1、河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1下列叙述正确的是( )A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A催化剂B半导体C农药D合金3下面有关叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数B1H2O与2H2O互为同素异形体C14C与14N互为同位素DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体420
2、01年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬下列有关238U的说法，不正确的是( )A238U核外有92个电子B238U的原子质量约为12C的238倍C238U原子核内有146个中子D238U是U元素的一种核素5下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )A Na2SBCaCl2CNa2O2DH2O26如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )位于第七周期 是非金属元素 最外电子层含有6个电子没有放射性 属于A族元素 属于A族元素ABCD7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A液溴和苯分别受热变为气
3、体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中8共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘9下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )AKCl、H2SO4、SB金刚石、Na3PO4、MgCHF、SiC、ArDH2O、SiO2、K2CO310下列各项中表达正确的是( )AN2的结构式：NN：BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式11下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABeCl2BHClCPCl5DCO212下列说法
4、正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了13已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO414在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度
5、是0.8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1molL1min1B0.3molL1min1C0.2molL1min1D0.6molL1min115已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）单位均为mol（Ls）1表示，则正确的是( )Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（NO）C v（O2）=v（H2O）Dv（NH3）=v（H2O）16反应C （ s）+H2O （g）CO （ g）+H2 （g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的量B将容器的体积
6、缩小一半C升高反应的温度D保持压强不变充入N2 使容器体积变大17将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：( )0molS02； 1mol S02； 2mol S03； 0.3molO2； 0.1molSO3； 1molO2ABCD18下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )ABCD19下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4BP、S、C1元素最高正价依次升高C稳定性：PH3H2SHClD离子半径：Mg2+Na+F20现有
7、如下各说法：只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；阴离子中不可能含有金属元素上述各种说法正确的是( )A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确21A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数现有以下说法，其中判断正确的组合是( )ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物C的最高价氧化物对
8、应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD22下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )A在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能D甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱23X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是( )A还原性X强于Y2BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应DX的氢化物比Y的氢化物沸点高24X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )Aa+8
9、mnBa+16mnCamnDa8+m+n25下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是( )AN2、H2、NH3的百分含量相等B3v（N2）正=v（H2）逆C定容容器中，气体的密度不变DN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：226如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时，只有正方向反应Bt2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化27在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.
10、6mol（Ls）1，则该反应需在什么温度下进行( )A30B40C50D6028LT5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等29设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是( )A1mol NH3中含有3NA个NH键B36g C60含分子数为0.05NAC标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对D18g重水（H2O）中含有10NA个电子30有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列
11、说法正确的是( )A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、解答题（共7小题，满分50分）31元素周期表有_个横行，叫周期，从左到右元素的金属性_（填增强或减弱）；元素周期表中有_列，分为_ 族，第A族处在第_列32下列物质中：（填序号）（1）互为同分异构体的有_（2）互为同素异形体的有_（3）属于同位素的有_（4）属于同一种物质的有_液氨、金刚石、氨水、CH3CH2CH2CH3、Cl、Cl、C70、氨气33下列物质中：A氢氧化钠、B
12、二氧化硅、C金刚石、D氯化钠、E白磷、F干冰、G晶体硅、H氧化镁、I晶体氩 （填代号）（1）属于原子晶体的化合物是_（2）属于分子晶体的化合物是_（3）含共价键的离子晶体是_34如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中金属性最强的是_（填元素符号）；（2）元素与形成的18e化合物的电子式_；按原子个数比1：2形成的化合物结构式为_（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_35A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排
13、布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸请回答下列问题：（1）元素符号：A_、C_（2）E单质的电子式_；B的原子在周期表中的位置是_（3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（填化学式）（4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：_（5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点_；原因是_36某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：_；（2）该反应达平衡时Y的浓度：_；（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为_；（4）下列方法中
