1、2014-2015学年度第二南开学校4月月考化学卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）114C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是A质量数为6 B质子数为6 C电子数为14 D中子数为142关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族3原子结构为的元素，位于元素周期表的A第六周期第族 B第四周期第族C第六周期第A族 D第四周期第A族4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与盐酸的反应 D氧化钙溶于水5下图为水
2、果电池的示意图，下列说法正确的是A锌片作负极，质量逐渐减少 B电子由铜片沿导线流向锌片 C铜电极逐渐溶解 D该装置能将电能转化为化学能6化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统7相关化学用语表示正确的是ANH4Br的电子式： BS的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClOD原子核内有18个中子的氯原子：8金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有
3、“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A和原子中均含有22个中子 B和质子数相同C和质量数不同，不能互称同位素 D和化学性质不同9下列比较中，正确的是A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOHC结合H+的能力：CO32Cl D还原性：IBr10下列属于共价化合物的是ACl2 BNaOH CCH4 D(NH4)2SO411某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为A、32 B、20 C、16 D、1812下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是13下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A运输液氯的铁管被腐蚀 B金属在潮湿空气中更容易腐蚀C铁与酸反应滴加硫酸铜后反应
4、加快 D含杂质的锌比纯锌与酸反应快14下列为原电池装置的是15下列关于反应速率的说法中，错误的是A反应速率可衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是AX、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y17反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6
5、H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO:0001 molL1 BH2O:0002 molL1CNH3:0002 molL1 DO2:00025 molL118四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A原子半径ZYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强CM与Z形成的化合物中只存在离子键DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应19短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外
6、层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是A元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高20短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWQAX、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为12B含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY21下列实验能达到预期目
7、的是选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质22下列化学用语表示正确的是A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C氯化钠的电子式 D氯原子的结构示意图 23下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是ANaOH BCH4 CSO2 DH2O24下表是部分短周期
8、元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价/2157153最低化合价2/31/3/下列说法不正确的是A元素原子序数大于B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D号元素是金属元素25下列说法正确的是A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化26对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌
9、电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有04mol电子通过27下列变化过程中肯定要放出热量的是AH2H+H BH+ClHClCH2O(l)H2O(g) DCaCO3CaO+CO228右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变29下列措施能减慢化学反应速率的是A将煤块粉碎后燃烧B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液
10、制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气30将01 mol N2和03 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是A增大压强，反应速率减小 B最终可生成02 mol NH3C升髙温度，反应速率增大 D当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态31下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B0.5 mol/L20粉末状C1 mol/L35块状D2 mol/L35粉末状32在某一化学
11、反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls33下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高34将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu35 短周期
12、元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 A 原子半径:丙丁丙甲C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应选择题答案1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435二、填空题（共30分）36(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D
13、四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 、 。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30% KOH溶液。该燃料电池的正极反应式为 。37、(12分)如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极
14、反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。（3）若C为CuCl2溶液，Zn是_极， Cu极发生_反应，电极反应为_。反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。38(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL，C的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)。试求：（1）
15、B的平均反应速率为 。（2）x的值为 。（3）5 min后，A、B的物质的量之比为 。参考答案1B【解析】试题分析：14C是碳元素的一种同位素原子，质子数是6，中子数是8，质量数是14，原子核外电子数是6，因此选项是B。考点：考查元素的原子的构成微粒的关系的知识。2D【解析】试题分析：周期表中主族元素有金属元素，例如碱金属，也有非金属元素，例如卤素，A、B项错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，C项错误；根据周期表的元素特点，非金属元素都位于主族和0族，D项正确；选D。考点：考查元素周期表的结构。3D【解析】试题分析：该原子结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位
