1、第六章 化学反应的热效应第2节盖斯定律及其应用考试要求 KAOSHIYAOQIU理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。命题预测 MINGTIYUCE盖斯定律的应用是高考的常考考点，主要应用于未知反应反应热的计算和未知反应的热化学方程式的书写，常以填空题型出现。知识梳理ZHISHISHULI 1盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 01_有关，而与 02_无关。如：转化关系反应热间的关系aAH1 B、AH2 1aBH1 03_A H1H2BH1 04_H 05_始态和终态反应的途径aH2H2H1H22意
2、义：间接计算某些反应的反应热。已知在 25、101 kPa 时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则 CO(g)12O2(g)=CO2(g)的 H 为_。283 kJmol11利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤如C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)12O2(g)=CO(g)H2；由()2可得 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2(H1H2)2合理设计反应途径，如，顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等则 HH1H2。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)一个反应一步完
3、成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()错因：反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程、步骤无关。(2)由 H2(g)12O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1 可知，1 g H2 燃烧生成 H2O(g)放出的热量为 a kJ。()错因：1 mol H2 燃烧生成 H2O(g)放出的热量为 a kJ，不是 1 g H2。(3)已知 C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H2；H2(g)12O2(g)=H2O(g)H3；CO(g)12O2(g)=CO2(g)H4；则 H1H2H3H4。()错因：_2(1)16 g 固态硫完全燃烧
4、放出 148.4 kJ 的热量，则 1 mol 固态硫完全燃烧放出的热量为_kJ。(2)已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，若要得到857.4 kJ 的热量，至少需 H2 的质量为_。296.86 g题组训练TIZUXUNLIAN 题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式1(1)在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化如图 1 所示：1 mol NH 4(aq)全 部 氧 化 成NO 3(aq)的 热 化 学 方 程 式 是_。NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)纳米
5、级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原 CuO 可制得 Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成 CO 时放出热量 9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图 2 所示；请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式：_。2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1解析(2)1 mol C 燃烧全部生成 CO 放出的热量为 12 g9.2 kJg1110.4 kJ，C 与 O2 反应生成 CO 的热化学方程式为 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1；由图 2 可知，Cu2O 与 O2 反应
6、的热化学方程式为2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以 2，即得热化学方程式：2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1。解析2(1)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当 两 者 混 合 时 即 产 生 气 体，并 放 出 大 量 的 热。已 知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，该反应的热化学方程式为_。N2H4(l
7、)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4 与偏二甲肼燃烧产物只有 CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知 10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2550.0 kJmol1(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4 作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成
8、氮气和氟化氢气体)。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol112H2(g)12F2(g)=HF(g)H269.0 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1126.0 kJmol1解析(2)N2O4 与偏二甲肼反应的产物为 CO2、N2 和气态水，1 mol C2H8N2(l)与 N2O4(l)完全燃烧放出的热量为425 kJ10.0 g 60 g2550.0 kJ。该反应的热化学方程式为 C2H8N2(l)2N2O4(l)=2
9、CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2550.0 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由42 得：N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1126.0 kJmol1。解析题组二 反应热的计算3在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22H2O(g)2Cl2(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1、H2 之间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案4乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：H2(g)已知：化学键CHCCCCHH键能/(kJmol1)41234
10、8612436计算上述反应的 H_ kJmol1。124解析 制备苯乙烯需断开 2 mol CH 键，生成 1 mol HH 键，同时在 CC 键的基础上生成 C=C 键，因此生成 1 mol 苯乙烯吸收的热量为 2412 kJ824 kJ，放出的热量为 436 kJ(612348)kJ700 kJ，根据反应热的定义可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。解析规律方法1反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算HE 生成物E
11、 反应物依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算HE 反应物的总键能E 生成物的总键能根据物质燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|根据比热公式进行计算Qcmt2反应热的比较(1)根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不同，一般情况，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易，放出的热量就越多，H 越小。如：2Ks2H2Ol=2KOHaqH2g H12Nas2H2Ol=2NaOHaqH2g H2H1H2H2gCl2g=2HClg H3H2gBr2g=2HBrg H4H3ElEs，可以判断反应热的大
12、小。或利用盖斯定律得三态变化的热效应，从而判断 H 大小如：SsO2g=SO2g H1SgO2g=SO2g H2H1H22H2gO2g=2H2Og H32H2gO2g=2H2Ol H4H3H43依据反应进行的程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量就越多，H 越小。如：2CsO2g=2COg H12Cs2O2g=2CO2g H2H1H2高考真题实战1(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)
13、=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)12H2O(l)的 Hd2 kJmol1D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd)kJmol1答案解析 反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气，A 正确；反应是 CO2 与 H2 反应制取甲醇，是 CO2 资源化利用的方法之一，B 正确；该反应产物 H2O 为气态时，Hd2 kJmol1才能成立，C 错
14、误；根据盖斯定律，反应22可得反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd)kJmol1，D 正确。解析2(2016江苏高考)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的
15、H74.8 kJmol1答案3(2019高考题组)(1)(全国卷)已知：H1100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1 对于反应：H3_kJmol1。89.3(2)(全国卷)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)12Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)12O2(g)=CuO(s)12Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的 H_kJmol1。116(3)(北京高考)已
16、知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3 为 积 炭 反 应，利 用 H1 和 H2 计 算 H3 时，还 需 要 利 用_反应的 H。C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)解析(3)根据盖斯定律，式式可得：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H1 H2，则(式 式)式 可 得：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H；式 式 可 得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1H2
17、，则(式式)式可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H。因此，要求反应式的 H3，还必须利用反应C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或 C(s)CO2(g)=2CO(g)的 H。解析4(2018高考题组)(1)(全国卷)CH4CO2 催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的 H_kJmol1。(2)(全国卷)SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=S