14、可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是_温度和体积一定时，X的体积分数不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化，温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化37把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol（Lmin）1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度_（2）5min内用B表示的反应速率为_（3）平衡时B的转化率_（4）x的值_河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选
15、择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1下列叙述正确的是( )A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B短周期中包含了18种元素；C原子的电子排布决定元素的性质；D第七周期存在人造元素解答：解：A俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误
16、；C原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大2一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A催化剂B半导体C农药D合金考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金材料及催化剂材料，以此来解答解答：解：A过渡元素为金
17、属元素，如铁、钒的单质或氧化物可作催化剂，故A正确；B在元素周期表中金属与非金属元素的交界处的元素，可找到半导体材料，故B错误；C一般利用非金属元素制取农药，如P、As等，故C错误；D元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金，故D正确故选AD点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的金属性及非金属性和元素的应用即可解答，难度不大3下面有关叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数B1H2O与2H2O互为同素异形体C14C与14N互为同位素DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；
18、同分异构现象和同分异构体 分析：A、中子数=质量数质子数；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：136=7，157=8，两者不相等，故A错误；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，而1H2O与2H2O均为化合物，故不是同素异形体，故B错误；C、14C与14N质子数不同，不为同位素，故C错误；D、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同但结构不同，符合同分异构体的概念，故D正确故选D点评：本题考查了四同概念的辨别，应注意的是同位素的描述对象是原
19、子，同素异形体的描述对象是单质，而同系物和同分异构体的描述对象是化合物42001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬下列有关238U的说法，不正确的是( )A238U核外有92个电子B238U的原子质量约为12C的238倍C238U原子核内有146个中子D238U是U元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：238U左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，原子序数=质子数=核外电子数，据此分析解答：解：A238U的质子数为92，则核外有92个电子，故A正确；B238U的质量数为238，则相对原子质量约为238，所
20、以238U的原子质量约为12C的238倍，故B错误；C238U的质量数为238，质子数为92，则核内有146个中子，故C正确；DU元素有多种核素，238U是U元素的一种核素，故D正确故选B点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，相对原子质量的计算方法即可解答5下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )ANa2SBCaCl2CNa2O2DH2O2考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合
21、物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：A硫化钠中只含离子键不含共价键，为离子化合物，故A错误；B氯化钙中只存在离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；C过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中OO原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D双氧水分子中OH、OO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查化学键和化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，易错选项是B，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键6如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )位于第七周期 是非金属
22、元素 最外电子层含有6个电子没有放射性 属于A族元素 属于A族元素ABCD考点：元素周期表的结构及其应用 分析：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，以此进行分析解答：解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；
23、116号元素位于第七周期A族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期A族，不属于卤素，故错误故选A点评：本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同
24、种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可解答：解：A溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大8共价键、离子键和范德华力
25、是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘考点：化学键 分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答解答：解：A干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B氯化钠中只有离子键，故B选；C氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键9下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )AKCl
26、、H2SO4、SB金刚石、Na3PO4、MgCHF、SiC、ArDH2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体 专题：化学键与晶体结构分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D点评：本题考查晶体
27、的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大10下列各项中表达正确的是( )AN2的结构式：NN：BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式考点：电子式；原子结构示意图；结构式 分析：A氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；B氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；C氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；DHClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键解答：解：A氮气中存在氮氮三键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氮气正确的结构式为：NN，故A错误；B氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子结构示意图为
