1、新星中学20142015学年度上学期高二化学期中考试试题（理）命题人：王冬 总分：100分 时间：90分钟可用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 3分20 = 60分）1、下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）A、H2SiO3 H2S CO2 B、H2O NH3H2O H3PO4C、H2SO3 BaSO4 CH4 D、MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH2、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) H = 5800 kJ / mol的叙述错误的是（ ） A、该反应的反应热为H = 5800 kJ/mol，是放热反应； B
2、、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3、已知：2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g) H = 566 kJ/molNa2O2 (s) + CO2 (g) = Na2CO3 (s ) + 1/2 O2 (g) H = 226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A、CO的燃烧热为283 kJB、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C、2
3、Na2O2(s) + 2CO2(s) = 2Na2CO3(s) + O2(g) H 452 kJ/molD、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移 数为6.0210234、下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃物燃烧热的是 （ ） A、CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H = 283 kJ/mol B、CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) H = 802.3 kJ/molC、2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H = 571.6 kJ/mol D、H2 (g) + Cl2 (g) = 2
4、HCl (g) H = 184.6 kJ/mol5、在反应：C + CO2 = 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D6、如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发 生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)
5、一定达到化学平衡状态的是 ( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D8、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H7C、溶液中：c(H)1107molL1 D、溶液中：c(H)”或“”或“”或“=”或“无法确定”) 。23、（9分）I、pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：(1)若a5，则A为_酸，B为_酸（填“强”或“弱”)，(2
6、) 若再稀释100倍，则A的pH_7(填“”或“”)。II、现有25 pH2的醋酸甲溶液、pH2的盐酸乙溶液(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_ _(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2) 相同条件下，中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需甲、乙溶液体积大小关系为V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3) 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(
7、甲)_V(乙)。(4) 将甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液的pH ；(5)甲溶液中水电离出的c(H) = 。三、实验题（11分）24（1）图中为常 见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若BA，则所使用的仪器是 (填字母标号)。（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 。A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml（3）下列有关实验操作或结果的说
8、法中正确的是 （填字母）A滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化B用碱式滴定管量取0.10 molL1的KMnO4溶液15.10 mLC酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 D用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿E滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高（4） 某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；用 （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，向其中滴加入几滴酚酞，用0.20molL-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），当出现 现象时说明达到滴定终点。滴定过程所得数据如下
9、表：滴定序 号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.5225.022V0.4024.4024.003V1.0025.9824.98 实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 ；三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第 组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。新星中学20142015学年度上学期高二化学期中考试试题（理）答 题 卡一、选择题（60分）123456789101112131415161718192
10、0二、填空题（29分）21、 22、 、 、 、 23、I 、 、 II 、 三、实验题（11分） 、 、 、 、 新星中学20142015学年度上学期高二化学期中考试试题（理）答 案 12345678910BDCACCBCDB11121314151617181920DACDBBDABC一、选择题（60分）二、填空题（29分）21、 S(s) + O2(g) = SO2(g) H =_296 kJ/mol ( 3H1_H2 2H3) / 6 22、 CD 0.008 、 50% 、 2.5 、 减小- 逆向 23、I 强 、 弱 、 2a5 II 向右 、 减小 小于 大于 2 1012 mol / L 三、实验题（11分） 28.0 、 C A CE 碱式滴定管 、 溶液由红色变为无色，30s不恢复红色 偏大 、 偏小 2 、 80%