1、天津市耀华中学2013-2014学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B盐酸 C氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNaOH溶液和CO2 C. Na2O2和CO2 DAlCl3溶液和NaOH溶液3不能
2、用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是 A. BaCl2溶液 B蔗糖 C铜片 D. Al2O3粉末5“纳米材料”是粒子直径为1nml00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. B
3、. C. D.6下列离子能大量共存的是 7将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：硫酸硝酸锌氯化铜氯水，产 生的Fe3是 A. B C只有 D.8在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A. 36: 30 B. 60: 36 C.2：1 D. 1:29下列试剂的保存方法，错误的是 A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B把AgNO3放在棕色瓶中保存 C把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足 量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为 A. CO2为30
4、mL，为15mL BNH3为30mL，O2为15mL CCO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分。）1 1向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图像的物质A与B为12.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 13常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入
5、O2的体积为A. 8mL B. 8.5mL C.l0mL D. 12mL14.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3 15等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 l: 3 2: 3 1: 4 2: 7 A.和 B和 C和 D和16.下列说法正确的是 A. SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通入浓的CaCl
6、2溶液能生成白色沉淀17. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 1molNH4和1molOH所含电子数均为10 B.14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3 C1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4L D.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 18.下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 A.某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag或SO42中的至少一种 BCO2混有少量HC1可用饱和NaHCO3除去 CCl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCI溶液的方法除去 D. N2混有少量NO2，可用水洗
7、法除去19.下列反应的离子方程式正确的是 A. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： B过量氯气通入FeBr2溶液中： C二氧化硫气体通入碘水中： D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 20.有Al、Cu0、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C.2.0 mol/L D. 3.0 mol/L 第II卷(50分)请同学们将试题答案写在答题纸上三、填空题21.（6分）按要
8、求写出下列反应方程式： (l)工业制备漂白粉的化学方程式_. (2)铁与水蒸气反应的化学方程式_. (3) AlCl3溶液与氨水的离子方程式_.22.（5分）NaCI在生活、生产和科研中都有广泛的用途。 I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。 (1)加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 a. b. C. d. (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是_。 II实验室要配制100 mL 0.2 molNaCl溶液。 (1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。 (2)配制溶液需要使
9、用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 (3)下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）。 a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线 c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水23.（5分）在H2SSO2COCl2HICO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）(1) 属于酸性氧化物的是_；(2)能使品红溶液褪色的是_;(3)通入石蕊试液先变红后褪色的是_;(4)能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是_;(5)能与Br2水反应的是_.24.（8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(
10、1)如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为_、 _（填物质名称）写出cd的化学方程式_。 (2)如果。a是一种常见气体，则a、d分别为_（填物质化学式）写出ab的化学方程式_。25.（9分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试解答下列各题：(l)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：H+GA+F:_。C+DE:_。(3)写出下列反应的离子方程式：X与氢氧化钠溶液加热反应：(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分
11、离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。四、实验题26.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_； 装置B中溶液为_，烧杯E中溶液的作用为_。(3)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 证明SO2具有漂白性的装置是_，现象是_； 证明SO2具有还原性的现象是_； 证明生成气体中含有CO2的现象是_； D装置的作用是_。五、计算题27.（7分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求： (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ (2)另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多 少升？（保留两位有效数字。）