1、江苏省南京市第十二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次学情调研测试试题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列过程需要吸收能量的是A.化学键生成 B.水汽凝结 C.氯酸钾分解 D.酸碱中和2.下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1 ，S(s)+O2(g)SO2(g)H2 ； 则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H103.实验测得:含1mol NaOH的溶液与HCN(aq)充分反应
2、H=-12.1 kJmol-1;与HCl(aq)充分反应H=-55.6 kJmol-1,则实验条件下HCN在水溶液中电离的H等于A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-14.向盛有50 mL 1.00 molL-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.25 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是5.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 、101 kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是A.
3、CaCO3CaO+CO2 B.NaOH的溶解C.2H2+O22H2O D.Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O6.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业使用催化剂,可提高氨的日产量B.合成氨工业通常采用高压,以提高原料的利用率C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率D.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小7. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是增加A的量,平衡向逆反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v
4、(逆)不变加入催化剂,B的转化率提高增大B的浓度, 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大A. B. C. D.8.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=110-10molL-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、ClO-C.在 =11012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D. =10-10molL-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、K+9.下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pHKsp(AgCl)D室温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1NaH
5、SO3溶液的pH约为5HSO3-水解能力比电离能力弱12.其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,表示转化率),据此分析下列说法正确的是A.在图象反应中,若p1p2,则此反应的S0B.在图象反应中,若T1T2,则该反应能自发C.在图象反应中,说明该正反应为吸热反应D.由图象可知该反应在任意温度下均可自发13.如图表示水溶液中pH与pOH pOH=-lgc(OH-)的变化关系,下列说法正确的是A.T1c(CH3COOH)+c(OH-)B.点所示的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3C
6、OOH)C.点所示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，
7、则平衡常数K2000非选择题16.(10分) (1) 已知: 25，101kP下， CO的燃烧热为283 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式: 。(2)CuCl2溶液显酸性，原因是 （用离子方程式回答）；某温度下的CuCl2饱和溶液，升高温度，溶液中Cu2+浓度将 ，Cl-浓度将 ；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为 ；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为 。17.(12分)向某恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如
8、下反应: 3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。(1)若 t1=15 s,用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 molL-1s-1，t1时A的转化率为 。(2)由图可知t0时，加入B的物质的量为 mol,若在t1时，将容器体积变为1 L，则此时c(A)= mol/L(3)若在相同体积的容器中，加入0.14 mol B和0.3 mol C，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为 mol/L。(4)若在同条件，同体积容器中加入a mol A、0.08 mol B和0.18 mol C和，平衡后A的物质的量浓度
9、与(3)相同，则a= 18.(8分) 氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图1所示,图中t3时引起平衡移动的条件可能是_,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。(2)温度为T 时,将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T时的平衡常数为 。(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势,当
10、横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)_,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是 。19.(16分)电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。(1)电离平衡弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度(=)或电离常数(K)来表示。常温下,实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表:醋酸溶液的初始浓度:0.100平衡浓度/ molL-1c(CH3COOH)c(CH3COO-)1.3410-3c(H+)1.3410-3该条件下醋酸的电离度=_%。该条件下醋酸的电离常数Ka= (用科学计数法表示, 保留两位有效数字)。(2)水解平衡写出Na2CO3溶于水时发生水解反应的离子方程式: 。比较常
11、温下同浓度溶液的pH:Na2CO3 NaHCO3(选填“”“”或“=”)。常温下,浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为 。电荷守恒关系为 。(3)沉淀溶解平衡写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数的表达式: 。已知常温下Mg(OH)2、Al(OH)3的溶度积常数分别为5.610-12和110-33。常温下,某溶液中c(Mg2+)=5.6 molL-1,欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于110-6 molL-1),需调节溶液的pH范围为 pH c(Na+)c(HCO32-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)(3) Ksp=c(Mg2+)c2(OH-) 5 820.14分(1)丙 (2)D (3)最后一滴NaOH溶液滴入后，溶液变为淡红色，半分钟内颜色不变 8.2-10 24.00 三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为24mL。 C(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH) cHCl=0.12mol/L 待测盐酸溶液的物质的量浓度为0.12mol/L
