1、高中课程标准化学高三一轮复习 第八单元 化学反应速率和化学平衡考点8-2第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(第I课时)1.内容: 化学反应速率和化学平衡。2.解析: 预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。二.目标及其解析1.目标: 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解
2、外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。2.解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：反应速率的概念、表示方法和简单计算影响化学反应速率的因素可逆反应的特点化学平衡的建立、特征、及标志化学平衡与化学反应速率之间的内在联系等效平衡外界条件对化学平衡的影响三.教学问题诊断分析化学平衡是高考必考点，也是难点，因此在复习中要提出凝点，配以相关练习来巩固复习效果。 (一)教学基
3、本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第I课时击破考点三：有关化学反应速率的简单计算例3：在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. (H2)=0.03mol/(Lmin)B. （VN2)=0.02mol/(Lmin) C. (NH3)=0.17g/(Lmin) D. (NH3)=0.01mol/(Lmin) 答案：D 解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 击破考点四：影响化学反应速率的因素例4：把镁带投入盛有盐
4、酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A. B. C. D. 答案：D高考资源网解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+Mg2+H2，与氯离子浓度无关，所以对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D。 击破考点五：有关化学反应速率图像问题的分析例5：（2006四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）A.反应开始到10s，用Z表示
5、的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)答案：C解析：由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00100=79；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/210=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.
6、79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)Y(g) 2Z(g)击破考点六：达到化学平衡的判断例6：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3 时，即生成1molO2 答案：C、D解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是
7、说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时，即消耗了1molO2 ，此时又生成1molO2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确【设计意图】落实考点。目标检测:1.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V A=_，V B=_，V C=_。该反应的
8、化学反应方程式为_ 答案：V A=0.1molL-1min-1， V B=0.2molL-1min-1， V C=0.3molL-1min-1； 化学反应方程式为A+2B=3C。 2.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D. +H2O 答案：D 解析：压强对没有气体参加的反应无影响。3.T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t110）min
9、时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A ，0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大答案：C【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(A级)1.4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 A. (O2)=0.01mol/Ls B. (NO)=0.008mo
10、l/Ls C. (H2O)=0.003mol/Ls D. (NH3)=0.002mol/Ls 答案：CD 2.(北京市东城区12学年度高三年级部分学校月考) 2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于
11、平衡向合成氨的方向移动答案：D(B级)3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ；H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像不相符的变化是 ( ) A.加了催化剂 B.增加SO3的物质的量C.升高温度 D.缩小容器体积答案：B(A级)4.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。 B. 1个N N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C. 1个N N断裂
12、的同时，有6个H - N键断裂。 D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。答案：A、C5. 已知反应 A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molLmin，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5 molLmin B.1 molLmin C.2 molLmin D.3 molLmin答案：C(B级)6. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 molLS1 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为 （ ）A48 molLS1 B36 molLS1 C24 molLS1 D12 molLS1
13、答案：A(C级)7. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： （1）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （用 nB tB 表示）（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）答案 （1）2nB/3tBmol(Lmin)1 （2）b c （3）Cu2OCO2CuCO2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。教学反思：