1、吉林省通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分数：100分可能用到的相对原子量：Ag108 Cu 64 Cl35.5 Zn65 S32 Na-23 N14 Fe56 C12 H1 O16，Mg24， 第I卷 选择题（共44分） 一. 选择题（本题共22小题，每小题2分，共计44分。只有一个选项是正确的。）1、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能2、313 K时，水的Kw3.01014，则在313 K时，c(H)107 mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性
2、C呈碱性 D无法判断3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） a=5时，A是强酸，B是弱酸； 若A、B都是弱酸，则5a2； 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A B C D4、如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池中负极上的电极反应式为N2H44e=N2+4H+B乙池中石墨电极上发生的反应为4OH4e=2H2O+O2C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体5、在容
3、积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A 9 B10 C11 D12.7、常温下把1mL的稀释成2 L溶液，下列有
4、关稀溶液的说法不正确的是（ ）A溶液中的为1 B溶液中的为1C溶液中由水电离出来的的浓度为1D溶液中由水电离出来的的浓度为8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H2
5、9、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04 +3Zn+202=Fe203+Zn0 +2BaZn04 下列说法不正确的是（） A. Zn棒为负极B电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.4081024个D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同10、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A相同温度下，1 mol/L氢氰酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大 BHCN易挥发C10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mo
6、l/L NaOH溶液完全反应 DHCN溶液的导电性弱11、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（） A、电源A极是正极B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为12：2：2C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是（ ）Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6
7、CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：513、推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e4OHC电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极
8、质量减小5.6克14、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO415、在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为()A35.5108 B16137 C81 D10835.516、在25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mg
9、Na2SO4.10H2O晶体若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A100% B100%C100% D100%17、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： 以下说法不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B放电时正极反应为：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱18、在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3 、S2；K+、Fe2+、I、SO42 ；Na+、Cl、NO3 、S
10、O42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3（ ） A B C D19、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）AVa10Vb BVa=10Vb CVb10Va DVb10Va20、在25时，用蒸馏水稀释1molL1氨水至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） Ac(NH4)/c(OH) Bc(OH)/c(NH3H2O)Cc(NH3H2O)/c(NH4) Dc(OH)21、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH
11、4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)22、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入065g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A B C D第II卷 非选择题（共56分）二. 填空题（本题包括6小题，共44分）23、（5分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
12、(1)O点不导电的原因是：_(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_(填a、b或c)。(3)H+的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒（5）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=01 molL-1，c(CH3COO-)=001 molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。 24、（7分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a，b，c填写）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大
13、到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。25、（6分）(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7
14、.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、 NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。 （2）、亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 26、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题
15、： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和AgNO3溶液，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在Y极附近观察到的现象是 。Y电极上发生的反应属于 反应。如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 Y电极反应式是 。已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差 克27、（8分）常温下用惰性电极电解200 mLNaCl 、CuSO4 的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）（1）曲
16、线 （ 填或）表示阳极产生气体的变化；（2）NaCl的物质的量浓度为 ，CuSO4 的物质的量浓度 （3）t2 时所得溶液的pH为 。28、（5分）某温度(t)时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。三. 实验题（本题包括1小题，共12分）29、（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.0
17、0mL（1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定
18、管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是 mol/L参考答案1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】A 11、【答案】C12、【答案】B13、【答案】C14、【答
19、案】B15、【答案】C16、【答案】D 17、【答案】C 18、【答案】B 19、【答案】D20、【答案】B21、【答案】B22、【答案】C23、（10分，每空2分）（1）无自由移动的离子（2）baac （2）ba=c；（3）c a b(4) c a= b(5) a = b =c ; ca= b25、 (1)(4分)减小(1分)不变(1分)HNO2+ClO2-=NO2- + HClO(2分)(2) H3PO3+OHH2PO3+H2O(2分)26、(8分)(1)Ag+e+=Ag,(2分)放出气体溶液变红; (1分)氧化(1分)(2)铁(Fe)(1分) Cu-2e-=Cu2+(1分) 25.6g(2分)27、(8分,每空2分)（1）II（2）0.1mol/L, 0.1mol/L,（3）128(5分)(1)1.01013 ,(2分) 大于(1分)理由是:水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,kW增大,因为该温度下的kW大于250C时水的kW=1.01014,所以该温度大于250C.29、(12分)(1)ECBADGF或ECBDAGF(2分)酚酞(1分)滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液突然变成红色,半分钟不褪色(2)偏大(2分)(3)乙(1分)(4)偏小(2分) (5)4.20(2分)