1、第六单元 水溶液中的离子平衡 第1节弱电解质的电离平衡课标要求核心素养1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解酸碱电离理论。1.变化观念与平衡思想能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识能提出有关弱电解质的判断问题；设计探究方案，进行实验探究。3.证据推理与模型认知认识电离平衡的本质特征、建立模型；能运用模型解释电离平衡的移动。目标导读考点一弱电解质的电离平衡 基础梳理 1.强、弱电解质(1)定义与物质类别全部部分(2)弱电解质电离方程式的书写一元弱酸，如 CH3COOH：_。多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远远大于第
2、二步及其后面分步的电离程度，如 H2CO3：_。多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3：_。CH3COOHCH3COOHH2CO3HHCO3、HCO3HCO23 Fe(OH)3 Fe33OH 2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下，弱电解质分子_的速率和_的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。电离平衡建立过程的 v-t 图象如图所示：电离成离子离子结合成弱电解质分子(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。同离子效应：加入
3、与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。可逆发生移动正向增大正向增大逆向减小实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 HCl(g)增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变实例分析实例(稀溶液)升高温度增大增大增强增大加 CH3COONa(s)减小减小增强不变(续表)特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)
4、电离平衡右移，电离程度不一定增大。CH3COOH HCH3COOH0 自主测评 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。到电离平衡状态。()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(3)向 CH3COOH 水溶液中加入 CH3COOH 或 H2O 均增大CH3COOH 的电离程度。()(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(1)NaCl投入水中，当c(Na)不变时，说明NaCl在水中达2.(2019 年山西大同一中月考)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列叙述正确的是()。A.用该醋酸和
5、盐酸做导电性实验，插入盐酸中灯泡更亮B.用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 小于盐酸c(CH3COO)D.该醋酸溶液的 pH 大于盐酸C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl)解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中 c(Cl)c(CH3COO)，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A 错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中 n(H)增大，故醋酸溶液的 pH 小于盐酸，B 正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO)增 大，盐 酸 中 n(Cl)不 变，故 所 得 溶 液 中c(Cl)baC.用湿润的 pH 试纸测量 a 处
6、溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c 三点溶液分别用 1 molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab解析：A 项，由导电能力知 c(H)为 b a c，故 pH 为cab；B 项，加水体积越大，越有利于 CH3COOH 电离，故电离程度 cba；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗相同浓度的 V(NaOH)为 abc。答案：BC知识延伸物质的导电性(1)导体导电的条件：导体内具有自由移动的带电微粒，
7、如 电子、阴阳离子。(2)金属和半导体是自由移动的电子导电，属于物理过程。而电解质溶液是电解质电离出的自由移动的阴阳离子导电，属 于氧化还原反应。(3)电解质溶液的导电能力与电解质浓度无关，而与离子的浓度和所带电荷总数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强。考点二电离平衡常数与电离度 基础梳理 1.电离常数(1)电离常数表达式一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HAHA，可表示为 KacHcAcHA。一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOHBOH，可表示为 KbcOHcBcBOH。(2)电离常数意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸性或碱性相对_。H2CO3
8、的第一步电离常数为 Ka1cHCO3 cHcH2CO3，第二步电离常数为 Ka2cCO23 cHcHCO3。越易越强(3)电离常数的特点多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1_K2_K3，其理由是前一步电离出的 H会抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第_步电离。增大浓度一特别提醒(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为电离是吸热过程)。(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。(4)25 时，H2CO3的电离平衡常
9、数Ka14.3107、Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因是第一级电离出的H对第二级的电离有抑制作用。温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度_；降低温度，电离平衡向左移动，电离度_浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_2.电离度()(1)表达式(2)影响因素已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度100%或 弱电解质的某离子浓度溶液中原有弱电解质的浓度100%增大减小减小增大 自主测评 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。()(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。()(4
10、)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。()(5)弱酸加水稀释，电离度增大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大。()2.(2019 年新乡模拟)下列说法正确的是()。A.浓度为 0.1 molL 1CH3COOH 溶液，加水稀释，则cCH3COOcCH3COOH减小B.浓 度 为 0.1 molL 1CH3COOH 溶 液，升 高 温 度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.常温下，浓度为 0.1 molL1 的 HA 溶液 pH 为 4，则 HA为弱电解质D.CH3COOH 的浓度越大
11、，CH3COOH 的电离程度越大答案：C解析：A 项，cCH3COOcCH3COOHcCH3COOcHcCH3COOHcH KacH，加水稀释，Ka 不变，c(H)减小，故cCH3COOcCH3COOH增大；B 项，升温，Ka 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。酸HXHYHZ电离常数 K910791061102 考向精练 考向 1 影响电离平衡常数的因素与应用1.(2019 年汕头模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()。A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应 HZY=HYZ能够发生所以酸性强弱排序为 HZHYHX，可知 A、C 不正确；对于同一弱电解质溶液，电离常
