1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3节盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。一、盐类的水解1定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质使H2OHOH向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c（H）_c（OH），使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH、Cu2、Fe2、Fe3等与水电离出的OH结合生成_、_、_、_等，使溶液中的OH浓度减小，H2OHOH右移，溶液中H浓度增大，水溶液显酸性；CO、SO、S2、CH3COO等与水电离出的H结合生成_、_、_、_等，使溶液中的H浓度减小，H2OHOH右移，溶液中OH浓度增大，溶
2、液显碱性。3特征（1）可逆：水解反应是_态平衡，是可逆反应。（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是_热反应。（3）微弱：水解反应的程度很微弱。（4）必须有_离子，盐必须_溶于水。4盐类水解离子方程式书写注意事项（1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“_”和“_”表示。如：Cu22H2O_NHH2O_（2）多元弱酸盐的水解如Na2CO3溶液的水解反应为：COH2O_HCOH2O_即时训练1 有下列物质的溶液：NaClK2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONa FeCl3Na2S（1）溶液呈中性的有_、溶液呈碱性的有_
3、、溶液呈酸性的有_；（2）分别写出、水解的离子方程式：_；_；_。特别提示：（1）盐类水解的规律可用四句话概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”（2）我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。来源:学。科。网相同点：都用“”不能用“=”；弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的；多元弱碱的电离与多元弱碱根离子的水解都是一步完成的。不同点：两者的方向正好相反。二、影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越_。2外因稀释或加热可以_盐的水解，加入酸可以_弱碱阳离子的水解，加入碱则可以_弱酸酸根离子的水解。即时训练2 Fe
4、Cl3水解的离子方程式：_，请填写下表不同条件对FeCl3水解的影响。条件移动方向n（H）pHFe3水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显_性，原因是_，与Mg反应可生成_物质的提纯除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2等配制或贮存易水解的盐溶液配制贮存AlCl3溶液时，加入少量的_；AlCl3溶液不能用铁制容器保存，Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶保存判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为_净水剂原理明矾净水，原理是_胶体的制取将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3
5、胶体，原理：_离子共存的判断Al3、Fe3与CO、HCO、AlO不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，原理：_去油污用热碱水洗油污原理：_即时训练3 下列说法中正确的是_。A配制和贮存Fe2（SO4）3溶液时，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3水解B加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体C明矾净水与盐类水解有关DNaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应E在NH4Cl溶液中，c（NH）c（Cl）特别提示：盐类水解应用的复习不能死记硬背，应抓住盐类水解的本质及影响因素，运用化学平衡的观点进行分析解答。例如：加热蒸干FeCl3溶液，加热使FeC
6、l33H2OFe（OH）33HCl向右移动，HCl易挥发，所以平衡又向右移动，随着Fe（OH）3的增多最后变成Fe（OH）3沉淀；加热蒸干Fe2（SO4）3溶液，加热使Fe2（SO4）36H2O2Fe（OH）33H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3的水解，所以Fe2（SO4）3的水解不能进行到底。一、盐类水解的影响因素1影响盐类水解的主要因素内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）外因来源:Zxxk.Com来源:Z+xx+k.Com来源:学科网温度来源:学科网水
7、解是吸热过程，故升高温度，水解程度增大，反之，则减小浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小加水稀释可以促进水解，使平衡右移，水解程度增大酸碱度向盐溶液中加入H，抑制阳离子的水解向盐溶液中加入OH，抑制阴离子的水解2盐类水解的规律（1）越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。反之，水解越弱（盐的水解程度越小，对应水解生成的弱酸或弱碱相对较强）。常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱或弱酸的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HXHYHZ。（2）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。（3）相互促进水解的盐单独水解的盐水
8、解相互抑制的盐。如NH的水解：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2。【例11】 下列说法中正确的是_。A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小B0.5 molL1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mn、abCNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na）均增大D升高温度，0.10 molL1 Na2SO3溶液的pH降低E均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH）前者小于后者F向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的G25 时，浓度均为
9、0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c（OH）后者大于前者方法归纳盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时要紧密联系化学平衡。【例12】 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法中正确的是（）。A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小二、溶液中离子浓度大小比较1比较方法判断溶液中微粒浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。（1）“一个比较”同浓度的弱酸（或弱碱）的电离能力与对应的强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐）的水解能力。根据
