1、2012年潮州市二模理综化学试题一、单选题：7下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C不含其他杂质的天然油脂属于纯净物D石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化8下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH9短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRAX的气态氢化
2、物比Y的气态氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r(R)r(M)r(Z)C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D离子R-和Z 3+的电子层结构相同10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个CH键 B1L 0.1 molL1乙酸溶液含有0.1nA个H+C常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2O D3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子11常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH
3、3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O512下列装置、操作及说法正确的是A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈的条件与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 二、双选题：22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：
4、c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+)+c(HS)+c(H2S)23下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法三、填空题：30（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。CCH2CH3拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线
5、如下：已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。CCH2CH3 溴水 AB：C9H12O2 NaOH/H2O O2/CuD：C9H10O2E：C9H10O3 FM （1）M的结构简式 。（2）写出、反应类型分别为 、 。（3）D中含氧官能团的名称为 ，E的结构简式 。 （4）写出反应的化学方程式(注明必要的条件)： 。（5）写出符合下列两个条件的结构简式：与F互为同分异构体；能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色。 。31（16分）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
6、甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2105Pa、300铬锌触媒H2甲醇试回答下列问题：（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_ 。 （2）在2105Pa、300合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_ _ 。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温
7、不利于甲醇的生成，合成塔中维持300的较高温度的原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)： 、 。（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。(5)常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5105molL-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3+ H+的平衡常数K= (计算结果保留2位有效数字，己知105.6=2.5106)。 (6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96109、2.58109，该同学应该选用较合适的试剂
8、是 (填字母)。ABa(OH)2溶液 BCa(OH)2溶液 CBaCl2和NaOH混合溶液 DCaCl2溶液 32（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4 NaOH溶液 通入过量CO2气体 滤渣Li2CO3滤 渣空气过滤滤液废料浸取过滤 滤液
9、沉淀X过滤（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求_ _ _ 。（3）写出反应生成沉淀X的离子方程式： 。（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应的化学反应方程式： 。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_ _ _。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _。33（14分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了F
10、e3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】 .苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5。 .酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果
11、切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象 结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL1NaCl溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论： 0.1m
12、olL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ， 反应的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施： 、 。2012年潮州市二模理综化学试题答题卷三、非选择题（共64分）30（16分）（1）M的结构简式 。（2）、反应类型分别为 、 。（3）含氧官能团的名称为 ，E的结构简式 。 （4）写出反应的化学方程式（注明必要的条件） 。（5）该物质的结构简式为： 。31（16分）（1）化学方程式_ 。 （2）热化学方程式_ _ 。 （3）原因可能是 ；可采取的措施有(写2条)： 、 。（4）负极的电极
13、反应式为： 。(5) 平衡常数K= (己知105.6=2.5106)。(6) 选用的试剂最好是 (填字母)。32（18分）（1）其目的是 。（2）为了安全对拆解环境的要求_ _ _ 。（3）离子方程式 。（4）化学反应方程式 。（5）化学反应方程式为_ _ _。最后一步过滤时应_ _。33（14分）（1）滴上23滴 溶液；现象 。（2）探究2：苹果褐变与 有关；苹果褐变与 有关；（3）可能的原因是 ， 离子方程式为： 。 两种措施 、 。2012年潮州市二模理综化学试题参考答案一、二、选择题（7-12题每小题4题，22-23题每小题6题，共36分）：7891011122223BDCDABACC
14、D30（16分）CCH2COOCH3 （1） （3分）（2）取代(水解)反应、消去反应（各2分，共4分）CCOOHOHCH3（3）醛基、(醇)羟基（各1分，共2分） （2分）（4） CCH2COOCH3CCH2COOH+ CH3OH 浓硫酸+ H2O （3分）（5）OOCCH=CH2（2分）31（18分）（1）2KHCO3 K2CO3+ CO2+H2O (2分)（2）CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) H49.5kJmol1（3分，不配平扣1分，H错扣1分，状态错扣1分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)（2分）；
15、降温、加压，或将水和甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可、合理即给分)(4分)（4）CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O或：2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O (2分)（5）4.2107 molL1(3分，不写单位不扣分)（6）AD（2分）32（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）（2）隔绝空气和水分（2分）(3)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3分）(4)4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O（4分）(5) Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （3分） 趁热过滤 （2分）33（14分）（1）KSCN 无红色出现（各2分，共4分） （2）氧气 酚氧化酶的活性(加热或强酸均使酶即蛋白质变性等，合理答案均得分)（各2分，共4分） （3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO32-+O2=2SO42-(各2分，共4分) （4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分（各1分，共2分）