1、广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三期中考试理科综合化学试题7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是ASi有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C用食醋可除去热水壶内壁的水垢DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀82015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A分子式为C15H22O5B属于芳香族化合物C可发生水解反应D含有过氧键（OO）有强氧化性9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液中
2、：K、Cu2、OH、NO3B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I、SCNCpH=12的溶液中：K、NH4+、SO42、NO3D水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO310NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，9g H2O中含NA个OH键B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子C常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D1 L 0.1 molL1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+11四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是YZM
3、XA原子半径ZMB非金属性：XZCM元素最高价氧化物对应水化物具有两性 DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱12二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下， S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是 AS2Cl2的结构式为ClSSCl B反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 CS2Cl2分子中含有极性键和非极性键CuSO4ZnSO4灯泡盐桥(装有含琼脂的饱和KCl溶液)ZnCu D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol13铜锌原电池(如图)工作
4、时，下列叙述正确的是A一段时间后，铜棒上有红色物质析出B正极反应为：Zn2eZn2+C在外电路中，电流从锌棒流向铜棒D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液26（15分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥酸解pH=1硫酸氧化和水解pH=56除钙操作MgSO47H2O硼镁泥NaClO滤渣CaSO4硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)2
5、7.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7根据题意回答第（1）（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：_、_。（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO + H2O MnO2 + 2H+ + Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO2外，还有 。（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”
6、是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO47H2O。（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，计算MgSO47H2O的产率为 。（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。27（14分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O
7、（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 已知在常温常压下：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)DH229.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g)DH350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时，实验室利用下图装置模拟该法： N电极为燃料电池的 极，分别写出M、N两电极的电极反应式为 、 。
8、请完成电解池中Cr2O27转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O27 + Fe2+ + = Cr3+ Fe3+ H2O(4) 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1105 molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知：Ksp=6.41031，lg2=0.3)28（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤铁硼矿粉粗硼酸浸渣1浸渣2含镁盐母液
9、回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣1”中分离。“浸渣1”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（5）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。38（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
10、 (H3PO2)中，P元素的化合价为 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： （填化学式）。 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：化学7-13:CBDADBA26、（15分）（1）适当升温
11、、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（2分，每空1分，任选其中2种措施都得2分。但答“用玻璃棒搅拌”得0分 ）（2）2Fe2+ + ClO+ 5H2O 2Fe(OH)3 + Cl + 4H+【3分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得2分，漏写或错写反应物和产物的化学式得0分，写化学方程式得0分。答“ 2Fe2+ + ClO+ 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O（2分）和 Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1分）”给3分】（3）SiO2（2分，答CaSO4得1分，其他不得分。）（4）趁热过滤（2分） 过滤洗涤（2分，答“过滤或过滤洗涤干燥”都得2分）（5）70%或0.
12、70（2分，答“0.7”得1分）（6）（2分，“没有标注或标注不完全”得1分，若电解池装置标注错误得0分）或27、(14分)（1） I（1分） （2）45.5（2分）;（3） 正（2分）CH3OH6e- + H2O = 6H+ + CO2（2分）O24e4H+2H2O（2分） Cr2O27 +6Fe2+14【H+】 2Cr3+6Fe3+7H2O（3分，其中H+1分）（4） 56（2分）28、（14分） Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3（2分）； Fe3O4（2分）； SiO2和CaSO4（2分）； (4)将Fe2+氧化为Fe3+（2分）；使Al3+与Fe3+形成
13、氢氧化物沉淀而除去（2分）。(5)（七水）硫酸镁（2分）34、（15分） （1）+（2分）（2）+1（1分） H3PO4（2分） 正盐（1分） 弱碱性（1分） （3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3（2分）（4）2H2O-4e-=O2+4H+ 或4OH4eO2+2H2O （2分）由于阳极室OH放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2（2分） 或H3PO4 （2分） 写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质。