1、【要点解读】1离子反应（1）概念：有离子参加或生成的化学反应。（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。（3）离子反应发生的条件：发生复分解反应：.发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2
2、MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊三种特殊情况AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al (OH)3CO；“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很
3、小，它们在溶液中能大量共存。（4）四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br等；相互促进的水解反应，如Al3与HCO，Al3与AlO等；络合反应，如Fe3与SCN等。【重难点指数】【重难点考向】离子能否大量共存的判断【典型例题1】【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的
4、是( )A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断【名师点睛】警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”.学&科&网有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不
5、包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求（1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存”审清关键字【趁热打铁】1在由水电离产生的H+的浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO
6、42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 【答案】B生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选B。2下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2F
7、e3+2H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O【答案】C 3制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A
8、氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；BFe2+有强还原性，酸性条件ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；CFe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D。4某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】无
9、色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C。5水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C