1、20202021年高一上学期期中考试化 学考生注意：1.本试卷分第卷( 选择题)和第卷( 非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第一单元。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C 135.5第卷( 选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；
2、B浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；C浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；故答案为D。2. 下列说分法正确的是( )A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 碱性氧化物都是金属氧化物D. 非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A错误；B金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物，也可能是两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，B错误；C碱性氧化物是与酸反应产生盐和水的氧化
3、物，所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，C正确；D非金属氧化物可能酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物等，如CO是非金属氧化物，属于不成盐氧化物，D错误；故答案为C。3. 铱( Ir)是最耐腐蚀的金属。已知人工放射性同位素是通过稳定元素受中子辐射获得，常用于工业探伤。下列关于的说法正确的是( )A. 含有115个电子B. 含有77个中子C. 含有192个质子D. 的质量数与质子数之差为115【答案】D【解析】【详解】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，则原子的质量数为192，质子数为77，中子数=质量数-质子数=192-77=115，原子的核外电子数=质子数=77，综上分析，答案选D。4.
4、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量【答案】B【解析】A溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。5. 下列有关说法正确的是( )A. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 氧化物是指含有氧元素的化合物C. 氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质
5、的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电【答案】C【解析】【详解】A根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，则三者的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，故B错误；C氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化，本质区别是是否发生电子转移或偏移，故C正确；D电解质与非电解质的区别是化合物在溶液里或熔融状态下自身是否能导电，故D错误；答案选C。6. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. Mg2+B. Na+C. AI3+D. K+【答案】A【解析】【详解】A. Mg2+带2个单位的正电荷
6、，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数相等，A正确；B. Na+带1个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，B错误；C. AI3+带3个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，C错误；D. K+带1个单位的正电荷，核外电子数18，有3个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，D错误；故答案为：A。7. 下列电离方程式正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A硫酸是强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
7、，故A错误；B硝酸钾是强电解质，在溶液中完全电离生成钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B正确；C碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：，故C错误；D氢氧化钡是强电解质，在溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D错误；答案选B。8. 下列反应中水只作氧化剂的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A反应中，水中H元素化合价由+1价变为0价，化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A符合题意；B反应中，水中元素没有发生化合价变化，既不做氧化剂也不作还原剂，故B不符合题意；C反应中，水中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C不符
8、合题意；D反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；答案选A。9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A. 的溶液中的物质的量浓度为B. 22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为C. 将9.5 g MgCl2固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中D. 向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】【详解】A硫酸钠可以电离出两个钠离子，所以0.1mol/L的硫酸钠溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A错误；B温度和压强未知，无法确定22.4L氨气的物质的量，故
9、B错误；C9.5gMgCl2的物质的量为=0.1mol，含有0.2mol氯离子，得到100mL溶液，所以氯离子的浓度为=2mol/L，故C正确；D10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，得到的溶液的体积并不是100mL，所以溶质的物质的量浓度不是0.5mol/L，故D错误；综上所述答案为C。10. 对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是A. 仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸B. 仪器为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处C. 仪器为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 仪器为容量瓶，可配制任意体积的溶液【答案】D【解析】【详解】A. 仪器为蒸馏烧
10、瓶，液体加热时加入沸石，防止暴沸，故正确；B. 仪器为温度计，是为了测量出来的气体的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故正确；C. 仪器为分液漏斗，为了能很好将上下层的液体分开，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 仪器为容量瓶，该容量瓶能配制100mL的溶液，不能任意体积，故错误。故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. 当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列各组粒子不符合上述结构特征的是（ ）A. N
11、2H4和C2H4B. O3和SO2C. CO2和N2OD. CO和N2【答案】A【解析】【详解】A. N2H4的原子总数为6、各原子最外层电子数之和为14，C2H4的原子总数为6、各原子最外层电子数之和为12，A不符合；B. O3的原子总数为3、原子最外层电子数之和为18，SO2的原子总数为3、各原子最外层电子数之和为18，B符合；C. CO2的原子总数为3、各原子最外层电子数之和为16，N2O的原子总数为3、各原子最外层电子数之和为16，C符合；D. CO的原子总数为2、各原子最外层电子数之和为10，N2的原子总数为2、各原子最外层电子数之和为10，D符合；故答案为：A。12. 设为阿伏加德
12、罗常数的值。下列说法不正确的是( )A. 常温下，8g中含有的原子总数为B. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为C. 1 mol被还原为时转移的电子数为D. 的溶液中含有的阳离子数为【答案】BD【解析】【详解】A一个甲烷分子中含有5个原子， 8g的物质的量为=0.5mol，则含有的原子总数为0.5mol5NA=2.5NA，故A正确；B标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为=0.1mol，则含有的分子数为，故B错误；C被还原为时，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，则1 mol被还原为时转移的电子数为1mol23NA=，故C正确；D在溶液中电离生成钠离子、氢离
13、子和硫酸根离子，则的在溶液中电离出的阳离子数为0.1mol2NA=，同时溶液中的水自身也可以电离出氢离子，则的溶液中含有的阳离子数大于，故D错误；答案选BD。13. 用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是( )A. 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量B. 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解C. 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制D. 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中【答案】CD【解析】【详解】A用天平称量固体质量时，应左物右码，故A错误；B容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，故B错误；C定容时如果加水超过了刻度线，导
14、致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，故C正确；D容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，故D正确；答案选CD。14. ClO2是一种新的自来水消毒剂。实验室可通过反应=制得。下列说法正确的是( )A. 反应中氧化剂为B. 反应中被氧化C. 反应中被还原D. 消耗1 mol可得到44.8L混合气体【答案】A【解析】【详解】A该反应中KClO3中氯元素的化合价降低被还原，所以为氧化剂，故A正确；B该反应中硫酸中各元素的化合价均没有发生变化，既不是被氧化也不被还原，故B错误；C该反应中H2C2O4中碳元素的化合价升高，所以被氧化，故C错误；D未注明温
15、度和压强，无法确定气体的体积，故D错误；综上所述答案为A。15. 常温下，由NO、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )A. 4143B. 1123C. 1235D. 2341【答案】AB【解析】【详解】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中NO、NO2中N元素化合价分别由+2价、+4价降低为0价，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价；同一条件下，气体的体积之比和物质的量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足2
