1、（096）2分子结构与性质单元测试一选择题（每题6分，共72分）1下列说法正确的是A原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C铵根离子呈正四面体结构D氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键2下列化合物中含3个“手性碳原子”的是AOHCCH(OH)CH2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D3下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是A B C D4有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未
2、杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子间形成两个键5ClO2溶液有良好消毒效果。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O6 碘单质在水中溶解度很
3、小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子8氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三
4、个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2 H2SB C2H4 CH4 CC60 C2H4 NH3 HCl10膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是由极性键形成的极性分子C它的分子构型是三角锥形 D磷原子采用sp2杂化方式 11NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3。下列说法正确的是ANH3、B
5、F3两分子的中心原子采取的都是sp2杂化BNH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道12Co2+与SCN离子生成蓝色Co(SCN)42离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免Fe(SCN)n（3n）+离子的红色干扰，可在溶液中先加入过量的NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了A难溶的FeF3 B难电离的FeF3 C难电离的FeF63 D难溶的Fe(SCN)F2二非选择题（13题14分，14题14分，共28分）13 (1)CH3
6、+、CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有 _。（3）
7、俗称光气的二氯甲醛分子中心原子杂化方式 ，空间结构为 形。（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）。正四面体分子_ 三角锥形分子_ V形分子_ _ 14氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子的结构式 其中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，且放热 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_ (填标号) a离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华2分子结构与性质单元测试1-5 ADDB 111213. 13.(1)CDE(2)四Bds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10sp2杂化、sp3杂化（3）SP2，平面三角（4）SiCl4，PCl3，SCl214（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角锥形 sp3 3 519.35KJ d