16、于A族，选D。考点：考查元素在周期表中的位置。4A【解析】试题分析：碳酸钙受热分解为分解反应，大多数的分解反应均为吸热反应；乙醇燃烧为燃烧即氧化反应，所有的燃烧反应均为放热反应；铝粉与氧化铁粉末的反应为铝热反应，铝热反应为放热反应；氧化钙溶于水为物质的溶解，CaO、NaOH等的溶解均为放热反应。考点：吸、放热反应点评：本题考查的是吸、放热反应。所有的燃烧反应均为放热反应，酸碱中和反应均为放热反应，大多数化合反应均为放热反应，CaO、NaOH等的溶解、浓H2SO4的稀释均为放热反应，掌握放热反应的类型很容易就能得到答案。5A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子
17、，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。考点：考查原电池的判断，正负极的判断6D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。7D【解析】试题分析：A、溴化铵的电子式应为：，错误；B、硫的原子结构示意图
18、应为：，错误；C、次氯酸的结构式应为H-O-Cl，错误；D、氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，原子结构为，正确；故本题选择D。考点：化学用语的表述8B【解析】试题分析：A、和院子中均含有22个质子而不是中子，错误；B、和质子数均为22，相同，正确；C、和质量数不同，但质子数相同，种子数不同，护卫同位素，错误；D、和是同种元素的不同原子，化学性质相同，错误；故本题选择B。考点：核素的相关计算9A【解析】试题分析：A、同周期原子从左到右原子半径减小：NaMg ，A正确；B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：NaOHCl ,C错误；D、还原性：IBr,D错误
19、；答案选A。考点：元素同期律10C【解析】试题分析：ANaCl是由Na+和Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，错误；BNaOH是由Na+和OH-通过离子键结合形成的离子化合物，错误；CCH4是有由C-H结合形成的甲烷分子构成的共价化合物，正确；D(NH4)2SO4是有阳离子NH4+和阴离子SO42-通过离子键结合形成的离子化合物，错误。考点：考查物质的分类的知识。【答案】D【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数 质子数=核外电子数（针对）考点：考查原子结构相关知识12A【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。A中反应物总能量低于生成物总能量，是
20、吸热反应，对；B中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；C、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；D、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。选A。考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。13A【解析】试题分析：氯气与铁反应生成三氯化铁，属于化学腐蚀，A项符合；金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，B项不符；铁与硫酸铜反应生成铜，铁-铜-酸形成原电池，化学反应速率加快，C项不符；锌-杂质-酸构成原电池，反应速率加快，D不符；选A。考点：考查原电池的工作原理。14A【解析】试题分析：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电
21、极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路。A.符合原电池的构成条件，正确；B.乙醇是非电解质，错误；C.没有闭合电路，错误；D.必须是活泼性不同的金属作电极，错误；选A。考点：考查原电池的构成条件。15C【解析】试题分析：A、反应速率是衡量化学反应的快慢的物理量，不选A；B、决定反应速率的主要因素是内因，即物质本身的性质，不选B；C、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，选C；D、则增大浓度，可以提高反应速率，升温也可以提高速率，故不选D。考点：反应速率的定义和影响因素。16B【解析】试题分析：反应达到平衡状态的两个根本标志是：物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。
22、A项物质的量之比不能说明物质的量不变，错；B项浓度不再变化，达到了平衡，对；单位时间内生成2n mol Z，则要消耗3n mol Y，那么Y的生成和消耗速率相等，达到了平衡，C对；X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y，不能说明达到了平衡。D错。考点：化学平衡状态的判断。17A【解析】试题分析：根据题意知C（NH3）=0.12/（260）=0.001 （molL1.S-1），选项C错误；由同一化学反应中，浓度变化之比等于化学计量数之比可知：C（NH3）：C（O2）：C（NO）：C（H2O）=4：5：4：6，故A、C（NO）=0.01 molL1
23、正确；B、C（H2O）=0.015 molL1错误；D、C（O2）=0.00125 molL1错误。考点：化学速率的计算。18C【解析】试题分析：四种元素为短周期元素，其中只有M为金属元素，根据四种元素在元素周期表中的位置可知M为Al元素、X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素。A、同周期主族元素，从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Y Z，故A项错误；B、Si元素的非金属性小于N元素，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B项错误；C、M与Z形成的化合物为Al2O3，其中只存在离子键，故C项正确；D、M的最高价氧化物对应水化物为H4SiO4，能与强碱如NaOH等反应，故D项错误。考
24、点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。19A【解析】试题分析：短周期元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B是O，E是S；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素,C 是Na元素。AN元素A的氧化物NO2是红棕色的气体，错误；B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，H2SO4是强酸，它们两两之间能发生反应，正确；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同
25、周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：CDB，正确；DB、E是同一主族的元素，元素B的气态氢化物的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以其沸点比同族元素E气态氢化物的沸点高，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。20A【解析】试题分析：X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数是6，所以X是第六主族元素，五种元素都是短周期元素，根据其在元素周期表中的位置可知X是O元素，Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素。A、O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且
26、阴阳离子个数比都是1:2，正确；B、含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于原子晶体，错误；C、Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性ClSi，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，错误；D、根据它们在元素周期表中的位置，原子半径的大小关系是ZWQY，错误，答案选A。考点：考查元素的判断，元素周期律的应用21B【解析】试题分析：A、该实验中S元素对应的酸是亚硫酸，不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较S与C元素的非金属性的强弱，错误；B、Al与氢氧化钠反应生成氢气，利用产生氢气的量来测定Al的含量，从而测定氧化铝的含量，正确