16、V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，将上述选项中带入等式中，等式成立的为A、B，答案选AB。第卷( 非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 以下为中学化学中常见的物质：金属Fe 溶液 溶液 二氧化硫 稀硫酸 氨气 固体 固体 固体。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。( 填标号，下同)(2)以上物质中能导电的是_。(3)将混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的，充分反应后。若无剩余，且有铜生成。则反应后溶液中一定含有的溶质是_( 填化学式)。若所得固体为纯净物，则此固体为_( 填化学式)，发生
17、反应的化学方程式为_。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是_nm。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). Ag (6). (7). 1100【解析】【详解】金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电
18、解质也不是非电解质；氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；(1)以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)以上物质中能导电的是；(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应， 因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由于Fe先
19、与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中
20、分散质粒子直径的范围是1100nm。17. 根据所学知识回答下列问题：(1)标准状况下，8g的体积为_L。(2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为_，密度之比为_。(3)医用生理盐水( 密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 _( 保留2位有效数字)。(4)标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为_。(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中_。【答案】 (1). 2.8 (2). 11 (3). 711 (4). 0.15 (5). (6). 0.4【解析】【详解】(1)8g的
21、物质的量=0.125mol，根据V=nVm，标准状况下，0.125mol体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L；(2)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的CO和物质的量相等，则分子数之比为11；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，等体积气体的密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol44g/mol=711；(3)根据c=mol/L0.15mol/L；(4)根据n=，标准状况下，气体的物质的量为mol，质量为mol36.5g/mol=g，则溶质的质量分数为，根据c= mol/L；(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，稀释后的硝酸铜溶液的
22、浓度为=0.2mol/L，则取出的20mL溶液硝酸铜的浓度不变，仍为0.2mol/L，则0.2mol/L2=0.4mol/L。18. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程_（填“有”或“无”）影响。(2)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为_。(3)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是_。(4)不能将“步骤”置于“步骤”前进行的原因是_。【答案】 (1). 无 (2). (3). 取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，
23、若无白色沉淀产生.说明硫酸根已除尽 (4). (5). 除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子 (6). 氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸【解析】【分析】本题考查粗盐的提纯，步骤发生：Ba2+=BaSO4，步骤发生：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，步骤发生：Ca2+=CaCO3和Ba2+=BaCO3，步骤过滤出BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3以及其他不溶性杂质，滤液中则含有过量的NaOH、Na2CO3和NaCl，最后加入盐酸出去NaOH、Na2CO3，蒸发时将少量的HCl挥发掉，蒸发结晶即可得到精盐，本实验试剂的先后顺顺需遵循Na2CO3在BaCl2
24、之后加入，过滤后再加入盐酸即可，据此分析解题。【详解】(1) 本实验试剂的先后顺序需遵循Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后再加入盐酸即可，故将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程无影响，故答案为：无；(2)由分析可知：“步骤”中发生反应的离子方程式为Ba2+=BaSO4；检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为：取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已除尽，故答案为：Ba2+=BaSO4；取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已除尽；(3) 由分析可知：“步骤”中发生反应的离子方程式为Mg2+2OH
25、-=Mg(OH)2；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子；(4) 由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸，故不能将“步骤”置于“步骤”前进行，故答案为：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸。19. 已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：(1)市售“84”消毒液中_( 精确到0.1)。(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增
26、强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。本实验中，所用玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_、_。根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_。A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.定容时俯视刻度线E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种
27、黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 4.0 (2). 玻璃棒； (3). 500mL容量瓶 (4). 5.8 (5). ABE (6). C (7). 【解析】【分析】根据c=计算，结合溶液配制的基本操作和c=分析。【详解】(1)质量分数为25%，密度为1.19gcm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c= =4.0mol/L；(2)配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；99%的冰醋酸(密度为1.05gcm-3)物质的量浓度c= =17.3
28、mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/LV=500mL0.2molL-1，解得V=5.8mL；A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响
29、的有C；(3)84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：(1)从装置I、中选择合适的制氯气的装置( A处)：_( 填标号)。(2)装置B、C中依次放是干燥的红色
30、布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。(3)验证氯气氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。写出该反应的化学方程式：_。(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸碳酸次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_( 填“盐酸”或“次氯酸”)。(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是_。【答案】 (1). (2). 产生的氯气中含有水蒸气两者反应生成次氯酸 (3). 在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶( 或其他合理的干燥装置) (4). (5). 盐酸 (6). 吸
31、收尾气，防止污染空气【解析】【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，为固液加热装置，可选装置，装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，均褪色不能证明氯气不具有漂白性，应在A、B之间加干燥装置，将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4，氯水中含氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，最后NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。【详解】(1)制氯气的装置为固液加热装置：可选装置( 填标号)。故答案为：；(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯
32、气中含有水蒸气两者反应生成次氯酸；说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶( 或其他合理的干燥装置)。故答案为：产生的氯气中含有水蒸气两者反应生成次氯酸；在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶( 或其他合理的干燥装置)；(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。反应的化学方程式：。故答案为：；(4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，强酸能和弱酸盐，反应生成弱酸，有气体生成，生成的气体为二氧化碳，说明氯气和水反应生成盐酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。故答案为：盐酸；(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。故答案为：吸收尾气，防止污染空气。