1、2017届高三第七次理综测试化学2016.7.28一、 选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 下列有关说法中，正确的是 A工业上利用铝热反应炼铁 B将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C将CO2、SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu(NO3)28新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO
2、2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是A MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应C MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D 若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.59用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31）A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B17.4 g某硫化磷分子结构(如图) 中含PS键数目为0.6NAC1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 NA个
3、碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子10下列各叙述中不正确的是 A电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64）B向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OC向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为： 2Ba2+4OH-+NH4+Al3+2SO42- = 2BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2OD浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+ KClO3= 3Cl2 +3
4、H2O+ KCl。1molKClO3反应转移6 NA个电子11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE具有相同类型的化学键12下列实验操作、现象和结论均正确的是 13已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL-1的一
5、元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)= molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I. 经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检查装置的气密性； 通
6、入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 。 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；（5）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的实验操作 。（6）在方框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。II
7、. 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（7）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（8）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 。综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； 。27 (14分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7
8、、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH才可能产生Mg（OH）2沉淀（3）由滤液 到滤液 需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 （4）从滤液 中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液 中加入 ；过滤，得沉淀； ；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为 （MgSO47H2O的相对分子质量为246）（Mg-
9、24 O-16 H-16）28（14分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。 I已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。 将0.20mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。（1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 。（2）第12min时改变的条件是 （填“升温”、“降温”），判断的依据是 。（3）在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废
10、水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示。（4）A是电池的 极（填“正”或“负”）。（5）酸性条件下，B极的电极反应式为 。（6）设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为 g。（保留三位有效数）（O-16 Na-23 C-12 H-1）（二）选考题36. 【化学一选修2: 化学与技术】（15分）废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。加入H2
11、O2反应的离子方程式为 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。37.略38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） （1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：aRCH2OHRCHO； b与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子
12、才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。由AC的反应方程式为 ，属于 （填反应类型）。B的结构简式 。写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。 示例： （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1126，该同分异构体的结构简式为 。能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯环上的官能团处于对位化学
13、参考答案7-13 C.C.D.D.B.C.C26（共15分）（1）A中反应的化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3 (加热) （1分）（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（1分）（3） （4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；（1分） 干燥管（1分）（5）取装置D中溶液于试管中，滴加少量（几滴）酸性高锰酸钾（或K3Fe(CN)6溶液），若紫色褪去（或生成蓝色沉淀），则FeCl2已经失效；若紫色不褪去（或不生成蓝色沉淀），则FeCl2没有失效；。（6），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（7）2Fe3+H2S= 2Fe2+2H+ +S（8）阳极的电极反应： Fe2+-e-= Fe3+ （1分
14、） FeCl3可以循环利用。27. (14分,每空2分)（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可） （2）pH8（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可）; Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO42H2O（4）NaOH溶液； 向沉淀中加足量稀硫酸；（5）20.0%28（14分）（1）0.347 Lmol1或0.35 Lmol1（2分） （2）升温（2分）； 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温（2分） （3）逆向（2分） （4）负（2分） （5）（2分） （6）2.05（2分） 36.（15分）除标示外，其他每空2
15、分【解析】（1）电解时Fe、Co在阳极被氧化为氯化亚铁和氯化钴，阴极氢离子被还原。（2）加入双氧水把亚铁离子氧化为三价铁离子，再通入氨气反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；而氯化钴留在洗涤液中，回收洗涤液目的是回收Co。（3）加入草酸铵后氯化钴转化为CoC2O4沉淀，所以溶液I中主要剩余氯化铵，CoC2O4沉淀表面的氯化铵溶液焙烧时会分解产生NH3和HCl污染大气。（1）2H+ + 2e- = H2（2）Fe(OH)3 ；2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O Co2+（或Co）（3）NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl（3分）（4）Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O38（15分）（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种即可）（2分，每空1分） 7（1分）（2）（2分）取代反应(1分) （1分）（2分）（3）（2分）（4）3 （2分） （每空2分）
