1、江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（强化班）考试时间 90 分钟共 100 分原子量：Fe 56Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Br 80I 127 Ag 108S 32 N 14 Mn 55一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A. 升高温度B. 固体粉碎C. 增大压强D. 增加浓度2、25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列
2、热化学方程式中，正确的是A. C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molC. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD. 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400 kJ/mol 3、按下图所示进行实验，经数天后可推知A. 烧杯的液面会下降（不考虑挥发）B. 在试管中会收集到氢气C. 在试管中会收集到氧气D. 试管中的溶液呈酸性4、用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A. Cu2eCu2B. 4OH4e
3、2H2OO2C. 2H2eH2D. AgeAg5、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A. 使用催化剂不能改变反应速率B. 使用催化剂能改变反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响D. 降低压强能加大反应速率6、V1L H2 和 V2L N2 在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为 V3L（都在同温同压下测得），则生成 NH3 的体积是A. V1V2V3B. V1V2V3C. 2(V1V2)V3D.不知氮气的转化率，无法计算7、假如在接触室里起始反应时，SO2 和 O2 的物质的量之比为 21，反应达到平衡时，混和气体
4、中SO2 占 12%（体积比），则 SO3 体积百分比为A. 12%B. 24%C. 64%D. 82%8、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池， 有关该原电池的下列说法中，正确的是A. 正极的电极反应可能是 O24e2O2，且正极附近溶液的 pH 值升高。B. 正极的电极反应可能是 O22H2O4e4OH，且正极附近溶液的 pH 值降低。C. 负极反应主要是 C6H12O612e6CO12H，且负极附近溶液的 pH 值降低。D. 负极反应主要是 C6H12O612OH12e6CO26H2O，且负极附近溶液 pH 值降低。9、已知反应 3A（g）
5、B（g）C（s）4D（g）Q，右图中 a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是增大 B 的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A. B. C. D. 10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）N（g） 2E（g）若开始时只充入 2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%11、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或 2009 年中国科技创业大赛最
6、高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2H2O2MnO2ZnO2MnOOH 。下列说法正确的是A. 该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B. 该电池反应中 MnO2 起催化作用C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D. 该电池正极反应式为：2e+2H2O2MnO22OH2MnOOH12、反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2Cl22HCl 的反应速率 v可表示为：vkc(H2)mc(Cl2)n，k 为常数，m，n 值可用表中的数据确定。v（molL1s1）c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）1.0k1.01.02.0k2.01
7、.04.0k2.04.0由此可推断 m，n 值正确的是：A. m1，n1B. m1/2，n1/2C. m1/2，n1D. m1，n1/2 13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1；则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol1B. 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0；则金刚石比石墨稳定C. 已知 NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1；则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D. 己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g
8、)；H1，2C(s)O2(g)2CO(g)；H2；则H1H214、一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制， 只有 Li2CO3 发生氧化，释放出 CO2 和 O2。下列说法正确的是：A. 该电池放电时的正极反应为 2Li2eCO32=Li2CO3B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为 C2Li2CO34e=3CO24LiD. 该电池每放、充 4 mol 电子一次，理论上能固定 1 mol CO215、按右图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好
9、全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g，溶液质量增加 0.03g，则 A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为A. 41B. 31C. 21D.任意比16、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法。用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 B 表示的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的是A. B. C. D. 实验所用的酸X25mL 0.
10、2mol/LY50mL 0.1mol/L17、用右图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半 min 分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是ABCD18、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法原理的总方程为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理中 Ag2O/Ag 极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH2e= Cu2O+H2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离
11、子浓度的变化导致电动势变化19、某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4（g） 2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为 33.3%。对上述情况，有人叙述如下：密闭容器的压强约为原来的 66.7；四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；混合气体的平均分子量为 69；二氧化氮的物质的量增加了 33.3。其中正确的是A. 和B. 和C. 和D. 和20、将一定量的 Ag2SO4 固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： Ag2SO4（s）Ag2O（s）SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时 c(SO3)=0.4 mol/L，c(
12、SO2)=0.1 mol/L，则下列陈述不正确的是A. SO3 的分解率为 20%B. 平衡时，vO20.005 mol/（Lmin）C. 容器内气体的密度为 40g/LD. 加压，容器内固体质量不变二、非选择题（4 题，共 40 分）21、(8 分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3 KIO3 H2SO4 Na2SO4 K2SO4 I2 H2O（1） 配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2） 若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘是 mol。（3） 该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下反应：3324IO SO 2IO SO 2（反应速率慢）23
13、4IO 2SO 2 I2SO 2（反应速率快）5I6H IO33I23H2O（反应速率快）34I2SO 2H2O 2ISO 22H （反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由 反应决定（填写上述四步反应的序号）。（4） 若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在 离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。22、(12 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1） 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=a kJmol1 3AlCl(g)
14、=2Al(l)AlCl3(g)H=b kJmol1反应 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3 是反应过程的中间产物。写出 Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。（2） 镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物 Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目
15、的是 。在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物 Y与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为 。在 0.5 molL1 NaOH 和 1.0 molL1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如图 1 所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH 溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。图 1图 2（3） 铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图 2 所示。该电
16、池反应的化学方程式为： 。23、(10 分)已知可逆反应 COH O(g) 高温 CO H ，达到平衡时，K c(CO2 ) c(H 2 ) ，K 是常2 22数，只与温度有关，与浓度无关。c(CO) c(H 2 O)（1）830K 时，若起始时：c(CO)2mol/L，c(H2O)3mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2 的平衡浓度 c(H2)c mol/L，a、b、c 之间的关
17、系式是 ；当 ab 时，a c。24、(10 分)工业上用 MnO2 和 KOH 为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取 K2MnO4；第二步将 K2MnO4 的浓溶液进行电解，制取 KMnO4。试回答以下问题：（1） 写出第一步的反应方程式 连续搅拌的目的是 ；（2） 电解 K2MnO4 的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是 ， 阳极是 ，电解总的反应方程式是 。高二化学强化班阶段性测试答案一、选择题：1、 AB 2、D 3、B 4、A 5、B 6、A 7、D 8、D 9、D 10、C 11、D
18、 12、D 13、C 14、D 15、B 16、B 17、A 18、B 19、B 20、D21、（1）5、2、1、5、1、1、1 （2） 0.5 （3） （4）SO32二、非选择题：22、(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空气氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O23、（1）40% 1 （2）25% （3）c2(ac)(bc) a2c24、 （1）4KOH+O22MnO22K2MnO42H2O（2）与空气充分接触，使MnO2氧化完全（3）2H2O+2e-=H2+2OH-；MnO42-e-=MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2+2OH-