1、湛江市 2016-2017 学年度第一学期期末调研考试 高二化学试题（选修 4 化学反应原理）1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 至 16 题，第 II 卷第 17 题至 21 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1已知化学反应 A2（g）+B2（g
2、）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应为放热反应BAB 的键能为 bkJmol-1C加催化剂能降低该反应焓变D该反应的反应热为H=（a-b）kJmol-12 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv 表示，已知 2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C3下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-SO32-BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、ClDHCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
3、4下列有关实验操作的说法正确的是A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸B可用 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液C用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸D用 pH 计测得某溶液的 pH 为 25已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=484 kJmol1，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的H 为A.484 kJmol1B.+484 kJmol1C.242 kJmol1D.+242 kJmol16下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)3
4、7下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C镀锌的铁比镀锡的铁耐用D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快8在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）9在 101kPa、25时，1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量 52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为AC2H6(g)27 O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H=1560
5、kJmol1B2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)H=1560kJmol1CC2H6(g)27 O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H=52.0kJmol1D2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l)H=+3120 kJmol110下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.KHCO3D.NH4HCO311 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸，实质是电解水，溶液 pH 不变B电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH 变小C电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH 不变D电解硫酸铜溶液，要消耗 OH溶液，pH 变小12在
6、 25 时，由水电离出的 c(H)为 11012molL1，该溶液不可能是A0.01 molL1 的碳酸钠溶液BpH12 的 Ba(OH)2 溶液中C0.01 molL1 的醋酸D0.01 molL1 的盐酸13甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空 气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成电池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4OH2CO23+6H2O则下列说法正确的是A.电池放电时通入空气的电极为负极B.由于 CO23 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大C.电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH+8OH6eCO23+6H2OD.电池放电时每消耗
7、 1 m ol CH3OH 转移 8 mol 电子14已知常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中，正确的是A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)D将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀15在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(H0)
8、，其中 Z 显气态，且 Z 在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是AY 一定呈气态BT1 大于 T2C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当 c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2 时，反应达到平衡状态16对于可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图像正确的是：第 II 卷（非选择题，共 52 分）17（10 分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在 A 图中，使铜片上冒 H2 气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在 B 图中，使 a 极析出铜，则 b
9、析出。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式：a 极：b 极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH 值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。18.（10 分）(1)将 NaHCO3 溶液跟 Al2(SO4)3 溶液混合，相关反应的离子方程式是_。（2）有浓度均为 0.2 molL-1 的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液，试回答下列问题：微粒种类：Na2CO3_NaHCO3 溶液（填“”、“”或“”）。两溶液分别加入 0.1 molNaOH 固体，恢复到室温，Na2CO3 溶液中的 c(CO32-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaH
10、CO3 溶液中的 c(HCO3-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，甲为 0.1 molL-1 的 HA 溶液，pH1；乙为 0.1 molL-1 的 BOH 溶液，且溶液中 c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_、乙_。（4）相同条件下，对于浓度均为 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液中的离子总数：NaCl 溶液_CH3COONa 溶液（填“”、“”或“”）。(5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 c(NH4+)由大到小的顺序为_。19(14 分)在 80
11、时，将 0.4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式 为，表中 bc（填“”）。（2）20s 时，N2O4 的的浓度为molL1，020s 内 N 2O4 的平均反应速率为；（3）该反应的平衡常数表达式 K=在 80时该反应的平衡常数 K 值为:（保留到小数点后 2 位）。（4）在其他条
12、件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时。A.N2O4 的转化率越高B.NO2 的产量越大C.N2O4 与 NO2 的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大20（10 分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制 500mL 浓度约为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液；用KHC8H4O4 标准溶液准确测定该 NaOH 溶液的浓度；用已知准确浓度的 NaOH 溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的 NaOH 固体置于大烧杯中，加入 500mL 蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时 NaOH 在空气中
13、极易吸水，配制所得的 NaOH 溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为 6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为 60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋 20.00mL，置于 250mL 锥形瓶中，加水 30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述 NaOH 标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗 NaOH 标准溶液 V mL（NaOH 溶液浓度为 c molL1）。（6）原白
14、醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1。21（8 分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。当燃料气为 C2H4 时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2氧化成 Co3，然后 Co3将甲醇氧化成 CO2 和 H(用石墨烯吸附除去 Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则 Co2 在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu
15、2(OH)3Cl，其离子方程式为；若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）。高二化学试题（化学反应原理）参考答案及评分标准题号12345678答案DACBDDBA题号910111213141516答案ABDCCBAC17.（10 分）联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2 铜板：2H 2e-H2（2）O2，电解池，a 极：Cu22e-=Cu，b 极：4OH4eO22H2O，降低，CuO （每空 1 分，连线 1 分）18(10 分，除标记外每空 1 分)(1)Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2（2 分）(2)增大 减小(3)HAH+
16、A BOH B+OH-(4)(5)（2 分）19（14 分）（1）N2O4 2NO2 (2 分)，(1 分)（2）014(2 分)；0003 mol（L1s1）(2 分)；（3）c2(NO2)/c(N2O4)(2 分)，0.54(2 分)（4）ABD(3 分)20.（10 分）（1）可行（1 分）（2）小（2 分）（3）1（1 分），10（1 分）（4）容量瓶（1 分）（5）溶液变成浅红色且 30 秒内不褪色（2 分）（6）cV/2（2 分）21（8 分）(1)3O212e=6O2(1 分)C2H46O212e=2CO22H2O(1 分)(2)Co2e=Co3 6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H（各 1 分）(3)2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448 （各 2 分）