10、题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于NH水解的程度，等浓度的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HClO的电离程度小于ClO的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，可知HClO的电离程度小于ClO的水解程度。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强
11、。如在NaHCO3溶液中，HCO的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。（2）“两个微弱”弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOHH2OOHH在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）c（H）c（CH3COO）c（OH）。弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHClNHH2ONH3H2OHH2OOHH所以在NH4Cl的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c（ Cl）c（NH）c（H）c（NH3H2O ）c（OH）。（3）“三个守恒”
12、如在Na2CO3溶液中：Na2CO3=2NaCOCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHH2OOHH电荷守恒：c（Na）c（H） 2c（CO）c（HCO）c（OH）物料守恒：c（Na） 2c（CO）2c（HCO）2c（H2CO3）上述两个守恒相加或相减可得：质子守恒：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）2常见类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H）c（H2PO）c（HPO）c（PO）。（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c（Na）c（CO）c（OH）c（HCO）。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶
13、液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c（NH）由大到小的顺序是。（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在含0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH）c（Cl）c（OH）c（H）。在该溶液中，NH3H2O电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性：c（OH）c（H），同时c（NH）c（Cl）。【例21】 （改编自2011江苏化学）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（
14、Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO）c（H2CO3）C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na）0.1 molL1：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）【例22】 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHC
15、O3。下列各项排序正确的是（）。ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（H）：Dc（CH3COOH）：方法归纳比较溶液中微粒浓度大小时，特别是混合溶液，首先分析溶液中的微粒种类，然后根据守恒进行解答，如果得不到结论，再考虑电离、水解的强弱。水解反应的实验探究盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐类水解反应为吸热反应。由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用实验可以探究盐类水解反应的特点。【实验典例】 如图所示，三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶
16、体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显红色的原因为_。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）_。1（高考集萃）下列叙述中正
17、确的是_。A（2012广东理综）对于常温下pH为2的盐酸，c（H）c（Cl）c（OH）B（2012广东理综）对于常温下pH为2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）c（CH3COO）C（2012广东理综）1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD（2012海南化学）将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁E（2012天津理综）含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K）c（HCO）F（2012天津理综）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na）c（CH3COO）2下列说法中正确的是（）。
18、A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中离子浓度关系：c（Na）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H）3（2012上海闵行三模）室温时，等体积0.1 molL1的下列水溶液，分别达到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH；醋酸钠溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH。有关叙述中正确的是（）。A加入等体积水后，只有中平衡向右移动B加入等体
19、积水后，中c（OH）增大，中c（OH）减小C和中，由水电离出的c（H）相等Dc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和：4（2012湖北重点中学联考）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）。A常温下，在pH8的HCOONa溶液中：c（Na）c（HCOO）9.9107 molL1BNa2CO3溶液中：c（Na）2c（CO）2c（HCO）C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）D0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4，则c（HC2O）c（H）c（H2C2O4）c（C2O）5（
20、1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是_（写离子方程式）。6（1）（2012浙江理综）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl
21、2的合理方法是_。（2）（2012福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_（填序号）。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（3）（2012北京理综）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）n（HSO）变化关系如下表：n（SO）n（HSO）91911191pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系