27、；C、久置的亚硫酸钠溶于水，加硝酸酸化的氯化钡溶液，则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀，错误；D、醇羟基也能被高锰酸钾氧化而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液来检验碳碳双键的存在，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，错误，答案选B。考点：考查对实验方案的评价22B【解析】试题分析：氯化钙的化学式CaCl2，A错误；氯化钠的电子式，C错误；氯原子的结构示意图，D错误。考点：本题考查化学用语。23A【解析】试题分析：NaOH为离子化合物，CH4、SO2 、H2O都是共价化合物。考点：本题考查化学键。24D【解析】试题分析：O、F无正价，根
28、据表格信息，为氧，为Cl,该表是短周期元素，同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素，原子半径逐渐减小，所以为P，为N，为Li,为Na,为Mg,为B,原子序数大于，A项正确；号元素不可能处于同一周期，B项正确；Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确；号元素是B，非金属元素，D项错误；选D。考点：考查元素周期表及元素周期律的应用。25C【解析】试题分析： AH、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6636个，但其中有相对分子质量相同的
29、分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误。BH2、D2、T2均为氢气单质，故B错误。CH2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2:4:61：2：3，故C正确。D氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。考点： 了解同位素的概念及应用。点评：本题考查同位素的质量数与近似相对原子质量、同位素与同素异形体、化学变化与物理变化等概念的辨析。26D【解析】试题分析：A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，错误；B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，错误；C、电子由锌片流
30、经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，错误；D、铜锌原电池工作时，若有13g锌即02mol锌被溶解，电路中就有04mol电子通过，正确；故本题选择D。考点：原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算27B【解析】试题分析：A、H2H+H断开了化学键，需要吸收热量，错误；B、H+ClHCl合成了新的化学键，需要放出热量，正确；C、H2O(l)H2O(g)需要吸收热量，错误；D、CaCO3CaO+CO2需要吸收热量，错误；故本题选择B。考点：吸、放热过程28C【解析】试题分析：A上述装置为原电池，Zn是负极，失去电子，Cu是正极，溶液中的H+在铜片表面得到电子变为H2逸出
31、，因此有气泡生成，正确；B装置中存在发生化学反应，产生电流，是灯泡发光，因此是“化学能 电能 光能”的转换 ，正确；C如果将硫酸换成柠檬汁，柠檬汁中含有柠檬酸，仍然构成了原电池，因此导线中同样会有电子流动，错误；D如果将锌片换成铁片，由于活动性FeCu，所以Cu仍然是正极，所以电路中的电流方向不变，正确。考点：考查原电池的构成、反应原理及能量转化关系的知识。29B【解析】试题分析：A将煤块粉碎后燃烧，由于接触面积增大反应速率大大加快，错误；B将食物贮藏在冰箱中，物质的温度降低，反应速率降低，正确；C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末，二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，可以大大加快
32、化学反应速率，错误；D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，由于粗锌中的杂质及锌和酸构成原电池，因此可以大大加快反应速率，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。30C【解析】试题分析：A增大压强，正逆反应速率都增大，错误；B对于可逆反应，反应物不能彻底转化成生成物，最终生成的NH3小于02mol，错误；C升髙温度，反应速率增大 ，正确； D 当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，没有指明正逆反应速率，化学反应没有达到平衡状态，错误；选C。考点：考查影响化学反应速率的因素。31D【解析】试题分析：反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选
33、出温度高，浓度大，粉末状的一组，故选D。考点：化学反应速率的影响因素。32C【解析】试题分析：B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v=mol/(Ls)= 0.6mol/Ls。考点：化学反应速率点评：本题需要掌握 化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。33C【解析】试题分析：Na、Mg、Al为同周期元素，原子序数依次增大，还原性依次减弱，A正确；I2、Br2、Cl2为同主族元素，原子序数依次减小，氧化性依次增强，B正确；C、N、O为同周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，C错误；P、S、Cl同周期元素，原子序数依次增大，
34、最高正价依次升高，D正确。考点：本题考查元素周期律。34A【解析】试题分析：铁片和碳棒插入硫酸铜溶液中，铁是活泼金属，作负极，碳棒是正极,A项正确；该装置是原电池，将化学能转化成电能，B项错误；外电路中电流由正极流向负极，即有碳棒流向铁片，C项错误；该装置的总反应为Fe+Cu2=Cu+Fe2,D项错误；选A。考点：考查原电池的工作原理。35D【解析】试题分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层
35、越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故A不正确；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确；故选D。考点：考查了原子结构和元素性质、元素周期律。36（12分）（1）；第一周期、第IA族（2）1:2；离子键和共价键（3）2OHHCO3NH4=CO32H2ONH3H2O（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2（5） 【解析】试题分析：（1）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可
36、生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则 B是C元素，D是O元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113，则F是NH4HCO3。C的气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；（2）化合物Na2O2中阴离子是O22-、阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1:2；NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和
37、共价键；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OHHCO3NH4=CO32H2ONH3H2O；（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2;（5）37（1）2H+2e-=H2；升高（2）Cu 石墨（合理即可） FeCl3溶液；（3）负 还原反应 Cu2+ 2e-=Cu 变小【解析】试题分析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；（2）Cu+2Fe3+
38、=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；（3）Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2+ 2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。考点：考查对原电池反应原理的应用，电极的判断，电解质溶液的选择，电极反应式的书写38（1）0.05mol/(Lmin)（2）2（3）3:5【解析】试题分析：（1）5 min后，测得D的浓度为0
39、.5 molL，则D的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol(Lmin)，C的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1 mol(Lmin)0.5=0.05mol/(Lmin)；（2）根据以上分析x=2；（3）5min后，消耗B的物质的量0.05mol/(Lmin)5min2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(Lmin)5min2L=2.5mol，则5 min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定