1、微专题3原电池电极反应式的书写一、书写遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。二、电极反应式的书写类型1给出总反应式，写电极反应式。(1)各类电极反应式的一般书写步骤：列出物质，标出电子的得失。选离子，配电荷。配个数，巧用水。两式加，验总式。(2)以2H2O2=2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤：负极反应式的书写：a根据总反应方程式，两边化合价升高的
2、有关物质为H2，转移电子数为4e，2H24e=4H。b根据电解质溶液的酸碱性，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H。故负极反应式应为2H24OH4e=4H2O。正极反应式的书写如下：O24e=2O2，水溶液中O2不能单独存在，在碱性溶液中O22H2O4e=4OH。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。2给出电极反应式书写总反应方程式根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H和OH、Pb2和SO，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。【典例】科学家
3、近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OHC根据题给信息，燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应，正极通入氧气，发生还原反应，B、D错误。该燃料电池的总反应式为2H2O2=2H2O；电解液为酸性溶液，氢气失电子生成氢离子，电极反应式中不能出现OH，A错误，C正确。1锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是()ALi
4、是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiCLi是负极，电极反应为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应为Li2e=Li2B分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。2MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2B正极反应为AgCle=AgCl。3汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。根据此反应
5、判断，下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4D电池放电时，溶液的酸性增强C从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。4.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab电极是负极Ba电极的电极反应：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电子从a电极经过负载流向b电极D电池工作时，K从正极移向负极C由题图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，电极反应为N2H44OH4e=N24H2O，则a电极是负极，b电极是正极，A、B错误；放电时，电子由负极经导线流向正极，即电子从a电极经过负载流向b电极，C正确；电池工作时电解质溶液中的阳离子向正极移动，则K从负极移向正极，D错误。
