1、一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列对化学反应的认识错误的是（）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定3热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢
2、气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ/molB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJ/molD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -89
3、0KJ/mol5已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol6以下说法中正确的是AH0 S 0的反应均是自发反应 B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果 D非自发进行的反应一定不可能发生7在2AB3C2D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5 mol/(Ls)
4、 B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)8 当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是：升温 增加CO的浓度 减压 加催化剂 A B C D9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( ) AK1= K2 BK1=K2 CK1=1 /K2 DK1=1/2K213对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向
5、移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D15、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（
6、N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）16.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl C
7、O32DK NH4 SO42 NO318. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g) 的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L19在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与S
8、O3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. SO2与SO3的浓度不再变化20一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD21、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A.H2（气）Br2（气）2HBr（气） H 0B.N2（气）+3H2（气）2NH3（气） H 0C.N2O42NO2 H 0D.4NH3（
9、气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气） H 022对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( )23在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g） ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 24在一密闭容器
10、中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了25.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）1.60A.从0s到10 s,用Z表示的反应速率为0.16 mol/(Ls)B. 从0s到10 s X的物质的量浓度减少了0.80 mol/LC. 从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)0.40.0.202二、填空题26
11、.(4分)写出下列物质的电离方程式：（1）Ba(OH)2:_ _ _；（2）CH3COOH：_。27已知下列热化学方程式：（10分）H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1H2(g)O2 (g)H2O(g)H241.8 kJmol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_ _；C的燃烧热为_ _。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_ _。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_ _。28（4分)高炉炼铁中发生的基本反应
12、如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；H0其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.2631100时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行， 29今含有a：CH3COOH 、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。（请以化学式表示）(4分) （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_ _ （2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_ _30（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到
13、平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，（1）ab过程中改变的条件可能是 ；（2）b c过程中改变的条件可能是 ；（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。331（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)=2v正(O2) D容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离除NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂三、计算题：（要求写出计算过程，共10分）32. 已知800下，CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) K = 1；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。（1）达到平衡时，H2O的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）起始浓度为4mol/L，求平衡时H2O的转化率？