1、2013-2014学年度颜中高三第三次学月考试理综卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI28通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
2、()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性，使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色10 N2
3、O俗称“笑气”，曾用作可吸收性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒11下列实验装置不适用于物质分离的是()12同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4HYO4ZB离子半径：XYC气态氢化物稳定性：HX丁B原子半径：甲乙C丙的两种氧化物都是离子化合物D甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强三、非选择题:本大题共1
4、1小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(16分) 为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。试回答下列问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)实验室保存饱和氯水的方法是_。(3)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说2明)：是由于_；是由于_。来(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的
5、原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNaHSO3 CH2SO4 DCa(OH)231. (16分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺： 请回答下列问题：(1)工艺操作、分别为_、
6、_。(2)工业合成氨的化学方程式为：_。(3)写出生成“产品”的离子方程式：_。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。32. (17分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸
7、也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写代号)Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合
8、理，设计一个简单实验证明：_。.若0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量()A0.2 molB0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol 33(15分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形
9、成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。（5）写出由T、Y两种元素形成的化合物的电子式 答案：30.解析(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 (3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，N
10、aOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。(5)由Cl2H2OHClHClO可知，NaHSO3、Ca(OH)2均与HClO反应，加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO，故可加入CaCO3。答案(1)Cl2、HCl(或Cl)
11、、HClO(2)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(3)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色（HClO氧化了酚酞）(3)HCl中和了NaOH (4)实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(5)A31解释(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气。(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的
12、反应进行检验等。(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。【答案】(1)将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气过滤(2)N23H2 2NH3(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)(5)CaOCO232. (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成蓝色溶液，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有
13、红棕色气体产生，溶液变成蓝色).C33. 解释(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3