1、2016-2017学年上学期大教育联盟期末联考高三化学试卷本试卷分为第一卷和第二卷两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟，答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名，座号，准考证号，县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置，答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。以下数据可供答题时参考元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40第一卷（选择题 共48分）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的1. 化学与人类生产、生
2、活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A. 成语“滴水石穿”“木已成舟”均涉及到化学变化B. 尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨C. 医药阿司匹林（），可长期使用，无任何毒副作用D. “静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 下列相关实验说法正确的是()A. 可以用裂化汽油把碘水中的碘萃取出来B. 检验溶液中是否有SO42-应先将溶液用稀硝酸酸化C. 用激光笔照射肥皂，有丁达尔效应，说明肥皂属于胶体D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物3.下列说法正确的是（）A.石油分馏时，收集到的汽油为纯净物B.除去甲烷中混油的乙烯
3、，可以用酸性高锰酸钾溶液洗气C.淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜出现，说明淀粉未水解D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵，硫酸钾溶液时，均发生盐析4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. A. 25时,1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAB. 1mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体,气体的分子数小于NAC. 100gCaCO3和KHCO3混合固体中的CO32的数目为NAD. 标准状况下,2.24L苯含有的原子数为1.2NA5.硫及其化合物的转化关系如图所示（反应条件已省略）下列说法正确的是（ ）A. . Hl=H2+H3,B. 图中涉及的反应
4、物均为化合反应C. 途径中发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原D. 若HlXB. 氧化物的水化物的酸性：XYD. X与W不能存在于同一离子化合物中8. CsICl2是一种铯的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,并且受热容易分解有关该物质的说法正确的是()A. 该物质中Cs显+1价B. CsICl2受热分解的方程式为：CsICl2= CsI+Cl2C. 在CsICl2溶液中通入SO2能生成SO42-D. CsICl2溶液能使KI淀粉容易变蓝9. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A.的名称为2甲基1丙醇B. 乙烯与环丙烷属于同系物C.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D
5、.分子式为C9H12的芳香烃中，含有乙基结构的共4种10.下列有关实验说法正确的是（）A.用湿润的PH试纸测稀盐酸的PH,测定值偏大B.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾溶液可以蒸发结晶，趁热过滤的方法C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中有氯离子D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出11. 一种固体电解质-丁烷燃料电池，电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.电池工作时，有关该电池说法错误的是()A. 丁烷发生氧化反应B. O
6、2向负极移动C. 正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHD. 每转移6.5mol电子生成44gCO212. 下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式A强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、NO3少量的铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa+、Ba2+、AlO2、Cl过量的盐酸H+HCO3-=CO2+H2OC透明溶液中：Fe3+、Al3+、HCO3、NO3NaHSO4溶液AlO2-+4H+=Al3+2H2ODpH=0的溶液中：Mg2+,Fe2+、NO3、SO24双氧水2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2
7、O13.常温下，向20ml,1mol/L的氨水中分别滴加溶度均为1mol/L的醋酸和HX两种酸溶液，溶液PH随加入酸的体积变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.酸性强弱关系：CH3COOHHXB. 溶液导电性强弱顺序为：acC. a点和b点对应的溶液中离子溶度保持c(X-)=c(CH.COO-)D.由图可知常温下一水合氨与与醋酸的电离平衡常数几乎相等14. 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂。其制备过程如图。下列分析不正确的是()A.固体a是碳酸氢钠，气体a是二氧化碳B.操作I是过滤，操作II是蒸发结晶C.检验铵明矾的两种阳离子都要使用氢氧化钠试剂D.向1mol铵明
8、矾溶液中加入4mol氢氧化钠，反应的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O15.在密闭容器中发生反应：3X（g）=2Y（g）+Z（s）,混合气体中X的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.平衡后加入催化剂，正反应速率加快，平衡右移B.500C时，该反应平衡常数K为25C.该反应的H0，P3P2P1D/在该条件下M点X平衡转化率为50%16.向1L溶度均为0.1mol/LNaAlO2和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随n(CO2)增大，溶液中下列离子溶度对应关系正确的是（）选项n(CO2)/ mol溶液中离子的物质的量浓度关系A0.05c(Na+)c(C
