1、天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三化学毕业班复课模拟检测试题（含解析）第卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-1271.下列说法正确的是（ ）A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出
2、甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅【答案】D【解析】【详解】A.煤的气化生成氢气和一氧化碳气体，为化学变化，故A错误；B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质，遇热变性，失去生理活性，需要冷藏，故B错误；C.甘油易溶于水，上层应为高级脂肪酸钠，故C错误；D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，故D正确；故选D。2.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列正确的是（ ）A. 中子数为20的硫原子：SB. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. Na2CO3溶液显碱性的离子方
3、程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OH【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为20的硫原子：，故A错误；B. Na+的结构示意图：，故B正确；C. Na2S是离子化合物，电子式要书写成阴阳离子，故C错误；D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32+ H2O HCO3+OH，故D错误。综上所述，答案为B。3.下列说法正确的是（ ）A. 固态二氧化碳属于共价晶体B. CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C. 所有的金属元素都分布在d区和ds区D. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【答案】D【解析】【详解】A.固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起，属于分子晶体，A错误
4、；B.CH4分子是正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误；C.部分金属元素分布在p区，如：镓，C错误；D.离子键、氢键都与静电有关，范德华力本质是一种电性的吸引力，D正确；故选D。4.科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高C. 中加入的 2-丁烯具有反式结构D. 碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，
5、互为同系物，A正确；B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；C. 2-丁烯具有顺式（）和反式（）异构，故C正确；D.由示意图可知，的过程中，发生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（），故D错误；故选D。5.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ）A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2 (aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+ 6H+= 2Mn2+5SO42+3H2OC. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶
6、液变黄色：Cr2O72+2OH-=2CrO42+H2OD. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O【答案】B【解析】【详解】A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物，反应有Ag2S生成，因此离子方程式为2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)，故A正确；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去，反应生成锰离子和硫酸根，离子方程式为：2MnO4+5HSO3+ H+= 2Mn2+5SO42+3H2O，故B错误；C. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，反应生成CrO42，其离子方
7、程式为：Cr2O72+2OH = 2CrO42+H2O，故C正确；D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，反应生成硝酸铜和一氧化氮，其离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D正确。答案为B。6.某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 升温，逆反应速率减小B. 加压，H2浓度减小C. 增加H2，K减小D. 该反应的正反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，因此该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2
8、O（g），则A.升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，A错误；B.增大压强，容器容积减小，氢气浓度增大，B错误；C.恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡常数只与温度有关系，K不变，C错误；D.恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，D正确；答案选D。【点睛】明确平衡常数的含义和影响因素是解答的关键。注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同，同一个化学反应平衡常数只与温度有关系。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（ ）标准状况下，2.24LSO3中
9、所含原子数为0.4NA电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA18gD2O(重水)完全电解，转移的电子数为NA常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)=NA1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NANA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107gA. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【详解】标准状况下，SO3是非气态，无法计算，故错误；电解精炼铜时，阳极是锌、铁、铜等在消耗，阳极质量每减少64g，
10、无法判断电路中转移电子数目，故错误；Fe高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁，因此1mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为NA，故错误；18g D2O(重水)物质的量为0.9mol，完全电解，转移的电子数为1.9NA，故错误；常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，溶液体积不知，无法算N(OH)，故错误；1L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3物质的量为0.1mol，铁离子水解生成氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.2NA，故错误；12g石墨烯(单层石墨)即物质的量为1mol，一个六元环平均含有2个碳原子，因此1mol石墨烯含有六元环的个数为0.5NA，
11、故正确；胶粒是聚集体，NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料中Fe(OH)3物质的量大于1mol，因此质量大于107g，故正确；因此有2个正确，答案为B。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的（ ）A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B. 简单氢化物的稳定性：XZYC. 电负性：XZYD. 原子半径：YZXW【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外
12、L层的电子数之比为34，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16-6-6=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。AH、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，选项A错误；B非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性XZY，选项B正确；C元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：XZY，选项C正确；D同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，
13、从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，选项D正确；答案选A。9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）实验方案实验目的A取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象比较KspFe(OH)3、KspMg(OH)2的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应A. AB. B
