1、吕四中学高三下学期第一次质量检测化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Mn：55选择题(50分)一 .单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2.用化学用语表示 NH3+ HC
2、lNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子：B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式：D. Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管5.
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：K、Al3、NO、SOB. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2、Na、SO、NOC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID. 由水电离产生的c(H)
4、11012 molL1的溶液：NH、Ca2、Cl、AlO7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)39.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A
5、. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO
6、+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H212.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClOCl6H=Cl23H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSOC. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO5H2O2=2Mn25O26OH2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO 2H2O13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅 SiCl4SiB. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.
7、 Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO315.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D
8、. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二 .不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水
9、解速率越快17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。该电池的说法正确的是()A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO3218.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是()A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 D.
10、XY的反应为取代反应19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确
11、的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2非选择题(70分)21. （12分）(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：。(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：。(3)
12、电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：。（4）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是。(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。图1 图2氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为。22. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(
13、FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为(写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为。(3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)。已知Ksp(CaCO3)2. 8109，Ksp(FeCO3)21011(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 、n(C)/n(O)1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是。23
14、.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.
15、170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥24.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有。(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3) 反应III的温度应控制在5070为宜，原因是。反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化的离子方程式为。(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:。(5) 利用
16、图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .25.(15分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产COCO3的流程如下:下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.010-5mol/L)Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2(1)写出“浸取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式。(2)“浸取”步骤除Co2O3CoO外，钴矿石中还能被N
17、a2SO3还原的物质有_。(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2+,NaClO3的用量过多会造成的不良后果是_。(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557条件下进行，适宜的加热方式为。温度控制在5557的原因为。(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入，加入NH4HCO3溶液沉钴得COCO3。(实验中须使用试剂:Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。26（7分）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；
18、加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I22S2O32=2IS4O62)计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示），写出计算过程。 高三化学答案选择题：1.C 2.C 3.D 4. B 5.B 6. B 7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D
19、13.A 14. B 15.D16.BC 17.D 18.C 19 .BD 20 .C非选择题：21(12分) (1) MnO2+H2O2+2H+Mn2+2H2O+O2 (2分)(2) 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O (2分)(3) 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 (2分)（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O (2分)（5） CuFe2O4xx H2O= CuFe2O4 x H2 (2分) Cu2Fe4O2- -8e-= CuFe2O4 (2分) 22.(12分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)(2) Fe2
20、Fe3=3Fe2(2分)(3) FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2(2分) 140(2分)(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)23. (12分) S 做氧化剂 Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S 4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn 60条件下蒸发浓缩 降温结晶24.（12分）（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分）（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（3）温度过低，
21、反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量（2分）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分)（4）2Fe3+(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)（5）Cl2、O2（2分）25.(15分)(1)Co2O3CoO+SO32-+6H+=3Co2+SO42-+3H2O(2分)(2)Fe2O3、MnO2(2分)(3)与Cl-反应生成Cl2污染环境或将Co2+氧化成Co3+(2分)(4)水浴加热(2分)；温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢(2分)(5)Na2CO3溶液(1分)调节溶液的pH至5.27.6(1分)，过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH至3.5左右(3.04.0均可)(1分)，加入金属萃取剂萃取23次(1分)，静置后分液，得较纯CoCl2溶液(1分)26 (7分) O22Mn24OH=MnO(OH)2 (2分)在100.00 mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L