9、O32-)c(OH-)C(AlO2-)B0.1c(Na+)2c(HCO3-)+c(CO32-)C0.15c(Na+) c(OH-)c(HCO3-) c(CO32-)D0.2c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题4题，共52分）17.（13分）工业上接触法制取硫酸时，2SO2+O2=V2O2=2SO3是关键的一步反应。某实验小组拟用如下装置进行SO2催化氧化转化率测定的探究。已知SO3的熔点是16.8，沸点是445.8极易与水反应。（1）上图中连接分液漏斗上部和圆底烧瓶的导管的作用是_，实验室中分液漏斗除用于滴加液体外，还可
10、以作_（填基本实验操作名称）（2）根据实验需要，上图I,II,III处分别应选用下列装置中的_,_,_（填选项字母，不可重复使用）装置处的作用是_（3）制备SO2不用稀硫酸的原因是_.当Na2SO3反应完全，熄灭酒精灯后，还要继续通一段时间的氧气，目的是_.（4）用m g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，要求到达实验目的，还需要测量的数据是_（假设气体进入装置时分别被完全吸收）（5）若测得另一数据为n g,则此条件下SO2的转化率为_%（用含m,n的代数式填写，可不化简）18.（13分）随着电动车的广泛应用，大量的废旧铅蓄电池需要处理，某工厂利用下列工艺从废旧铅蓄电池中回收铅： 已知：
11、Ksp（PbSO4）=1.610-5；Ksp（PbCO3）=3.310-14（1）废酸直接排放造成的危害可能是_,从Na2SO4溶液中获取晶体芒硝的操作是_,_,过滤，洗涤，干燥（2）铅膏中加入碳酸铵实现“脱硫”反应的离子方程式是_;在其浊液中，硫酸根的溶度和碳酸根的浓度之比：_-,若向浊液中加入少量硝酸铅溶液，则硫酸根的溶度和碳酸根的浓度之比将会_（填“增大，减小或不变”）（3）铅膏中含有少量PbO2,PbO2在酸性溶液中能将2价锰离子氧化成高锰酸根离子，本身被还原成2价铅离子，反应的离子方程式为_.上述反应的溶液不能用盐酸酸化的原因是_19.（13分）氮的化合物引发酸雨，破坏臭氧层，水体富
12、营养化等多种环境问题，下面是有关污染防治及处理方法，请回答下列问题：（1）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原成氮气，已知其能量转化关系如下：则氢气和一氧化氮生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：_（2）一氧化碳可将一氧化氮转化成氮气，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.8KJ/mol ，在一定温度下于2L的恒容密闭容器冲入0.1molNO和0.3molCO下图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间的变化曲线。（1）0-5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_,该温度下的化学平衡_（2）若第13min时，向该容器中再冲入0.06
13、molCO，第15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的_（填“上方或下方”）（3）若同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，可采取的措施是_a.降低温度 b.及时将CO2和N2从反应体系中移走c.升高温度 d.再冲入0.1molNO和0.3molCO(3)科学家研究变废为宝，通过电解NO置备NH4NO3，其工作原理如图所示，则阳极发生反应的电极反应式为_为使电解产物全部转化成NH4NO3，需补充物质A,A是_20.（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是_,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_(用元
14、素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_.(2)下列说法正确的是_.a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b. Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c. .X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80mgL1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液.(已
15、知：2S2O23+I2=S4O26+2I)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13.操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_.确定操作完全反应的现象是_.在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_.若水样的体积为1.0L,在操作中消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中QY2的浓度是_mgL1(精确到0.01).2016-2017学年上学期大教育联盟期末联考化学参考答案及评分标准一、选择题。本大题共16小题，每小题3分，共48分1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.C12.B
16、13.D 14.D 15.C 16.B二、填空题（本大题4题，共52分）17（共13分，除注明外，每空2分）（1）平衡压强或有利于液体顺利流下（1分） 萃取，分液（1分）（2）B A C 吸收未反应的SO2防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置干扰试验（3）SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2的逸出（1分） 使残留在装置中的SO2和SO3被排出而得到充分吸收（4）装置A中试管收集SO3前的质量和收集SO3后的质量（5）(n+80)/(m+126)18.( 共13分，除注明外，每空2分）（1）造成水污染或土壤污染（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2）PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3
17、(s)+SO42-(aq) 5.45x105 不变（3）5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O PbO2具有强氧化性，能将盐酸中的Cl-氧化19. ( 共13分，除注明外，每空2分）(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=(a+b-c-d)KJ/moL（2）1. 0.003mol/(Lmin) 3200/121 mol/L(26.4mol/L)2. 下方 3. d（3）NO- - 3e- +2H2O=NO3-+4H+ NH3 （1分）20. ( 共13分，除注明外，每空2分）（1）第三周期IVA族（1分） O2-、Al3+（1分） （2）c d（3）. 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2 蓝色恰好消失 ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；0.68