28、：，故B正确；C氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；DHClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键，次氯酸的电子式为：，故D错误，故选B点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子键与共价键的电子式的区别，试题考查了学生规范答题的能力11下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABeCl2BHClCPCl5DCO2考点：原子核外电子排布 分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层
29、电子数+|化合价|，以此进行分析解答：解：ABeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；BHCl中Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；CPCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；DCO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D点评：本题考查原子
30、的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键12下列说法正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 分析：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应有影响；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快；D、催化剂只能加快反应速率
31、，不能改变反应方向解答：解：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，而不是可逆反应的特征，故A错误；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应速率无影响，故B正确；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能使原来不能发生的反应变为可能发生了，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡状态的特征，比较基础，学生容易解答，注意压强的改变只对有气体参加的反应有影响13已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C该元
32、素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为2，则其最高正化合价为+6，AR元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；B该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B错误；C由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为2，R为非金属元素，故C正确；D该
33、元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确，故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据元素化合价进行分析解答14在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1molL1min1B0.3molL1min1C0.2molL1min1D0.6molL1min1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质
34、反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率解答：解：v（N2）=0.1molL1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=20.1molL1min1=0.2 molL1min1故选：C点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比15已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）单位均为mol（Ls）1表示，则正确的是( )Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（NO）C v（O2）=v（H2O）Dv（NH3）=v（H2O
35、）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答解答：解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，则：Av（NH3）：v（O2）=4：5，v（NH3）=v（O2），故A错误Bv（O2）：v（NO）=5：4，v（O2）=v（NO），故B正确； Cv（O2）：v（H2O）=5：6，v（O2）=v（H2O），故C错误；Dv（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，v（NH3）=v（H2O），故D错误，故选B点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意速率计算常用方法有定义法与化学计量数法，同一反
36、应，不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比16反应C （ s）+H2O （g）CO （ g）+H2 （g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的量B将容器的体积缩小一半C升高反应的温度D保持压强不变充入N2 使容器体积变大考点：化学反应速率的影响因素 分析：反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只要参与反应的反应物质的浓度发生变化时，反应速率就发生改变，升温反应速率加快，以此解答该题解答：解：AC为固体，增大C的量对反应速率没有响应，故A正确；B将容器的体积缩小一半，气体
37、浓度增大，反应速率增大，故B错误；C升温，反应速率加快，故C错误；D保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率的因素，为2015届高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解17将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：( )0molS02； 1mol S02； 2mol S03； 0.3molO2； 0.1molSO3； 1mo
38、lO2ABCD考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可解答：解：根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），将2molS02和1molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；当剩余0.3mo
39、l氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误故选B点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大18下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )ABCD考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：相邻两个周期同主族元
40、素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析注意第三列镧系、锕系，长周期第A族、第A族之间有10个空列为7个副族和1个族解答：解：A、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故A错误；B、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个族，故B错误；C、12和13间有10个空列为7个副族和1个族，故C错误D、中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确故选：D点评：考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构19下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(
