1、2018-2019年高二年级上学期期中试卷化 学 试 卷试卷说明：1. 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟 2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意, 前10题，每小题2分，后10题每题3分）1下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合A B C D2. 下列热化学方程
2、式，正确的是（ ）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-11
3、4.6kJ/mol3某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等来源:学科网4N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(
4、g)+O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )A0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 5下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) H0，下列图像不
5、正确的是( )7在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B28.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是 ( ) A4molA + 2molB B.
6、2molA + 1molB + 1molD C. 3molC + 1molD D.3molC + 1molD + 1molB9对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若H 0，任何温度下都能自发进行B若H 0，S 0，S 0，低温时可自发进行D若H 0，S c(OH)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体12常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413213若溶液中由水电离产生的c
7、(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314常温下，1体积pH25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A90 B95 C105 D11015下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH716下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者
8、的是()C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A.B.C.D.17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 mol
9、B0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)v(逆)18已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.4010-75.6110-11H2SO31.5410-21.0210-7HClO2.9510-8则下列说法正确的是ANa2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2 +H2O2+BNaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2+H2OCNaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2 +H2O
10、2HClO+D向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度19.常温下，将100mL的0.02molL-1的Ba（OH）2溶液和100mL的0.02molL-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）ApH=2BpH=12C由水电离产生的c（H+）=1.010-2molL-1D溶质的物质的量浓度为0.02molL-120.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA- H+A2-（Ka2=1.010-2），下列说法正确的是（）AH2A是弱酸B在0.1molL-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12molL-1C稀
11、释0.1molL-1的H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大D若0.1molL-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02molL-1则0.1molL-1的H2A c（H+）0.12molL-1第II卷（非选择题 共50分）21（6分）下列物质中，属于强电解质的是_（填序号，下同） ，属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是_ 。醋酸 苛性钠 氨气 铁 蔗糖溶液 液氯盐酸 水 二氧化碳 硫酸钡 22.（10分）现有浓度均为0.05mol/L的4种酸溶液: A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸（1）上述4种酸溶液中c（H+）大小关系_。(用A、B、C、D表示，下同) （2）取等体积的上述
12、4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率大小关系为_。（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系_。（4）取等质量的锌分别与上述4种酸的反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系_。（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系_。23（10分）11在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t700800来源:Z.xx.k.Com8301 0001 200K0.60.91.01.7来源:学科网ZXXK2.
13、6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_移动
14、(填向正反应方向 、向逆反应方向、不)。24. （12分）(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_(2)常温下，将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(3)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(4) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是AMOH是一种弱碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)c(R
15、) D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍 25（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在密闭容器中，使1 mol N2和3mol H2混合发生此反应。回答问题：（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。来源:学#科#网Z#X#X#K（3）当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a 、b 、 c 分别代表初始时加入的 N 2 、 H 2 和 NH 3 的物质的量 (mol) 。如果 a 、 b 、 c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 若 a 0 ， b 0 ，则 c _ 。若 a 0.5 ，则 b _ c _ 。 a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件是 ( 请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c ，另一个只含 b 和 c ) ： _ 、 _ 。