1、高考资源网（ ），您身边的高考专家潮阳一中明光学校2011-2012学年度高三入学 理科综合化学试题 7、下列说法正确的是A酸式盐的水溶液不一定显酸性B金属氧化物一定属于碱性氧化物C丁达尔效应是胶体的本质特征DNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA9下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶
2、液褪色B淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C用水可区分乙酸乙酯和苯D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈10A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3具有相同的电子层结构下列说法正确的是AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D沸点：CA3EA3 离子半径：D+C 311下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB钠与硫酸铜溶液反应:
3、Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl12下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是22如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是A铜丝表面有气泡产生 B铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+ C一段时间后铁钉上出现红色物质D如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解23关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 Ac（C
4、H3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）30、（15分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是 （填序号） a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应 c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴
5、。R1CHCHR2 R1COOH+R2COOH。 O （4）已知： 有机物C9H8O发生如下反应：COOHCOOHCOOHOC9H8O +则C9H8O的结构简式为 。（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。31（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_ 。(2)检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一
6、种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_、 、 (依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。A小于1.5 B1.53.3C78 D大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：_，pHV(HCl)/mL7.00.0aV1装置C应盛的试剂是_。32（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1) a 7.0的理由是（用离子方程
7、式表示） （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填、或）。简要写出判断依据 。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。33（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 装置B的作用 装置D的作用 如何检验反应中是否有O2生成 对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： （1）假设2
8、的反应方程式为 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立化学答案题号789101112答案ADBCAC题号2223答案BCBD30（15分）（1）a b d （3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） （2）3 （3分） （3）2 （3分） OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHnn+一定条件下nOHOHCHCH
9、2CH2OCH3CHCH2CH2H3CO（4） （3分）（5） （高聚物只要符合加聚原理即可得3分，结构简式写错者不给分）31（17分）(步步高活页244页15题)(1)玻璃棒、漏斗、烧杯 （3分，对一个1分）(2)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3沉淀完全；若溶液变红色，说明Fe3没有沉淀完全 （3分）(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O（3分） 过滤、洗涤、加热（3分） (4)C （1分） (5)CBABDB(或D) （3分） NaOH溶液或其他合理答案（1分）32（16分）（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （3分）(2)（6分）
10、= （2分） 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （2分）；而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （1分） 所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- ) （1分）(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L (1分) CH3COOH CH3COO- + H+ （2分） c(平
11、) 0.1 1.310-3 1.310-3 （1分）（2分）Ka= 1.710-5(1.310-3)20.10=C(CH3COO-)c(H+)C(CH3COOH)（1分）33（16分）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分） 用带用火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分）（2）否（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分共4分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。