41、 )A酸性：HClO4HBrO4HIO4BP、S、C1元素最高正价依次升高C稳定性：PH3H2SHClD离子半径：Mg2+Na+F考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B、最高正价等于最外层电子数；C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；解答：解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；B、P、S、C1元素最外层电子数分别是5、6、7，所以最高
42、正价依次升高，故B正确；C、元素的非金属性：PSC1，对应的氢化物越稳定：PH3H2SHCl，故C错误；D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNa+Mg2+，故D正确；故选C点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大20现有如下各说法：只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；阴离子中不可能含有金属元素上述各种说法正确的是( )A正确B都不正
43、确C正确，其他不正确D仅不正确考点：化学键；物理变化与化学变化的区别与联系 分析：共价化合物只含有共价键；全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物；第IA族和第VIIA族原子化合时，可生成共价化合物；白磷晶体中，白磷分子之间存在分子间作用力；同素异形体在一定条件下的转化为化学变化；高锰酸钾的阴离子中含有金属元素解答：解：共价化合物只含有共价键，则只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故错误；铵盐全部由非金属元素形成，为离子化合物，故错误；HCl为第IA族和第VIIA族原子化合，为共价化合物，故错误；白磷晶体为分子晶体，白磷分子之间存在分子间作用力，故错误；同素异形体为不同物质，在一定条件下
44、的转化为化学变化，故错误；高锰酸钾的阴离子中含有金属元素，故错误故选B点评：本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键21A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数现有以下说法，其中判断正确的组合是( )ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：压轴题；
45、元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答解答：解：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故正确；A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，N的氧化物有6种，P的氧化物主要有
46、2种，则X的种类比Y的多，故正确；氨气中含有氢键，磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C的最简单氢化物，故错误；C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故正确；故选C点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，注意利用图分析质子数的关系结合信息来解答，题目难度中等22下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )A在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能D甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱考点：金属在元素周期表中的位置及其
47、性质递变的规律 分析：元素的金属性强弱判断方法有：金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；根据金属之间的置换反应，金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答解答：解：A失电子多少与金属性强弱无关，如每个原子失电子时，铝比镁失电子多，但金属性镁大于铝，故A错误；B金属的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，同价态的阳离子，甲比乙氧化性强，则甲单质的还原性比乙弱，则金属性乙甲，故B错误；C甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能，说明甲的活泼性大于乙，则甲的金属性大于乙，故C正确；D甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱，说明甲的金属性小于乙，故D错误；故选C
48、点评：本题考查金属性强弱判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意不能根据失电子多少判断，要根据失电子难易程度判断，易错选项是A23X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是( )A还原性X强于Y2BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应DX的氢化物比Y的氢化物沸点高考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：非金属性强弱的判断方法有：非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气反应越容易、其单质的氧化性越强等，据此分析解答解答：解：A元素的非金属性越强，其简单阴离子的
49、还原性越弱，还原性X强于Y2，则非金属性YX，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其含氧酸酸性不一定强，如：亚硫酸的酸性大于次氯酸，但非金属性ClS，故B错误；C元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，X的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应，说明单质的氧化性XY，所以非金属性XY，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点无关，氢化物熔沸点与相对分子质量成正比，与氢键有关，故D错误；故选C点评：本题考查金属性强弱判断，侧重考查学生知识灵活运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意必须是其最高价氧化物的
50、水化物酸性才能比较非金属性强弱，否则不能比较非金属性强弱24X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )Aa+8mnBa+16mnCamnDa8+m+n考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，则X原子最外层有n个电子、Y最外层有m个电子，其内层电子数相等，据此判断其原子序数之间的关系解答：解：X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子
51、均具有稀有气体的电子层结构，则X原子最外层有n个电子、Y最外层有m个电子，其内层电子数相等，因为是同一周期元素，则Y原子序数=an+8m，故选A点评：本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确原子结构特点及原子核外电子排布是解本题关键，根据二者形成离子的核外电子数之差进行解答即可，题目难度中等25下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是( )AN2、H2、NH3的百分含量相等B3v（N2）正=v（H2）逆C定容容器中，气体的密度不变DN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于
52、0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A平衡时各物质的百分含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B3v（N2）正=v（H2）逆，反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；C密度=，总质量不变，体积也不变，故气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选B点评：本题考查化学
