（4）在开始反应的14分钟内，由于生成的氧气和氢气在水中溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气体积比大于2:1，随着反应的进行，到4分钟后，由于生成的氧气和氢气在水中溶解均达到饱和，故体积比等于2:1。（2分）（5）不变 （2分） （6）64g/mol（2分）