1、【要点解读】1概念表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化
2、学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。【重难点指数】【重难点考向一】热化学方程式的书写【典型例题1】【2015广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反
3、应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】书写热化学方程式的“五步”【重难点考向二】热化学方程式的正误判断【典型例题2】【2014年高考海南卷】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O (g)= H2(g)
4、+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D【解析】1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2463 kJ-4361/2495=242. 5.因此热化学方程式为H2O (g)= H2(g)+O2(g); H= +242. 5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是：+
5、485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = -485 kJ/mol 。 C错误，D正确。 【考点定位】本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。【名师点睛】做到“五看”，快速判断（1）看方程式是否配平；（2）看各物质的聚集状态是否正确；（3）看H的“”“”符号是否正确；（4）看反应热的单位是否为kJmol1；（5）看反应热的数值与化学计量数是否对应。【趁热打铁】1在298K、1.01105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已
6、知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2y-x）kJ/molBCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2x-y）kJ/molCCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4x-y）kJ/molD2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） H=（8x-2y）kJ/mol【答案】C考点：考查热化学方程式；盖斯定律的有关计算【名师点睛】本题考查热化学方程式的书写和计算，是
7、高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态。根据题意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。2已知在1105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H
8、242kJmol1BH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1C2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1【答案】B考点：考查热化学方程式的正误判断3下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）O2（g）=CO2（g）；H1；C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）O2（g）=SO2（g）；H1；S（g）O2（g）=SO2（g）；H2H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H1；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H2CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）；H1；CaO（s）
9、H2O（l）=Ca（OH）2（s）；H2A B C D 【答案】C【解析】试题分析：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以H1H2，故错误；S的燃烧是放热反应，所以H0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故正确；H2的燃烧是放热反应，所以H0，反应热与物质的物质的量成正比，即2H1=H2，所以H1H2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故正确；故选：C考点：考查了物质反应能量变化分析判断4已知热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=98.32kJmol，下列表述正确的是（ ）A、在容器中充入2molS
10、O2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为-393.28kJmolD、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为98.32kJmol【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是可逆反应，不能完全反应， 2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ ，错误；B、在容器中当有2molSO2和1m
11、olO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ，正确；反应热是固定的值，C、D错误；故选B。考点：考查学生对反应热的理解5下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）3O2（g）2CO2（g）3H2O（g）；H1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol（中和热）CS（s）O2（g）SO2（g）；H269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O22NO；H116.2kJ/mol（反应热）【答案】C考点：考查热化学反应方程式的书写、燃烧热、中和热等知识。6热化学方程式C（s）H2O（g）CO
12、（g）H2（g） H131.3 kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【答案】C【解析】试题分析：热化学反应方程式中系数只代表物质的量，且焓变和物质的量应一一对应，此热化学反应方程方式表示：1mol固体碳和1mol水蒸气反应是吸收131.3KJ的热量，故选项C 正确。考点：考查热化学反应方程式的意义等知识。7.常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收
13、的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_ （回答数值和单位）。（2）热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QkJmol1；则Q= 。（3） 已知下列热化学方程式：O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s) H=_ kJmol-1。【答案】（1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6考点：考查反应热的计算。