14、C. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象，溶于水是乙醇，分层，在上层是苯，分层，在下层是四氯化碳，故A符合题意；B. 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象，都生成沉淀，必能比较Ksp大小，故B不符合题意；C. 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质，取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，无论是否变质，都会有沉淀生成，故C不符合题意；D. 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，由于溴水过量且饱和，溶液中有大量
15、溴单质与水反应生成氢溴酸，因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。10.我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是A. 以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq)D. 该工艺的碳原子利用率理论上为 100%【答案】B【解析】【详解】A.由工艺流程图可知，海
16、水淡化工厂以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，吸收氨气后形成氨化的饱和氯化钠溶液，故A正确；B. 进入碱母液储罐中溶液的溶质为氯化铵和碳酸氢钠，通入氨气后，碳酸氢钠溶液与氨气反应生成碳酸钠和碳酸铵，故B错误；C. “冷析”和“盐析”的目的是利用氯化铵在溶液中的溶解平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq)，使平衡向左移动，得到氯化铵晶体，故C正确；D. 由工艺流程图可知，反应中二氧化碳与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳进入碳酸化塔循环使用，溶液中的碳酸氢钠与氨气反应生成碳酸钠，碳酸钠进
17、入吸氨塔循环使用，从理论上分析，该工艺的碳原子利用率理论上可以为 100%，故D正确；故选B。【点睛】 11.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A. 反应均为还原反应B. 1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC. 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD. 修复过程中可能产生Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙
18、烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，B项错误；C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C项正确；D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；答案选B。12.常温下，向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液，测得溶液pH
19、随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是（ ）A. 曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B. 曲线Y上任意一点溶液中均存在c(CH3COO-) C(CH3COO-)，B正确；C. a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a点pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液总体积约为100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，
20、所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C错误；D. b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。 答案选B。【点睛】A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B对于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。（1）基
21、态Ni原子的价电子排布式为_，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。As在周期表中的位置为_。（2）第一电离能As_Se(填“”或“”)，原因是_。（3）AlH的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_。AsH3分子中HAsH键角_ NH3分子中HNH（填“”、“=”或“”)，其原因是_（从原子结构和性质角度解释）。（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为_ (填字母编号)。a.离子键 b.键 c.键 d.碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。是典型钝感起爆药，由Co(NH3)5H2O(ClO4)3和合成，中孤电子对与键比值为_，Co3+的配位数为_。
22、AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为_pm。【答案】 (1). 3d84s2 (2). 哑铃（纺锤） (3). 第四周期第A族 (4). (5). As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 (6). sp3 (7). 正四面体 (8). (9). 砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小 (10). abc (11). 5：4 (12). 6 (13). 1010【解析】【详解】(1).基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，其价电子排布式为3
23、d104s24p3，该基态原子中占据最高能级的电子为4p电子，为哑铃形。故答案为: 3d84s2；哑铃；第四周期第A族；(2).原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定，故答案为: ;；As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定；(3). AlH的中心原子Al的价层电子对个数=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Al原子杂化方式为sp3、其空间构型为正四面体结构，故答案为：sp3；正四面体；AsH3分子中As原子价层电子对个数=，且含有1个孤电子对，所以该分子为三角锥形结构，砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小，
24、导致其键角减小，小于109.5，故答案为: c(N2H4)，同时c(N2H)c(N2H)，应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。【答案】 (1). CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1) H=94.3 kJmol1 (2). AC (3). (4). AC (5). 阳膜 (6). 2CH3OH + CO 2e= (CH3O)2CO +2H+ (7). 14bpH14a【解析】【分析】先写出氢气，甲醇的燃烧热，根据盖斯定律进行分析。根据平衡状态判断标志进行分析。利用平衡移动分析压强，根据“增增减减”分析。根据平衡移动原理及平衡常数求算来分析。根据电解池原理及电极反应式
25、分析利用c(N2H5+)、c(N2H4)比值即c(N2H5+)c(N2H4)分析，同理利用c(N2H5+)、c(N2H62+)及c(N2H5+)c(N2H62+)分析。【详解】已知：H2(g) O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol1，CH3OH(l) O2(g) =CO2(g) 2H2O(l) H=725.8 kJmol1，CH3OH(g) =CH3OH(l) H=37.3 kJmol1，则第一个方程式3倍减去第二个方程式，再减第三个方程式得到CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1) H=94.3 kJm
26、ol1；故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1) H=94.3 kJmol1。A. 混合气体平均相对分子质量等于气体质量除以气体物质量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均相对分子质量减少，当混合气体平均相对分子质量不变，则达到平衡，故A符合题意；B. 混合气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变不能作为平衡的标志，故B不符合题意；C. 该反应是体积减少的反应，因此容器内压强恒定不变，可作为判断平衡标志，故C符合题意；D. 反应速率满足以下关系：3正(CO2)=逆(H2)才能作为判断
27、平衡的标志，故D不符合题意；E. CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；F. 单位时间内断裂3NA HH键，即正向反应消耗3mol氢气，同时形成2molHO键，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故F不符合题意；综上所述，答案为：AC。该反应是体积减小反应，加压，平衡正向移动，转化率增大，因此a点为5.0MPa下CO2转化率，a点压强大，速率大，因此a、b两点化学反应速率是ab；故答案为：。A. 升高温度，甲醇物质的量减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向放热反应，故A正确；B. 该反应是体积减小的反应，从p3到p
28、1，甲醇物质的量增大，说明平衡正向移动即加压，因此压强大小关系为p3p2p1，故B错误；C. M点甲醇物质的量为0.25mol，H2O物质的量为0.25mol，消耗0.25molCO2，剩余0.75mol，消耗0.75molH2，剩余2mol，因此平衡常数K约为，故C正确；D.在P2及512K时，图中N点甲醇的量小于0.25mol，说明要正向移动，即(逆)(正)，故D错误；综上所述，答案为AC。右侧为氧气变为水，化合价降低，为阴极，氧气得到电子和氢离子结合变为水，因此离子交换膜a为阳膜，左侧为阳极，阳极的电极反应式为2CH3OH + CO 2e= (CH3O)2CO +2H+；故答案为：阳膜；2CH3OH + CO 2e= (CH3O)2CO +2H+。，c(N2H5+)c(N2H4)，则，即，c(N2H5+)c(N2H62+)，即，即，因此14bpH14a；故答案为：14bpH14a。【点睛】化学平衡及反应热综合题型是常考题型，主要考查化学平衡移动的分析、化学平衡的标志，以及电化学内容。