1、江苏省南菁高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分为第卷和第卷 满分100分 考试时间90分钟一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液2下列变化需加入还原剂的是AH2CO3CO2 BMnO4-Mn2+ CFeOFe3O4 DAl(OH)3NaAlO23下列说法错误的是有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 FeSO47H2O是混合物，因此不是电解
2、质 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 尽管NH3的水溶液能导电，但NH3仍是非电解质，因为NH3与水反应生成了电解质NH3H2O 氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质。A B C DABC答案均不正确4下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OHH2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OCKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD铜片插入硝酸银溶
3、液中：Cu+Ag+Cu2+Ag5在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3- + 2M3+4H2O=M2O7n- + Cl+8H+，M2O7n-中M的化合价是 A+4B+5C+6D+76高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂7在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A1：1B2：1C1：2D3：28某无色溶液与NH
4、4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 AH+、Mg2+、Cl-、HCO3-、SO42-BNa+ 、 Ba2+ 、 NO3- 、OH-、SO42-CMnO4、 K+ 、Cl- 、 H+、 SO42-DK+、NO3、SO42- 、OH- 、 Na+9某化学兴趣小组进行如下实验：实验 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验 向FeCl2溶液中通入少量实验中产生的Cl2，溶液变为黄色；实验 取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应CCl2不能使湿润的淀粉
5、KI试纸变蓝 D实验证明既有氧化性又有还原性10某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 A.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 B.肯定有KNO3，没有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3 和Ba(NO)3二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）：1
6、1食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液； 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A分散系1是纯净物B分散系2可以用滤纸分离C可用丁达尔效应区分两种分散系D两种分散系中分散质粒子直径相同12将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO32-2H+=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2+CO32-=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHDH+OH-=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O13下列各组两
7、种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH BBaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 DKOH和NaHSO4；NaOH和NH4HSO414ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。则下列说法中正确的是AH2C2O4在反应中是还原剂 B每转移1个e-，能得到2个气体分子CKClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应 D在反应中CO2是还原产
8、物15常温下,在溶液中可发生以下反应:16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，2M2+R2=2M3+2R-，2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是 A.氧化性强弱顺序为：XO4- Z2 R2 M3+ B.还原性强弱顺序为：X2+ Z- R- M2+ C.Z元素在反应中被氧化,在中被还原 D.常温下可发生反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z-三、非选择题（共50分） 16(共12分)有以下13种物质: 石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钠溶液 纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠（1）能导电的是 _；属于非电解质的是 _。（2
9、）写出下列物质溶于水的电离方程式：_； _；（3）已知物质和反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。17(共8分) 已知：反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1) 反应是否属于离子反应_(填“是”或“否”)；(2) 反应属于什么基本反应类型_(3)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力
10、)。18(共8分)阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生_（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做_剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做_剂，具有_性。19(共10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都
11、有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO+NaI+I2+H2O(未配平)(1)将方程式配平：_NaNO2+_HI =_NO+_NaI+_I2+_H2O(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_。(3) HI在反应中表现的性质是_（填序号）只有还原性 只有氧化性 还原性和酸性 氧化性和酸性(4)自来水中的NO3-对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3-，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。_Mg +_
12、NO3- +_=_Mg(OH)2+_N2+_ 20(共12分)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_；B_。(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：_。(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_。(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。(5)某溶液中含有较大量的Cl、
13、CO、OH如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_。(填写序号，可重复使用)滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液参考答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）12345678910CBCCCDCDAA二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）1112131415CCDBABA三、非选择题(每空2分)16(共12分) （1） （2）NaHCO3=NaHCO3 CH3COOH CH3COO-+H+ （3）HCO3OH=CO32H2O （4）HCO3H=CO2H2O 17(共8分) （1）是 （2）化合反应（或非氧化还原反应） （3）亮 （4）D 18(共8分) （1）氧化 氧化 （2）还原 还原19(共10分)（1）2 4 2 2 1 2； （2）；1：1 （3） （4） 5 2 6H2O 5 1 2OH- 20(共12分) （1）BaCl2 AgNO3 （2）2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）CO+2H+=H2O+CO2 （4）Cu2+ SO+Ba2+2OH=Cu(OH)2 + BaSO4 （5）