53、平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征26如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时，只有正方向反应Bt2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化考点：化学反应速率变化曲线及其应用 专题：化学平衡专题分析：A、根据可逆反应的定义分析；B、各物质的浓度与初始浓度即转化率有关；C、化学平衡状态指v正=v逆，但不等于0；D、化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断解答：解：A、在可逆反应中，无论该反应是否达到平衡状态，正
54、逆反应同时进行，故A错误；B、t2时，X2、Y2、Z2的物质的量可能相等，也可能不等，各物质的浓度与初始浓度即转化率有关，故B错误C、化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故C错误D、化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，故D正确故选D点评：本题考查了可逆反应的定义即化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为027在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（Ls）1，则该反应需在什么温度下进行( )A30B40C50D60考点：化学反应
55、速率的影响因素；反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，以此来解答解答：解：温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，由10增加n个10，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10+410=50，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度对反应速率的影响及信息为解答的关键，注意速率变化倍数与温度关系，注重基础知识的考查，题目难度不大28LT5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质B热稳定性：H2TH2RCM
56、与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等考点：原子结构与元素的性质 分析：短周期元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg、Q为Be；R、T都2价，处于A族，且R有+6价，原子半径较大，故R为S、T为O；M只有+3价，处于A族，原子半径大于S，故M为Al，据此解答解答：解：短周期元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg、Q为Be；R、T都2价，处于A族，且R有+6价，原子半径较大，故R为S、T为O；M只有+3价，处于A族，原子半径大于S，故M为AlA金属性MgBe，故与稀盐酸反应的剧烈程度：MgBe，故A错误；B非金属性OS，故热稳定性：H2OH
57、2S，故B错误；CM与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DMg2+的核外电子数为10，S2的核外电子数是18，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握29设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是( )A1mol NH3中含有3NA个NH键B36g C60含分子数为0.05NAC标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对D18g重水（H2O）中含有10NA个电子考点：阿伏加德罗常数 分析：A.1个氨气分子中含有3个NH键；BC60相对分子量：720，计算36g的物质的量；C.1个二氧化
58、碳分子含有4对共用电子对；D重水分子中含有10个电子，其摩尔质量为20g/mol；解答：解：A.1个氨气分子中含有3个NH键，1mol NH3中含有3NA个NH键，故A正确；B.36g C60含分子数=NA=0.05NA，故B正确；C标准状况下，11.2L CO2中含有共用电子对=4NA=2NA，故C正确；D.18g重水的物质的量为：=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有9NA个电子，故D错误；故选：D点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大30有X、Y两种元素，
59、原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是( )A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则
60、：A如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误故选A点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题二、解答题（共7小题，满分50分）31元素周期表有七个横行，叫周期，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；
61、元素周期表中有18列，分为16 族，第A族处在第16列考点：元素周期表的结构及其应用 分析：元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答解答：解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第A族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，第A族处在第16列，故答案为：七；减弱；18；16；16点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回
62、答，难度不大32下列物质中：（填序号）（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有液氨、金刚石、氨水、CH3CH2CH2CH3、Cl、Cl、C70、氨气考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 分析：（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（3）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（4）组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：液氨是氨气的液体状态，与、氨气结构相同，分子式相同，属于同种物
63、质；为2甲基丙烷，与CH3CH2CH2CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体；金刚石与C70均属于碳元素形成的单质，互为同素异形体；氨水属于氨气溶于水形成的混合物；Cl和Cl质子数相同，中子数不同，属于同位素，故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等的概念，为常考题类型，注意概念的掌握是关键33下列物质中：A氢氧化钠、B二氧化硅、C金刚石、D氯化钠、E白磷、F干冰、G晶体硅、H氧化镁、I晶体氩 （填代号）（1）属于原子晶体的化合物是B（2）属于分子晶体的化合物是F（3）含共价键的离子晶体是A考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体 分析：（1）常见的
64、原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；（2）常见的分子晶体有：一些非金属单质，如白磷、硫磺和气体单质；一些非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；（3）含共价键的离子晶体是离子化合物，但其中含共价键解答：解：ANaOH是离子化合物，其中既含共价键又含离子键，属于离子晶体；B二氧化硅是原子晶体，只含共价键；C金刚石是单质，为原子晶体；DNaCl是离子晶体，只含离子键；EP4是分子晶体，分子内只含共价键，分子间为分子间作用力；F干冰即CO2，为分子晶体，分子内只含共价键，分子间为分子间作用力；G晶体硅Si是原子晶体，原子间以共价键结合；H
65、氧化镁MgO是离子晶体，只含离子键；I晶体氩Ar是分子晶体，由于是单原子分子，故分子内无任何化学键，分子间有分子间作用力（1）属于原子晶体的化合物是B，故答案为：B；（2）属于分子晶体的化合物是F，故答案为：F；（3）含共价键的离子晶体是A，故答案为：A点评：本题考查晶体类型的判断、化学键类型的判断等，难度不大，注意知识的积累34如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；（2）元素与形成的18e化合物的电子式；按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为4
