1、 【要点解读】1铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32亚铁盐和铁盐（1）亚铁盐：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe2与Zn、Cl
2、2反应的离子方程式分别为ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（2）铁盐：氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。特性：含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。【重难点指数】【重难点考向一】氢氧化亚铁的制备【典型例题1】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。【答案】【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22
3、H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。【名师点睛】制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备
4、原理：Fe22OH=Fe(OH)2。（1）成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。（2）制备Fe(OH)2时常采用的方法采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使生成的Fe(OH)2与空气隔离；在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。【重难点考向二】铁及其化合物的实验探究【典型例题1】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液
5、吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。（4）装置B中冷水浴的作用为_
6、；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。【答案】（1）2Fe3Cl22FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下方加热（3）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液（5）（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H【趁热打铁】1向含有c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2)=0.1m
7、olL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O【答案】D【解析】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
8、D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，故D正确；故选D。2某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+B一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+【答案】D3有关FeSO4溶液的说法正确的是()A溶液为浅绿色 B溶液为棕黄色 C加入硫氰化钾溶液显红色 D滴加NaOH溶液
9、，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色 【答案】A【解析】硫酸亚铁溶解形成的溶液为浅绿色溶液，和硫氰化钾溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，空气中放置迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正确，BCD错误，故选A。4由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，如图图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A B C D【答案】B5向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是()A生成了氢氧化铁沉淀 B体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 C溶液中不再存在Fe3+ D加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 【答案】C【解析】A氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A正确；B沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确；C存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，故C错误；D氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，铁离子浓度增大，故D正确；故选C。