18、iH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的 H_kJmol1。247114(3)(天津高考)CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)催化剂 2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC=O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的 H_。分别在 V L 恒温密闭容器 A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合
19、气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A”或“B”)。120 kJmol1B解析(3)化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(44132745)kJmol 1(210752436)kJmol 1120 kJmol1。初始时容器 A、B 的压强相等，A 容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加)；B 容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一定是 A 中大，B 中小，此反应压强减小平衡正向移动，所以 B的反应平衡更靠右，反应的更多，吸热也更多。解析5(2017高考题组)(1)(全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反
20、应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少的是_。H2O(l)=H2(g)12O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(2)(全国卷)已知：As(s)32H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H22As(s)52O2(g)=As2O5(s)H3则反应 As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H_。2H13H2H36(2016高考题组)(1)(全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃
21、料，回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。2H32H2H1反应放热量大，产生大量气体(2)(全国卷)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO
22、(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的 H_。H1H2H3课时作业 时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H112N2(g)O2(g)=NO2(g)H212N2(g)32H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H3答案2已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3
23、 kJmol1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1解析 由题给条件可先写出 NH3H2O(aq)H(aq)=NH 4(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由即可得到 NH3H2O(aq)NH4(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D 正确。答案解析3根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案解析 水蒸气变成液
24、态水会放出热量，H50，故 A 错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此 H1H20，故 B 错误；由图可知，H30，H40，H50，故 H3H4H5，故 C 错误。解析4Mg2Ni 是一种储氢合金，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3，则 H3 等于()A84.6 kJmol1B84.6 kJmol1C138.9 kJmol1D138.9 kJmol1答案5已知下列四
25、个热化学方程式(H 的单位均为 kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0Bc2abd答案解析 通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确
26、定 c2abd2e，因 e0，故 c(2abd)0，即 c0，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5答案解析 C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。解析7在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=
27、O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案8已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1和 462 kJmol1，则 a 为()A332 B118C350 D130答案解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g
28、)H(2a220)kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220)kJmol1，解得a130，故D正确。解析9(2019北京师大附中高三期中)某温度时，A族元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：12O2(g)H2(g)=H2O(g)H242 kJmol1S(g)H2(g)=H2S(g)H20 kJmol1Se(g)H2(g)H2Se(g)H81 kJmol1下列说法正确的是()A稳定性：H2OH2SH2SH2Se，故A错误；Se(g)H2(g)H2Se(g)对应的H0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，
29、不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2()可得：O2(g)2H2S(g)=2H2O(g)2S(g)H444 kJmol1，故C正确；随着核电荷数的减小，A族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，A族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。解析10下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12SO3
30、(g)=O2(g)2SO2(g)H2D已知反应：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2答案解析 A项：，由于2H2O(l)=2H2O(g)H0，则H2HH1，H1H2H0，故H1H2，正确。B项：，由于S(s)=S(g)H0，则HH1H2，H2H1H0，故H2解析H1，错误。C项：SO2氧化成SO3是放热反应，H10，SO3分解成SO2是吸热反应，H20，故H2H1，错误。D项：，根据盖斯定律H1HH2，H1H2H0，则H1H2，错误。解析11(2019北京海淀高三期末)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
31、一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)12O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3172 kJmol1下列说法不正确的是()A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H286 kJmol1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变答案解析 通过流程图反应和，实现了太阳能到化
32、学能的转化，故A正确；总反应为H2O=H212O2，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；反应反应反应，得到H2O(l)=H2(g)12 O2(g)H(213327172)kJmol1286 kJmol1，故C错误；H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，故D正确。解析二、非选择题(共 34 分)12.(16 分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该 图 中 有 两 处 未 画 出，它 们 是 _、_。环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)把温度为 15.0，浓度为 0.5 molL1 的酸溶液和 0.55 molL1 的碱溶液各 50 mL 混合
33、(溶液密度均为 1 gmL1)，生成溶液的比热容 c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热 H1_，H2_。(结果保留一位小数)56.8 kJmol151.8 kJmol1两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给
34、出的酸、碱的物质的量，酸为 0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成 1 mol H2O 所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.025 56.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.025 51.8 kJmol1。解析13(18 分)汽车尾气中排放的 NOx 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H156
35、6.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H3116.5 kJmol1(1)CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_。283.0 kJmol1631.75 kJ(2)CO将NO2还 原 为 单 质 的 热 化 学 方 程 式 为_。2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1196 kJmol1.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)3H2(g
36、)=CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJmol1(3)它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(4)已知 CH3OCH3(g)的燃烧热为 1455 kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_。若二甲醚燃烧生成的 CO2 恰好能被 100 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液吸收生成 Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为_。41.3 kJmol1CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1455 kJmol17.275 kJ解析(2)CO 将 NO2 还原为单质的反应为 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H(566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1196 kJmol1。(4)n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，可与 0.01 mol CO2 反应生成 Na2CO3，则有 Q14552 kJmol10.01 mol7.275 kJ。解析本课结束