1、第一次月考（化学部分）（化学部分可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H-1, N-14，S-32）7某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO39.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原
2、子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol溶液含有个 10下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO311下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、2F2+2H2O=4HF+
3、O212在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D5122下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl23实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还
4、原DN2既是氧化剂，又是还原剂30（每空2分）（共12分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。31（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子S
5、OSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是 (3)尚待检验的离子是 , 其检验方法 32（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：
6、Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。33（每空2分）（共
7、22分）I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合
8、均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。II(10分) (1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CC
9、l4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。Fe3的氧化性比Cu2强 。铁的还原性比铜强 。化学参考答案7A 8C 9A 10B 11D
10、 12B 22AD 23AB30（每空2分）（12分）（1）C8H8O3； 羟基、羧基 （2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）COOCH2CH2OOC浓硫酸 +2H2O+HOCH2CH2OH31（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通过焰色反应可检验Na、K是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验 32（每空2分）(14分) (2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2Fe2Br2=2Fe32Br33（每空2分）（共22分）I. （12分）(1)3.0(2)1 000 (3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分) （1）B （2）1.5mol 3PbO2 2 Cr3 H2O = Cr2O 3Pb2 2H+（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2FeCuSO4=FeSO4Cu