66、2，M中含有的化学键类型有离子键、共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中位置，可知为C、为O、为F、为Mg、为Al、为K、为S、为Cl、为H、为N（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；（2）元素与形成的18e化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；元素按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，分子中O原子与C原子形成两对共价键；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3解答：解：由元素在周期表中位置，可知为C、为O、为F、为Mg、为Al
67、、为K、为S、为Cl、为H、为N（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为号元素，故答案为：F；（2）元素与形成的18e化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，C与O形成的原子个数比为1：2的化合物为二氧化碳，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学
68、用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成35A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸请回答下列问题：（1）元素符号：AH、CF（2）E单质的电子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期A族（3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF（填化学式）（4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：（5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF；原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范
69、德华力考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+2价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Mg元素，C为氟元素；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答解答：解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+2价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Mg元素，C为氟元素；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为Cl
70、元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素（1）由上述分析可知，A为H元素，C为F元素，故答案为：H；F；（2）E单质为N2，电子式为；B为Mg原子，原子在周期表中的位置是第三周期A族，故答案为：；第三周期A族；（3）C、D、E分别与A形成的化合物分别为HF、HCl、NH3，由于F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）B与C形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（5）C与A形成的化合物为HF、D与A形成的化合物为HCl，由于HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，故HF沸点高于HCl，故答案为：HF；HF分子之间存在氢
71、键，HCl分子之间为范德华力点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成36某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：Y+2Z3X；（2）该反应达平衡时Y的浓度：0.5mol/L；（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为0.1mol/（Lmin）；（4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是A温度和体积一定时，X的体积分数不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化，温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化考点：
72、物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断 分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）各组分的物质的量不变的状态为平衡状态，所以3分钟时达平衡状态，此时Y的物质的量为1mol，根据c=计算；（3）已知2min末x的物质的量，根据v=计算x的速率，速率之比等于对应物质的化学计量数之比；（4）温度和体积一定时，X的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等；温度和体积一定时，因为两边气体的计量数相等，所以容器内压强始终不变化；温度和体积一定时，混合气体的密度始终不变；因为两边的计量数相等，所以温度一定时混合气体的平均相对分子质量一直不变解答：解：（1）
73、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（Y）=0.2mol，n（Z）=0.4mol，n（X）=0.6mol，则n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）各组分的物质的量不变的状态为平衡状态，所以3分钟时达平衡状态，此时Y的物质的量为1mol，所以c=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）反应开始至2min末，X的反应速率为：v=0.067mol/（Lmin），所以V（z）=V（X）=0.1mol/（
74、Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（4）温度和体积一定时，X的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；温度和体积一定时，因为两边气体的计量数相等，所以容器内压强始终不变化，所以不能作平衡状态的标志，故错误；温度和体积一定时，混合气体的密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；因为两边的计量数相等，所以温度一定时混合气体的平均相对分子质量一直不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征37把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反
75、应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol（Lmin）1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度0.75mol/L（2）5min内用B表示的反应速率为0.5mol/Lmin（3）平衡时B的转化率20%（4）x的值3考点：化学平衡的计算 分析：（1）c（A）平衡=，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出n（A），再利用n（A）平衡=n（A）起始n（A），求出n（A）平衡，代入计算；（2）根据反应速率=计算；（3）B的转化率=100%；（4）根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比
76、等于化学计量数之比计算x解答：解：（1）n（A）=2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始n（A）=6mol3mol=3mol，所以c（A）平衡=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；（2）参加反应的B的物质的量n（B）=n（C）=2mol=1mol，所以B的反应速率为V=100%=0.5mol/Lmin，故答案为：0.5mol/Lmin；（3）B的转化率为=20%，故答案为：20%；（4）D的物质的量为n（D）=0.15mol（Lmin）15min4L=3mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，故答案为：3点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累
