1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业4离子反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述中正确的是()。A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质来源:高考资源网DBaSO4难溶于水，水溶液的导电性极弱，所以BaSO4是弱电解质2下列实验结果符合图中所示关系的是()。A将CO2通入Ca(OH)2溶液中B向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液C向浓醋酸溶液中不断加水D向CH3COOH溶液中通入NH33下
2、列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()。A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、ClC由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na、K4(2012安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()。AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()。
3、选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)36(2013山东临沂期中)下列离子方程式的书写中正确的是()。A用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO22OH=SiOH2OB用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Fe2Cu2D用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2
4、AlOH27等物质的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O发生反应的先后顺序正确的是()。ABC D8(改编自2012江西一次联考)下列离子方程式书写正确的是()。A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NHOHNH3H2OCKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI2D铜与稀硝酸反应：3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2O9(2012湖北八市联考)下列叙述中正确的
5、是()。AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO形式存在BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CNaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO完全转化为CaCO3DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在10下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是()。A用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC向NaHC
6、O3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OHHCO=COH2OD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO211(2012上海十校二次联考) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量存在的是()。Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、Bb点对应的溶液中：Na+、S2、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH、I-、HCO12(2012浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同
7、学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()。A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、CO、SO、SO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列反应的离子方程式：B盐酸：_；C硫酸：_；D硫酸：_；E溴水：_。1
8、4(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要是_，服用后发生反应的离子方程式为_。(3)如果病人同时患有胃溃
9、疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(5)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。15(2012湖北荆门模拟)(15分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤
10、、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_molL1；离子符号_，浓度_molL1；离子符号_，浓度_molL1。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。16(13分)某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。参考答案 1
11、B解析：HBr类似于HCl，在水溶液中导电，属于电解质，A错误；导电能力的强弱不仅与电解质的强弱有关，还与溶液浓度有关，B正确；NH3的水溶液能导电，是因为NH3H2ONHOH，C错误；电解质的强弱与其溶解性无关，D错误。2C解析：A选项先生成沉淀CaCO3，然后再生成可溶于水的Ca(HCO3)2，导电性先逐渐减弱到0，然后再逐渐增大，不符合；B选项先发生2HSOBa22OH=BaSO42H2O，导电性先逐渐减弱到0，再加入Ba(OH)2，导电性又逐渐增大，不符合；醋酸只有在水溶液中才能发生电离，所以浓醋酸加水后溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，但稀释到一定程度时，随着水量的增加，溶液中
12、离子浓度又逐渐变小，C符合；CH3COOH是弱酸，通入NH3，反应生成强电解质CH3COONH4，导电性逐渐增强，但不会降低，D不符合。3D解析：A选项，HCO、Al3不能大量共存；B选项，在强酸性溶液中NO、Fe2不能大量共存；C选项，由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下CH3COO不能大量存在，在碱性条件下Al3不能大量存在。4A解析：A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其可与SiO反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误；A项正确。C项中Fe2能与Cl2发生氧化还原反应
13、，不能大量共存，C项错误。D项中Ag能与NH3H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。5A解析：B项，ClO与I因发生氧化还原反应不能大量共存，C项忽略了Ba2与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。6A解析：B中CH3COOH不应拆写，错误；C中电荷不守恒，错误；D中不会生成氢气，错误。7C解析：NH、Al3、H结合OH能力的强弱为HAl3NH。所以发生反应的先后顺序正确的是C。8C解析：A选项，硝酸具有强氧化性，不会生成Fe2，错误；B选项，HCO也与OH反应，错误；D选项O不守恒，错误。9C解析：依Al33OH=Al(OH)3、Ca(OH)2C
14、O2=CaCO3H2O可知A、B错误；一个HCO与一个OH反应生成一个CO，一个CO再与Ca2结合生成CaCO3沉淀，C正确；Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，可知Fe过量，最终有Fe2生成，D错误。10C解析：水垢的主要成分为CaCO3、铜绿不溶于水、胃液中的主要成分为盐酸，所以A、B、D正确；C选项应该生成CaCO3沉淀，错误。11B解析：b点及之前溶液均显碱性，所以A选项中Fe3、HCO均不能在碱性条件下大量存在，B选项可以大量存在；加入AlCl3使溶液中含有Cl，所以C选项中的Ag不能与Cl大量共存；D选项d点显酸性，HCO不能在酸性条件下大量存在。来源:高考资源网12C解
15、析：加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则X中一定无Mg2、Al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K)；SO不能确定是否存在。只有C选项正确。13答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2SO2Br22H2O=4HSO2Br解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味
16、的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。14答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)杀菌、消毒CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性(5)OHHCO=H2OCO15答案：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5NH0.2Al30.2来源:K来源:(3)是经计算溶液中NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在解析：由可知含有n(NH)n(NH3)0.02 mol，一定无Fe3、Mg2；由可知含有n(SO)n(BaSO4)0.05 mol，一定无Ba2；由、可知溶液中一定含有n(Al3)2n(Al2O3)20.02 mol，一定无CO。16答案：(1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2ONHOHNH3H2O来源:K(3)NH、CO、SOK解析：溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。- 5 - 版权所有高考资源网