22、正确的是（选填字母）_。ac（Na）2c（SO）c（HSO）bc（Na）c（HSO）c（SO）c（H）c（OH）cc（Na）c（H）c（SO）c（HSO）c（OH）参考答案基础梳理整合一、1.水电离出来的H或OH弱电解质2水电离的H弱酸水电离的OH弱碱NH3H2OCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3HCOHSOHSCH3COOH3(1)动(2)吸(4)弱酸根或弱碱阳易4(1)Cu(OH)22HNH3H2OH(2)HCOOHH2CO3OH即时训练1答案：(1)(2)CH3COOH2OCH3COOHOHFe33H2OFe(OH)33HS2H2OHSOH，HSH2OH2SOH二、1.强2.促进
23、抑制抑制即时训练2Fe33H2OFe(OH)33H向右增加减小增大颜色加深向左增加减小减小颜色变浅向右增加增大增大颜色变浅向左减少增大减小颜色变浅向右减少增大增大红褐色沉淀，有无色气体产生三、酸NHH2ONH3H2OHH2盐酸Al2O3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe33H2OFe(OH)3(胶体)3HAl33HCOAl(OH)33CO2COH2OHCOOH即时训练3AC核心归纳突破【例11】 答案：BCEFG解析：A选项，水解是吸热反应，Kh随温度升高而增大，错误；B选项，浓度越稀水解程度越大，所以ab、醋酸钠浓度越大碱性越强，所以mn，正确；C选项，加入少量NaOH，c(OH)
24、增大，使平衡SOH2OHSOOH左移，c(SO)增大，正确；E选项，NH4HSO4电离生成的H，使平衡NHH2ONH3H2OH左移，c(NH)增大，正确；G选项，CO的水解程度远远大于HCO的，正确。【例12】 B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时不变，A项错； CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误；加入NaOH导致碱性增强，pH增大，D错误。【例21】 D解析：A选项，单一溶液，用电离、水解方程式及程度进行比较，NaHCO3溶液显碱性，所以HCOH2OH2CO3OH的程度大于HCOCOH，即溶液中
25、的c(H2CO3)c(CO)，错误；B选项为等式，首先想到守恒，物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)减去电荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，错误；C选项，相互反应后为物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)c(CO)，错误。【例22】 B解析：本题考查盐类水解知识的应用。CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。CH3COONa与NaOH的混合溶液，OH抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性。CH3COON
26、a与NaCl的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。CH3COONa与NaHCO3的混合溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO水解对CH3COONa水解有一定的抑制作用。选项A，中的pH大于中的pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO水解对CH3COO水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)大于中c(CH3COOH)，错误。实验探究拓展答案：(1)CH3COOH2OCH3COOH
27、OH，使溶液显碱性(2)B、D(3)碱向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他试剂合理也可)解析：(1)CH3COONa中CH3COO发生水解，使溶液呈碱性，酚酞遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则说明NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。设计实验应从能除去CO但不能影响OH的角度考虑。演练巩固提升1AF解析：A选项，依据电荷守恒可知正确；B选项，由于n(HCl)n(CH3COONa)，依据物料守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3C
28、OOH)，错误；C选项，HCO既电离又水解，所以小于0.1NA个HCO，错误；E选项，1 mol KOH 与1 mol CO2反应恰好生成1 mol KHCO3，HCO既电离又水解，c(K)c(HCO)，错误；CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H)c(OH)，由电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)。2D解析：A选项，依据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知错误；B选项，由水解是吸热反应可知错误；C选项，Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底，错误；D选项，最后为Na2CO3溶液，依据Na
29、2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH及H2OHOH可知D正确。3B解析：B选项，溶液显酸性，加水稀释c(H)减小，依据KWc(H)c(OH)，可知c(OH)增大，溶液显碱性，加水稀释c(OH)减小，正确；C选项，是抑制水的电离、是促进水的电离，错误；D选项，依据物料守恒可知和中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，错误。4A解析：A选项，依据电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，可知c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)106 molL1108 molL1，正确；B选项，依据物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c
30、(H2CO3)，错误；C选项，混合后溶液呈酸性，错误；D选项，溶液呈酸性可知HC2OC2OH程度大于HC2OH2OH2C2O4OH程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，错误。5答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(2)NaS2OHHSH减小(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：(1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，从而抑制CeCl3水解；(2)写出Na2S溶液中所有的电离、水解方程式：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，根据盐类水解和水的电离都比较微弱
31、，即可解答；Cu2与S2反应，使S2H2OHSOH左移，pH降低(或硫酸铜溶液水解呈酸性，所以加入后酸性增强)。6答案：(1)CuCl22H2OCu(OH)22HCl(其他合理答案也可)在干燥的HCl气流中加热脱水(2)C(3)酸HSO中存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO电离程度大于其水解程度ab解析：(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水具有强氧化性，能漂白一些有色物质；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的SO浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使c(OH)减小，只有C可以说明；(3)由表给数据n(SO)n(HSO)991时，溶液pH6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n(SO)n(HSO)11时，溶液pH7.2，可知吸收液显中性时，溶液中c(SO)c(HSO)，所以b正确；依据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)及c(H)c(OH)可知，a正确，c错误。- 9 - 版权所有高考资源网