1、南通市小海中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NH3 的电子式： B. F的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 20Cl D.乙酸的结构简
2、式： C2H4O2 3. 2012年16日18时37分，神九搭载3名航天员成功发射升空，开始太空之旅。据天文研究报告，太空气体中存在较多的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne的质量数相同 B. 20Ne和22Ne的中子数相同 C. 20Ne和22Ne互为同位素 D. 20Ne和22Ne互为同分异构体 A. 油脂在碱性条件下可发生水解，可用来制肥皂 B. 淀粉溶液遇I2 显紫色，可用于I2的检验 C. Al和金属氧化物加热时发生铝热反应，可用于冶炼金属Mg D. 硝酸可以使蛋白质变黄，可用来鉴别部分蛋白质6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色
3、会从红色变为蓝绿色。交通检查利用该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为： 2CrO33C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O , 此反应的氧化剂是A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为 NA B. 1mol甲烷分子所含质子数为10 NAC. 1L 0.1molL-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NAD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A改用18.4mol
4、L-1的硫酸 B增加Fe的质量 C滴加几滴CuSO4溶液 D降低稀硫酸的温度XYZW10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性： YXB原子半径：WZYXCX、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX不定项选择题：本题包括6小题，每小题4 分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成常用半导体材料
5、，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX13. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl214. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A白磷和红磷 B 23Na和22NaC葡萄糖和蔗糖 DCH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2C
6、H315. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 不能与Na2CO3 溶液发生反应 B 不能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成、取代、酯化反应 D 1 mol 该物质最多可与4 mol Na反应 16. 对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A （N2）= 0.2mol/(Lmin) B（H2）= 0.3mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin)非选择题(4)要将乙酸乙酯
7、从C中混和物中分离出来的方法是 ，必须用到的玻璃仪器是 ；(5) 试管A中发生反应的化学方程式为： 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）: ， ， 。（4）实验中使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。19. (12 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序
8、为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）、两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _， N的单质的化学方程式为_ _。20. (10分) .乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ，其反应方程式为 ,属于 反应（填反应类型）。 (2) 此外， 乙烯大量用来生产环氧
9、乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，在实际生产中，应采用工艺 ，其主要优点还有 。(3) 苯也是一种重要的化工原料。苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型： 。21. (8分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3) 制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式： ；(2) Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为 ；(3)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时常需通入氩气，目的是 ；(4)目前世界上60的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁。请写出电解时发生的化学方程式： 。22. (8分)室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。试求（1）气态烃的分子式，（2）写出该分子式的所有同分异构体。
