1、2014-2015年高一第二学期阶段性测试化 学 模 拟 试 题一选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出2下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 （ ）A煤油和汽油 B乙酸乙酯和水 C溴和苯 D乙醇和水3. 下列说法正确的是 ( )A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1H2D甲烷和异丁烷互为同系
2、物 4下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O25参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 （ ）A正反应为吸热的B加入催化剂，该化学反应的热效应不变C正反应为放热的D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是 （ ）AN2与H2不再化合，NH3不再分解 BN2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 CH2、NH3的体积分数相等 DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等7100mL6molL-1H2SO4与过量Zn粉反应
3、，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硫酸铜固体8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度9将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在铜片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯10. 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下
4、报道中有科学性错误的是（ ） A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。11. 涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应告诫学生尽量不要使用,以减少对身体的危害及对环境的污染。该溶剂所含的一种有毒成分可能是（ ）A.乙醇 B.三氯乙烯 C.乙酸 D.甘油12. 下列反应中不属于取代反应的范畴的是( )62%H2S
5、O4 95A.CH3CH2CHCH3 CH3CH=CHCH3+H2O OHB.CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr H2SO4C.CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O D.RCOOCH3 + H2O RCOOH + CH3OH13下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）ACCl4 BC2H4 CCO2 DNH4Cl14下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 （ ）A蛋白质中只含C、H、O三种元素B许多油脂兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反应和水解反应C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D所有糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应1
6、5甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ） A此物质属于芳香烃 B所有碳原子可能在同一平面上C此分子的一氯取代产物有12种 D此物质分子式为C25H20 16.下列说法中正确的是A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO217.下列各组内的物质不属于同系物的是( )18在甲烷和氯气发生的反应中，存在一种不稳定的甲基，下列能表示甲基电子式的是（ ）ABCD19下列说法正确的是 （ ）ACH3Cl、CH2Cl2CHCl3CCl4互为同
7、系物 BO2和O3互为同素异形体C 和 互为同分异构体 D1H、2H、3H互为同位素20120时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的 （ ）ACH4和C3H4 BC2H2和C2H6 CCH4和C3H6 DCH4和C2H621某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯。下列说法正确的是 （ ）A该装置能将电能转化为化学能B实验过程中铜片逐渐溶解C铁片上会析出红色的铜D电子由铁片通过导线流向铜片222005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡
8、献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（ ）AC6H5CH2CHM BCH2CH2 CC6H5CH2CH2C6H5 DC6H5CH2CHCHCH2C6H523已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。24
9、、某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。25、把绿色柠檬放在有煤油炉加温的帐蓬里，可使其快速成熟，人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备时，却没有收到预期的效果，从而人们断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。试判断这种成分为_（有机物），它是植物激素中最简单的一种。写出这种有机物
10、燃烧的化学方程式_。列举这种有机物的三种用途_、_、_。26、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。 （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应 ；反应 ；反应 。（2）写出下列反应类型：反应 ，反应 ，反应 。27、现用30g普通冰醋酸（CH3COOH）与28g含有18O的乙醇（CH3CH218OH）在 浓硫酸存在的条件下加热制取乙酸乙酯，如果实际产量是理论产量的80，可制取乙酸乙酯多少克？参考答案:1. A.
11、2. B 3. BD 4. B 5. AB 6. B 7. BC 8. D 9. CD 10. A 11. B 12. A 13. B 14. B 15. AD 16. CD 17. C 18. C 19. BD 20. AB 21. D 22. C23. 放出 5.5 24. A和B; C; 2A + B C ; 不能, 因为不知道反应容器的体积大小,故无法计算C的浓度的变化量; 化学平衡状态.25.乙烯, C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O, 生产聚乙烯; 合成乙醇; 植物生长调节剂26. 催化剂Cu或Ag(1) CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 浓硫酸 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (2） 加成反应 氧化反应 酯化反应 27. 36g 提示: 由30g乙酸(0.5mol)与28g C2H518OH(0.58mol)可知乙醇过量,按照乙酸的量进行计算CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O 60 9030g mm = 45g 45g80%= 36g