12、数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：BC.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1molL1HX溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：110291069107，物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka14.401071.541022.95108Ka25.7110111.021072.(不定项)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()。A.相同条件下，同浓度的 NaClO 溶液和 Na2CO3 溶液的碱性，前者更强D.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO
13、3 和 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度B.Na2CO3 溶液中通入少量 SO2：2CO23 SO2H2O=2HCO3 SO23C.NaHCO3 溶液中通入少量 SO2：2HCO3 SO2=CO2SO23 H2O答案：B解析：由表中电离常数可知 K(HClO)Ka2(H2CO3)，即 HClO的酸性强于 HCO3 的酸性；根据盐类“越弱越水解”的规律推知，相同条件下，同浓度的 NaClO 溶液和 Na2CO3 溶液相比，后者弱酸根离子的水解程度大于前者，则后者的碱性强，A 错误。由于 Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)Ka2(H2SO3)Ka2(H2CO3)，则酸性
14、H2SO3H2CO3HSO3 HCO3，故 Na2CO3溶液中通入少量 SO2，反应生成 HCO3 和 SO23，NaHCO3 溶液中通入少量 SO2 时，只能发生反应 HCO3 SO2=CO2HSO3，B 正确、C 错误。由于 HClO 具有强氧化性，可与 NaHSO3 发生氧化还原反应，导致 HClO 的浓度降低，D 错误。考向 2 电离度及电离常数的定量计算()。A.b0.01B.混合后溶液呈中性D.向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小3.(2019 年 日 照 模 拟)常 温 下，向 10 mL b molL1 的CH3COOH溶液中滴加等体积的
15、0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中 c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是C.CH3COOH 的电离常数 Ka 109b0.01 molL1答案：D解析：反应后溶液中 c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得 c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B 正确；pH7，c(H)107 molL1，KacCH3COOcHcCH3COOH0.012 107b20.012molL1 109b0.01 molL1，C 正确；在向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐
16、减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。4.(2019 年邯郸模拟)室温下，0.1 molL1CH3COOH 溶液的A.向该溶液中加入等体积的 pH3 的盐酸，溶液的 pH 减小B.向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH 和水的电离程度均增大C.室温下，CH3COOH(aq)CH3COO(aq)H(aq)的Ka1.0105 molL1D.向该溶液中加水稀释 100 倍，则溶液的 3pH5pH3，下列判断不正确的是()。答案：A解析：向 pH3 的 CH3COOH 溶液中加入相同 pH 的盐酸，溶液中的 c(H)不变，故 pH 不变，A 错误；向 CH3COOH 溶液中加入蒸馏水，CH3COOH
17、电离程度增大，但溶液中 H浓度降低，H对水的电离的抑制程度减小，故水的电离程度也增大，B 正 确；pH 3，则 c(H)10 3 molL 1，而 Ka cCH3COOcHcCH3COOH1031030.1molL11.0105 molL1，C 正确；稀释 100 倍，弱酸的 pH 改变小于 2 个单位，故溶液的3pH2，HA 为弱酸测 NaA 溶液的 pHpH7，HA 为强酸pH7，HA 为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA 和 HCl(强酸)溶液的导电能力若 HA 溶液的导电能力比 HCl(强酸)溶液的弱，则 HA 为弱酸1.强、弱电解质的实验设计实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸
18、为例实验方法结论测相同 pH 的 HA 溶液与盐酸稀释相同倍数前后的 pH 变化若 HA 溶液的 pH 变化比盐酸小，则 HA 为弱酸测等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与足量锌反应产生 H2 的快慢及 H2 的量若 HA 溶液反应过程中产生 H2 较快且最终产生 H2的量较多，则 HA 为弱酸测等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸中和等浓度碱所需消耗的碱的量若 HA 溶液耗碱量大，则HA 为弱酸(续表)酸c(H)pH中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2 的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较(1)相同物质的量浓度、相同体
19、积的一元强酸与一元弱酸的比较酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2 的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多(2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多3.图象法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多(2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸特别提醒a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，
20、要深刻理解以下四点：对于 pHy 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH就增大 n 个单位，即 pHyn；对于 pHy 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pHxn；无论 怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸。稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。考向 1 一元弱酸(碱)和一元强酸(碱)性质比较典例 1(2019 年德州模拟)分别在 pH1 的酸和 pH14 的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2 的量前者多，其原因可能是()。
21、两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大A.B.C.D.解析：产生 H2 的量相等时，需 n(H)n(OH)，题中酸产生 H2 多，则一定是 n(H)n(OH)，而 pH1 的酸中 c(H)与pH14 的 NaOH 溶液中 c(OH)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。答案：C典例 2(2019 年衡水模拟)下列叙述中，正确的是()。A.中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和 100 mL 0.01 molL1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.常温
