1、本作品版权由刘丽老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第二章复习（一）教学目标1知识目标巩固本章知识。2能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。知识总结 1化学反应速率、化学平衡的综合联系2化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于正=逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时
2、也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应 等（正）=（逆）0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n m
3、olB同时生成p molC，则v正=v逆平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）一定时，只有当m+np+q时，平衡一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡典型例题例1 在2SO2 +O2 2SO3（气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？解析 有些同学
4、会认为“分离出三氧化硫，化学平衡要向右移动，说明此时正反应速率比逆反应速率大，所以正反应速率必然增大”，这是错误的。当正反应速率大于逆反应速率时平衡才能向右移动。但在分离出SO3的瞬间，SO3的浓度减小，SO2和O2的浓度不变，所以在这一瞬间时正反应速率不变，逆反应速率减小，使平衡向右移动。 所以，在2SO2 +O2 2SO3（气）的平衡体系中，正=逆，分离出SO3后，由于SO3的浓度减小，则逆减小，正逆,平衡右移。随着正逐渐减小，逆逐渐增大，又达到新平衡。整个过程中，正是逐渐减小的。例2 在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） （A）正=逆 0时的状态 （B）NO2
5、全部转变成N2O4的状态 （C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）N2O4不再分解的状态 （E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 （F）体系的颜色不再发生变化的状态解析 化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等，宏观表现是各组成的成分百分含量保持不变等等。用这条原理可分析题中各种说法： 正=逆0时的状态显然是平衡状态。 由于2NO2N2O4是可逆反应，NO2不可能全部转化为N2O4。这种状态不存在。 平衡时NO2 、N2O4的百分含量保持不变，但不一定存在c（NO2）=c（N2O4）的关系或 NO2 、N2O4的分子数之比等于2:1的情况。（当然在特殊条件下，也可能存在这样的
6、特殊的平衡状态）。 N2O4不再分解，就是反应速率等于零，不是平衡状态。对于反应2NO2N2O4来讲，只有NO2呈红棕色， N2O4无色，体系的颜色不变就是NO2的浓度不变，反应处于平衡状态。所以正确答案选A、E、F。例3 一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（ ）（A）恒T、P时，充入NH3 （B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He （D）恒T、V时，充入He解析 我们知道“增大压强，可使平衡向气体体积减小方向移动，减小压强，可使平衡向气体体积增大的方向移动”，运用这条规律时要注意其中的“压强改变”是指通过改变体积大小引起的压强变化（却不加入或移出
7、物质的条件下），实际上是平衡体系中有关物质的浓度的同倍数变化所产生的结果。 在恒T、P下，向平衡体系中充入NH3，要保持压强不变，体系体积必定增大。加入NH3使体积增大时，N2、H2的浓度必定减小，平衡要向左移动。 在恒T、V时，充入N2，则容器内N2分子的浓度增大（当然压强也增大），H2和NH3的没有增大，所以平衡要向右移动。 在恒T、P时，加入He气体，整个体系作等压膨胀，体积变大，这样平衡混合物中的N2、H2、NH3三种与平衡有关的气体物质的浓度都是等倍数变小（相当于不加入氦气情况下的减小压强），平衡要向左移动。 在恒T、V时，充入He气，虽总压强增大，但由于体积不变，与平衡有关的N2、
8、H2、NH3三种物质的浓度没有发生变化，平衡不移动。所以答案选D。例4 如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 L（气）+G（固）2R（气）热 在图中，y轴是指（ ） （A）平衡混合气中R的百分含量 （B）平衡混合气中G的百分含量 （C）G的转化率 （D）L的转化率解析 观察图像，分析y随着温度变化的关系、y随着压强变化的关系。根据题给反应式 L（气）+G（固）2R（气）热可知：正反应是气体体积增大的、吸热的反应。观察图像可知，当温度一定时（即横坐标轴上任选一点），压强越大，所对应的y值越大。当压强相等时，温度越高对应的y值越小。由反应式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体中G的百分含量增大。综合起来可判断出，A选项不符合，B选项符合。观察图像可知，当压强相等时，温度越高对应的y值越小。由反应式可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，G的转化率增大。所以C选项不符合。L是固体，不影响化学平衡。 所以，答案选B。
