1、博野中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1;C-12;O-16;K-39;Mn-55一、选择题（每题3分共60分，注意有3个双选）1. 下表中物质分类组合正确的是选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质CH3COOHH2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HIA. AB. BC. CD. D【答案】A2. 下列盐溶液中呈酸性的是A. NaClB. CH3COONaC. FeCl3D. NaHCO3【答案】C3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增
2、大，应采取的措施是A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高温度【答案】D4. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是：醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A. B. C. D. 【答案】B5. 下列说法正确的是A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，
3、然后再用水稀释到所需的浓度C. Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C6. 25 时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是A. 溶液中的c(OH)=11010 molL1B. 溶液中的c(Cl)c(H)c(OH)C. 溶液中的c(H)=c(Cl)c(OH)D. 溶液中的c(NH3H2O)=【答案】D7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B. 0.1molL-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32)与c(Na+)的比值减小C. 0.01m
4、olL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性【答案】B8. 根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A. FeCl33H2O=Fe(OH)33HClB. Al2S36H2O2Al(OH)33H2SC. S22H2OH2S2OHD. HCO3-H2OH2CO3OH【答案】D9. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）。A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH7的NH4Cl与
5、氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H）c（OH）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D. 将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】A10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A. B. C. D.
6、【答案】C11. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液PH=7C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C12. 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A. 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LB. c(CH3COO)c(CH3COOH)c(
7、Na)0.05 mol/LC. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B13. 下列表述正确的是A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)B. 中和等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D. 在水电离出的H+浓度为110-12 mol/L的溶液中,K+Mg2+I-一定能大量共存【答案】C14. 25时，pH是4
8、的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为A. 101B. 110C. 1105D. 1051【答案】C15. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是（）A. 同温、同浓度时，酸的强弱：HClOHCNH2CO3B. 同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCNH2CO3C. 同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND. 同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c（CN）c(HB-)c(H+)c(OH-)C. NaHB水溶
9、液呈碱性D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)【答案】B18. 已知25时醋酸的电离常数为1.610-5，该温度下向20 mL 0.01 molL-1醋酸溶液中不断滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A. a点溶液的c(H) =410-4molL-1B. 水电离程度：edcbaC. b点：c(Na) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. d点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H)【答案】BC19. 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液
10、显碱性，下列关系式中正确的是A. c (HCN)c (CN)B. c (Na)c (CN)C. c (HCN)c (CN)c (OH)D. c (HCN)c (CN)0.1molL1【答案】BD20. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液下列说法正确的是A. 若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HXHYB. 若ab且c(X-)=c(Y-),则酸性HXpH(NaY),则酸性HXHYD. 若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol/L,则a=b=0.1 mol/L【答案】AB二、填空题（共40分）21. 物质在水中
11、可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）c(NH)c(SO)c(H)c(OH) （2）HCO发生水解反应使溶液中c(OH)c(H) （3） . 盐酸 . 抑制铁离
12、子水解 . Fe33HCO=Fe(OH)33CO222. 回答下列问题。已知：H2S：Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15；H2CO3：Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11 ；CH3COOH：Ka=1.810-5 ；HClO2：Ka=1.110-2 ；NH3H2O：Kb=1.810-5（1）常温下，0.1 molL1Na2S溶液和0.1 molL1Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。 已知25 时CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液显_性，原因是_。（2）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH水解平衡的事实是_。A滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶
13、液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去（3）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。【答案】（1） . Na2S溶液 . 硫离子水解程度更大 . 碱 . 铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度 （2）B （3）23. 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式：_。（2）若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1NaOH溶液混
14、合而成，则溶液M的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（3）若有三种溶液：0.01 molL1的H2A溶液、0.01 molL1的NaHA溶液、0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是_；pH由大到小的顺序为_。（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为_(填“V1V2”“V1V2”“V1V2”或“均有可能”)。【答案】（1）H2AHHA，HAHA2 （2） . . c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)
15、 （3） . . （4）均有可能24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。【答案】 . 甲 . 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 . 2 . 偏大 . 偏小