1、 2019年1月三台中学实验学校2018年秋季高2017级期末热身考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的性质与氢键无关的是A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3的高D溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛2. 下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大
2、的特性3在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是AK与F BNa与F CAl与Cl DMg与Cl 4下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是A受外力作用时都易发生形变而破裂B都含有阳离子C一般都具有较高的熔点和沸点D都可采取“紧密堆积”结构5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6. 下列说
3、法不正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应BXYZ正反应吸热，则逆反应必然放热C化学反应的焓变H越大，表示放热越多D稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ7. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A可以确定该微粒为Ne B对应元素可能位于元素周期表中第13列C它的单质可能是强还原剂 D对应元素可能是电负性最大的元素8. 离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na2O2 SiO2 氦气 金刚石 NH4Cl 白磷 含有上述任意两种作用力的是A B C D 9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度
4、大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子层排布为3d24s2D钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 AH2O与BeCl2为角形（V形） BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确
5、的是A碱金属氟化物的晶格能顺序是LiFNaFKFRbFCsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaFNaClNaBrNaIBA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序是AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 12室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCMg2、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO 反应过程能量abE2HE113某反应过程
6、能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E214已知，在25、101kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJ/mol 2C(s)O2(g)=2CO(g) H-221.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A. 6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ B. B.CO的燃烧热H-283.0 kJ/molC. H2的燃烧热H-241.8 kJ/mol D. 制备水煤气的反应热H131
7、.3kJ/mol15下列过程中，化学平衡不发生移动的是AH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深BNa2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强16. 下列实验误差分析结论正确的是A用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA B. 2
8、3.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元C常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA18. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)5.0106 mol/L、c(NH)2.0105 mol/L、c(NO)2.0104 mol/L、c(SO)4.0104 mol/L，H+和OH浓度未测定，则此酸雨的pH约为A3 B4 C5 D619. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) HQ
9、 kJ/mol（Q0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：时间/s02345c(NO)/10-3 molL-11.000.250.160.100.10c(CO)/10-3 mo lL-13.602.852.762.702.70经分析，得出的下列结论正确的是A02s间的平均反应速率v(NO)3.7510-3 mol/(Ls)B催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高C选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率D该温度下，此反应的平衡常数K5.010320. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10
10、 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是ACO、H2S的转化率之比为1:1 B达平衡后H2S的体积分数为29.4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动2：3第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共19分）21.（10分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空
11、金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。制备A的化学方程式是 ；在A晶体中，Z的配位数为 ；在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。（4） R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的
12、(填“高”或“低”)。（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 gcm3(列式并计算)。22.（9分）弱酸HA的电离常数Ka，25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.110-41.810-56.210-10K1=4.410-7 K2=4.710-11（1）根据上表数据填空：物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“”、
13、“”或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_。（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如右图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H)比醋酸溶液中水电离的c(H) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“”、“”或“”），理由是 。 四、（本题包括2小题，共18分）23.（9分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进
14、行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3） 酸
15、性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_； 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。24.（共9分）化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除
16、了烧杯、胶头滴管外，还需要 。（2）滴定：用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有_。用浓度为0.1000 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）数据
17、处理：在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。所测样品中NaOH的质量百分含量为_。五、（本题包括2小题，共13分）25.（4分）向VLpH12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2恰好沉淀完全时，溶液pH11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为_，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。26.（9分）PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 和76.1，PCl5的熔点为167。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7gPCl5时放出热量24.76 kJ，该反应的热化学方程式为_。（2）反应PCl3
18、(g)Cl2(g)PCl5(g)在容积为5L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，b组改变的实验条件是 ，c组改变的实验条件是 。计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）。三台中学实验学校2018年秋季高2017级期末热身考试化学试题参考答案1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D11.A 12.D 13.C 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.D 20.B21.（共10分，最后一空2分，其余每空1分）（1）sp3杂化 （
19、2）2 （3）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 6 面心 （4）3d9 高 （5）=4.1（2分）22.（共9分）（1）HCNH2CO3CH3COOHHNO2（1分） （1分） （1分） HCNNa2CO3=NaCNNaHCO3（2分）（2）大（1分） （1分） 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大（2分） 23.（9分，每空1分）（1）温度 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）（2）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40 mL
20、气体所需时间（3）放 溶液温度升高，反应速率加快 催化剂（Mn2+的催化作用） 用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢24.（共9分）（1）500mL容量瓶、玻璃棒（2分）（2）检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次（2分） 将液面调整到“0”刻度（1分）（3）如右图（2分） 96.0%（2分）五、（本题包括2小题，共13分）25.（共4分）1:4（2分） 1.2510-3 molL-1（2分）26.（共9分）（1）PCl3(l)Cl2)g)=PCl5(s) DH-123.8 kJ/mol（2分）（2）加催化剂（1分）
21、 升高温度（1分） 解：设PCl3与Cl2反应达平衡后生成PCl5物质的量为xmol。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始/mol 0.1 0.1 0 平衡/mol 0.1x 0.1x x （1分）初始时容器中气体总物质的量为0.2mol，平衡时容器内气体总物质的量为： (0.1x)mol(0.1x)molxmol(0.2x)mol 解得 x0.05mol （2分）各物质的平衡浓度：c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)0.01mol/LK100L/mol （1分）（未带单位不扣分）Cl2的转化率(Cl2)100%50% （1分）答：实验a中反应的平衡常数为100L/mol，Cl2的转化率为50%。