22、下，pH3 的甲酸溶液中由水电离产生的 c(H)与C.向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体，溶液的导电性明显增强D.向饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液中c(OH)增大，导电能力增强pH11的氨水中由水电离产生的c(OH)相等答案：B解析：10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A错误；甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH3的甲酸溶液中由水电离产生的c(H)与pH11的氨水中由水电离产生的c(OH)相等，B正确；向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和
23、一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C错误；向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c(OH)不变，导电能力不变，D错误。考向 2 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的相关图象典例 3(2019 年玉溪模拟)在 25 时，pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体相等A.稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱B.稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定C.若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D.若 1a4，则 A、B 都是弱酸积 V 的关系如图所示。则下列说法不正确的是()。解析：两种酸稀释相同倍数，A 溶液 pH 变化大，则稀
24、释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱，A 正确；稀释前两溶液 pH相等，只能说明 c(H)相同，本题中两种酸溶液的浓度不相等，B 错误；若 a4，稀释 103 倍，溶液 pH 由 1 变为 4，则 A 是强酸，C 正确；若 1a4，则稀释 103 倍，pH 变化均小于 3 个单位，说明 A、B 都是弱酸，D 正确。答案：B典例 4(2019 年开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是()。ACBD解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而 c(C
25、H3COOH)0.01molL1,1 L 溶液中 n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生H2 的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H)变化较大的为 HCl，错误。答案：C考向 3 判断电解质强弱方法的实验探究典例 5(2019 年济南模拟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010molL1 氨水、0.1 molL1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010
26、molL1 氨水在室温下的 pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测其 pHb，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，
27、并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。解析：(1)证明 NH3H2O 为弱电解质，通过测定 pH 可知 0.01 molL1 的氨水未完全电离，可以确定其为弱电解质。(2)加水稀释，氨水的 pH 降低，若电离程度不变则稀释后 pHa2，但稀释过程 NH3H2O 的电离程度增大，故稀释后 pHa2。(3)在 NH3H2ONH4 OH的平衡体系中加入 NH4Cl，增大了 c(NH4)，使电离平衡逆向移动，c(OH)降低，碱性减弱。(4)证明某物质为弱电解质的常用方法有：证明未完全电离；证明电离平衡的存在；证明对应的盐可以水解。故还
28、可以通过测 NH4Cl 溶液的 pH 证明 NH4 可以水解，而确定 NH3H2O 为弱电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中c(OH)应为 0.01 molL1，pH12(2)a2ba动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 molL1NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)(3)浅 能 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，加
29、入氨水中使其 pH 降低；二是NH4 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2ONH4 OH逆向移1.(2019 年新课标卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是()。A.每升溶液中的 H数目为 0.02NAC.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D.加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强B.c(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)解析：常 温 下 pH 2，则 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 是 0.01molL1，因此每升溶液中 H数目为 0.01NA，A 错误；根据电荷守恒可知 B 正确；加水稀释促进电
30、离，电离度增大，但氢离度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。答案：B子浓度减小，pH 增大，C 错误；加入 NaH2PO4 固体，H2PO4 浓A.测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B.25 时，将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C.25 时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)11010 molL1积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.02.(2018 年浙江选考)下列说法不正确的是()。D.0.1 molL1的HA溶液与0.1 m
31、olL1的NaOH溶液等体答案：D解析：A项，若HA为强酸，0.1 molL1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，正确；B项，0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍后，c(H)11011，pH为11.0，正确；C项，pH为4.0的溶液中c(H)1104 molL1，在25 时，水的离子积Kw11014，故c(OH)11010 molL1，正确；D项，若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正确。3.(2018 年浙江选考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，
32、下列说法正确的是()。A.pH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)pH 相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，B 错误；反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，C 错误；当醋酸恰好与 NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为 c(CH3COO)c(Cl)，D 错误。答案：A解析：在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c(CH3COO)c(Cl)，A正确；醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与