1、广东省湛江市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Ba-137一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 （ ）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好2漂白粉在空气中容易失效的原因是A次氯酸钙不稳定，易分解 B氯化钙易潮解C次氯酸钙易与盐酸反应 D次氯酸钙易和
2、空气中的水及二氧化碳反应3实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A B C D4. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性5.下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成沙洲6. 将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(
3、)ANa和AlCl3溶液BAl和NaOH溶液CNa2O2和CuSO4溶液DNa和CuSO4溶液7.下列说法正确的是A. 晶体硅常用于制作光导纤维B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B. 金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸C. NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。D. 漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐9在无色溶液中大量共存的一组离子是
4、ACu2+、SO42-、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO4210. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D.每生成1molX转移电子数4NA11. 对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解12下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化
5、钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl13. 下列陈述正确的是 ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4B氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 3NaOH = Fe（OH）3 3NaClC铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ = Cu2+2AgD将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+
6、+ OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO414工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA15下列有关说法正确的是（ ）A1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB120mL 2molL1KCl溶液
7、与60mL 1molL1 MgCl2溶液中c（Cl）相等C从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/LD配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾16某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中未发生置换反应二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）（1）有下列物质过氧化钠、氧化铝、硅、二氧化硅、NaHCO3。请填空：(填序号)可用来制计算机芯
8、片的是_。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_。能作光导纤维的是_。能作耐火材料的是_。属于电解质的是 。属于盐的是 ，该盐受热分解的化学方程式为： 。（2）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_；18（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为_；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：_，反应的化学方程式是_。以上反应表明金属钠具有强的 性（填“氧化”或 “还原”）。（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：_；如果产生的气体在标准状态下的体积为2. 24L，即反应转移的电
9、子数为 NA；（3）已知： Fe2O32AlAl2O32Fe，该反应中作为还原剂的是 ，还原产物是 ；标出电子转移的方向和数目_。19（9分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。（2）E中的红色布条是否褪色？_（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：_，其反应现象为_。（3）H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_。（4）8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生
10、Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。20、（9分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1） 操作的名称是 （2） 试剂的化学式是 判断试剂已过量的方法是： （3）加入试剂发生的离子方程式是 。（4）操作的名称是： 21（10分）某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金（主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2）中铝的含量，现设计了如下实验：请回答下列问题：（1）固体A的成分是_；（2）步骤中生成固体B的化学方程式为_；步骤中生成沉淀的离子方程式为_；（3）检验步骤中沉淀是否洗涤干净
11、的实验操作为_；（4）该样品中铝的质量分数是_。（用a、b表示）高一化学（必修1）答案一、单项选择题（每小题3分，共48分） 题号12345678答案CDABCDDC题号910111213141516答案DCCBCCBB二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（除说明外，每空2分，共10分）（1） 、 、 、 、 、 、 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（方程式2分，其它每空1分，共8分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）18.（14分）（1）Na2O (1分) 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 (2分) 2 (2分) 还原(1分)（2）2Al + 2NaOH +
12、2H2O =2 NaAlO2 + 3H2(2分) 0.2(2分)（3）Al(1分) Fe (1分) (2分，用双线桥法也可以)19（9分，方程式每空2分，其它每空1分）（1）饱和食盐水； 干燥氯气； （2）否； Cu + Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟； （3）氢氧化钠溶液； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4）2.24 0.2 20、（除说明外，每空2分，共 9 分） （1）渗析（1分） （2）BaCl2 静置，取上层清液滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生， 说明氯化钡溶液已过量 （3）Ba 2+CO32-BaCO3；Ca2+CO32-CaCO3（共 2 分，一个 1 分）（4）蒸发结晶21（每空2分，共10分）（1）MgO、CuO （2）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3； Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH （3）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 （4） 100%